化学
2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛．（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为；（2）氧化铁是重要工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如图：①操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为；②滤液

2019-04-27

2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛．
（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为___；
（2）氧化铁是重要工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如图：
作业帮
①操作Ⅰ的名称是___；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为___；
②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生，写出其化学方程式：___；
（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0g氧化铁产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2-3次，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL，
①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是___（填字母序号）．
a．稀硝酸    b．稀盐酸    c．稀硫酸    d．浓硝酸
②计算上述产品中Fe2O3的质量分数为___．
优质解答
（1）常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理．含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时其中一个反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为三价铁离子氧化二氧化硫到硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H20=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（2）用碳酸钠溶液除去Fe表面的油污，加稀硫酸除去碳酸钠，且溶解Fe，过除去不溶物滤，滤液A中含Fe2+，与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀，再过滤分离，碳酸亚铁经过洗涤、干燥、煅烧得到氧化铁．
①操作Ⅰ是分离互不相溶的固体与液态，应是过滤，操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为：沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2-3次，
故答案为：过滤；沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2-3次；
②滤液A中含有FeSO4等，加入稍过量的NH4HCO3溶液生成碳酸亚铁沉淀，同时有一种气体产生，该气体为二氧化碳，反应化学方程式：FeSO4+2NH4 HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，
故答案为：FeSO4+2NH4 HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
（3）①亚铁离子具有还原性，硝酸具有强氧化性，不能用硝酸酸化，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用盐酸酸化，
故选：c；
②由Fe元素守恒、电子转移守恒可得关系式：5FeO～5Fe2+～KMnO4，
设样品中FeO的质量为m，则：
5FeO～5Fe2+～KMnO4
360g              1mol
m×
25mL
250mL
      0.02L×0.01mol/L
所以 360g：m×
25mL
250mL
=1mol：0.02L×0.01mol/L
解得m=0.72g
则样品中氧化铁的质量分数为
3g-0.72g
3g
×100%=76%，
故答案为：76%． （1）常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理．含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时其中一个反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为三价铁离子氧化二氧化硫到硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H20=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（2）用碳酸钠溶液除去Fe表面的油污，加稀硫酸除去碳酸钠，且溶解Fe，过除去不溶物滤，滤液A中含Fe2+，与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀，再过滤分离，碳酸亚铁经过洗涤、干燥、煅烧得到氧化铁．
①操作Ⅰ是分离互不相溶的固体与液态，应是过滤，操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为：沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2-3次，
故答案为：过滤；沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2-3次；
②滤液A中含有FeSO4等，加入稍过量的NH4HCO3溶液生成碳酸亚铁沉淀，同时有一种气体产生，该气体为二氧化碳，反应化学方程式：FeSO4+2NH4 HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，
故答案为：FeSO4+2NH4 HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
（3）①亚铁离子具有还原性，硝酸具有强氧化性，不能用硝酸酸化，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用盐酸酸化，
故选：c；
②由Fe元素守恒、电子转移守恒可得关系式：5FeO～5Fe2+～KMnO4，
设样品中FeO的质量为m，则：
5FeO～5Fe2+～KMnO4
360g              1mol
m×
25mL
250mL
      0.02L×0.01mol/L
所以 360g：m×
25mL
250mL
=1mol：0.02L×0.01mol/L
解得m=0.72g
则样品中氧化铁的质量分数为
3g-0.72g
3g
×100%=76%，
故答案为：76%．
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