能把九年级化学的溶解现象那一章的知识点给我整理一下吗?我对这一章学的不好,帮个忙好吗,
2019-04-04
能把九年级化学的溶解现象那一章的知识点给我整理一下吗?我对这一章学的不好,帮个忙好吗,
优质解答
一、溶液的形成
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.
①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同.
②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀.
溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）.
溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂；）
2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比.
4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物.（不属于溶液）
生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等.
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、 在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液.
2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：
①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；
①增加溶剂；②升高温度；
结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶.（结晶和溶解都属于物理变化）.（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）
三、物质溶解与温度的关系
⑴酸碱溶于水,放出热量,温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等.
⑵绝大多数的盐溶于水,吸收热量,温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等.
⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变.
四、溶解度
1、概念：在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.
2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克.
3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线.
3、 该曲线可表示如下信息：
① 某物质在某一温度下的溶解度；
② 同种物质在不同温度下的溶解度；
③ 不同物质在同一温度下的溶解度；
④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大.如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；
少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2；
少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl.
5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小,随压强增大而增大.
五、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比.
即：
（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）
2、有关计算：
①已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数；
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量；
③稀释溶液的计算（稀释前后,溶质的质量分数不变）；
m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）%
④把质量分数运用于化学方程式的计算.
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量；
⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；
⑸ 量取：用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌；
⑹ 把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签.
一、溶液的形成
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.
①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同.
②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀.
溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）.
溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂；）
2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比.
4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物.（不属于溶液）
生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等.
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、 在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液.
2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：
①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；
①增加溶剂；②升高温度；
结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶.（结晶和溶解都属于物理变化）.（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）
三、物质溶解与温度的关系
⑴酸碱溶于水,放出热量,温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等.
⑵绝大多数的盐溶于水,吸收热量,温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等.
⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变.
四、溶解度
1、概念：在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.
2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克.
3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线.
3、 该曲线可表示如下信息：
① 某物质在某一温度下的溶解度；
② 同种物质在不同温度下的溶解度；
③ 不同物质在同一温度下的溶解度；
④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大.如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；
少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2；
少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl.
5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小,随压强增大而增大.
五、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比.
即：
（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）
2、有关计算：
①已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数；
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量；
③稀释溶液的计算（稀释前后,溶质的质量分数不变）；
m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）%
④把质量分数运用于化学方程式的计算.
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量；
⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；
⑸ 量取：用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌；
⑹ 把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签.