化学
（2010•德阳模拟）已知图A-J均为中学化学中常见物质，其中反应①在冶金工业上有重要用途，框图中部分产物已经略去．请回答下列问题：（1）E的电子式为．（2）反应①的化学方程式是2Al+Fe2O3 高温 . 2Fe+Al2O32Al+Fe2O3 高温 . 2Fe+Al2O3．（3）反应⑥的离子方程式是．按上图所示制取白色沉淀J，当生成1mol J时，则反应⑤中消耗HCl的物质的量为mol．（4）以B、C、NaOH溶液为原料构成原电池，则

2019-04-20

（2010•德阳模拟）已知图A-J均为中学化学中常见物质，其中反应①在冶金工业上有重要用途，框图中部分产物已经略去．请回答下列问题：

（1）E的电子式为______．
（2）反应①的化学方程式是
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
．
（3）反应⑥的离子方程式是______．按上图所示制取白色沉淀J，当生成1mol J时，则反应⑤中消耗HCl的物质的量为______mol．
（4）以B、C、NaOH溶液为原料构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：______．
优质解答
红褐色沉淀G为Fe（OH）3，则F为FeCl3，E为FeCl2，C为Fe，反应①为铝热反应，A为Fe2O3，B为Al，D为Al2O3，H为AlCl3，I为NaAlO2，J为Al（OH）3，
（1）由以上分析可知E为FeCl2，电子式为，
故答案为：；
（2）反应①为铝热反应，方程式为2Al+Fe2O3
 高温 
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2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3
 高温 
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2Fe+Al2O3；
（3）反应⑥为NaAlO2、Al（OH）3互促水解反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，生成1molAl（OH）3，则需0.25molAl3+，应需要0.75molHCl，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；0.75；
（4）以Al、Fe、NaOH溶液为原料构成原电池，则该电池负极的电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O． 红褐色沉淀G为Fe（OH）3，则F为FeCl3，E为FeCl2，C为Fe，反应①为铝热反应，A为Fe2O3，B为Al，D为Al2O3，H为AlCl3，I为NaAlO2，J为Al（OH）3，
（1）由以上分析可知E为FeCl2，电子式为，
故答案为：；
（2）反应①为铝热反应，方程式为2Al+Fe2O3
 高温 
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2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3
 高温 
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2Fe+Al2O3；
（3）反应⑥为NaAlO2、Al（OH）3互促水解反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，生成1molAl（OH）3，则需0.25molAl3+，应需要0.75molHCl，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；0.75；
（4）以Al、Fe、NaOH溶液为原料构成原电池，则该电池负极的电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
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