优质解答
不全对,只能说在标准情况,即273K,1atm情况下,现证明：
首先根据理想气体热力学方程：
PV=nRT,P为压力（kPa千帕）,V为体积（L）,T为温度(K),n是物质的量（mol）,R是气体常数,通常取8.314J/K·mol,如果你代入n=1mol,T=273.15K,P=1atm(标准大气压,即101.35kPa),就是标准状态,那么可以求出V=22.4L,就是标准状况下1摩尔气体体积为22.4升的来源.至于R是通过实验取出数据,然后根据理想外推法求得的,是常数.
由于n=m/M,那么代入理想气体方程,得到PV=m/MRT,然后把M乘过去,PV除过来,得到MP/RT=m/V,因为m/V=ρ,代入标准状况得到ρ=MP/RT=M/22.4,所以正确答案是M/22.4=ρ,单位是g/L,不相信代入H2数据,如果是ρ=22.4/M,那么氢气的密度就成了11.2g/L了,很明显不正确.
这个是普遍证明方法,如果一开始交代可以使用Vm=22.4,那么,气体质量=n·M=ρV然后代入n=1mol,则气体体积为V=Vm=22.4,代入得到ρ=22.4/M
不全对,只能说在标准情况,即273K,1atm情况下,现证明：
首先根据理想气体热力学方程：
PV=nRT,P为压力（kPa千帕）,V为体积（L）,T为温度(K),n是物质的量（mol）,R是气体常数,通常取8.314J/K·mol,如果你代入n=1mol,T=273.15K,P=1atm(标准大气压,即101.35kPa),就是标准状态,那么可以求出V=22.4L,就是标准状况下1摩尔气体体积为22.4升的来源.至于R是通过实验取出数据,然后根据理想外推法求得的,是常数.
由于n=m/M,那么代入理想气体方程,得到PV=m/MRT,然后把M乘过去,PV除过来,得到MP/RT=m/V,因为m/V=ρ,代入标准状况得到ρ=MP/RT=M/22.4,所以正确答案是M/22.4=ρ,单位是g/L,不相信代入H2数据,如果是ρ=22.4/M,那么氢气的密度就成了11.2g/L了,很明显不正确.
这个是普遍证明方法,如果一开始交代可以使用Vm=22.4,那么,气体质量=n·M=ρV然后代入n=1mol,则气体体积为V=Vm=22.4,代入得到ρ=22.4/M