（1）C为6号元素，核外有6个电子，C的基态原子的电子排布式是1s²2s²2p²，故答案为：1s²2s²2p²；
（2）C₆₀是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，金刚石是原子晶体，熔化时需破坏共价键，尽管C₆₀中C-C键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，因此比较键能没有意义，故答案为：否；C₆₀是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，金刚石是原子晶体，熔化时需破坏共价键；
（3）A．石墨烯可以看做单层的石墨，所有的碳原子都以单键结合，在单层的石墨存在大π键，所以石墨烯的性质还是很稳定的，故A错误；
B．由于在单层的石墨存在大π键，这些π键电子可以在石墨烯中自由运动，所以石墨烯具有和金属一样良好的导电、导热性能，故B正确；
C．石墨烯中所有的碳原子都以单键结合，每个碳周围有三个碳，形成三个共价键，所以所有的碳原子均为sp²杂化，故C正确；
D．由于石墨烯可以看做单层的石墨，在同一层内所有的碳原子都以单键结合，但层与层之间是范德华力，所以它的强度应当介于分子晶体和原子晶体之间，故D正确；
故答案为：A；
（4）利用均摊法算出每个六边形实际占有碳原子的个数为6×

1

3

=2，所以，12g石墨烯（即1mol）实际占有的六边形的个数为

1

2

×6.02×1023，所以算得石墨烯的面积为

1

2

×6.02×1023×5.24×10−20=1.58×10⁴m²，故答案为：1.58×10⁴；
（5）在晶胞中，每个面上有两个钾原子，每个顶点上和体心有一个C₆₀，根据均摊法可知K原子个数为6×22×

1

2

=6，C₆₀分子的个数比为8×

1

8

+1=2；所以K原子个数为和C₆₀分子的个数比为6：2=3：1，故答案为：3：1；
（6）同一周期，从左到右，电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，因此，原子电负性由大到小的顺序是：N＞C＞Si，根据题意，每个硅形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构．显然，双键数应该是Si原子数的一半，而每个双键有1个π键，显然π键数目为30，
故答案为：N＞C＞Si；30． （1）C为6号元素，核外有6个电子，C的基态原子的电子排布式是1s²2s²2p²，故答案为：1s²2s²2p²；
（2）C₆₀是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，金刚石是原子晶体，熔化时需破坏共价键，尽管C₆₀中C-C键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，因此比较键能没有意义，故答案为：否；C₆₀是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，金刚石是原子晶体，熔化时需破坏共价键；
（3）A．石墨烯可以看做单层的石墨，所有的碳原子都以单键结合，在单层的石墨存在大π键，所以石墨烯的性质还是很稳定的，故A错误；
B．由于在单层的石墨存在大π键，这些π键电子可以在石墨烯中自由运动，所以石墨烯具有和金属一样良好的导电、导热性能，故B正确；
C．石墨烯中所有的碳原子都以单键结合，每个碳周围有三个碳，形成三个共价键，所以所有的碳原子均为sp²杂化，故C正确；
D．由于石墨烯可以看做单层的石墨，在同一层内所有的碳原子都以单键结合，但层与层之间是范德华力，所以它的强度应当介于分子晶体和原子晶体之间，故D正确；
故答案为：A；
（4）利用均摊法算出每个六边形实际占有碳原子的个数为6×

1

3

=2，所以，12g石墨烯（即1mol）实际占有的六边形的个数为

1

2

×6.02×1023，所以算得石墨烯的面积为

1

2

×6.02×1023×5.24×10−20=1.58×10⁴m²，故答案为：1.58×10⁴；
（5）在晶胞中，每个面上有两个钾原子，每个顶点上和体心有一个C₆₀，根据均摊法可知K原子个数为6×22×

1

2

=6，C₆₀分子的个数比为8×

1

8

+1=2；所以K原子个数为和C₆₀分子的个数比为6：2=3：1，故答案为：3：1；
（6）同一周期，从左到右，电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，因此，原子电负性由大到小的顺序是：N＞C＞Si，根据题意，每个硅形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构．显然，双键数应该是Si原子数的一半，而每个双键有1个π键，显然π键数目为30，
故答案为：N＞C＞Si；30．