化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：
（1）已知C(s)+H ₂ O(g) CO(g)+H ₂ (g)，则该反应的平衡常数表达式为                 。
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO ₂ （g）   2CO（g）          △H ₁
CO（g）+H ₂ O（g）   H ₂ （g）+CO ₂ （g） △H ₂
C（s）+H ₂ O（g） CO（g）+H ₂ （g）    △H ₃
则△H ₁ 、△H ₂ 、△H ₃ 之间的关系是：                               。
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO(g)+H ₂ O(g) H ₂ (g)+CO ₂ (g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

 
则该反应的正反应方向是       反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H ₂ O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为       。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO ₂ 、N ₂ O ₄ 等。对反应N ₂ O ₄ (g) 2NO ₂ (g)  △H＞0在温度为T ₁ 、T ₂ 时，平衡体系中NO ₂ 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是        ：

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na ₂ SO ₃ 吸收尾气中的SO ₂ ，再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO ₃ 制取H ₂ SO ₄ （阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：                 ，阳极区逸出气体的成分为         （填化学式）。