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过程的热温商比体系的嫡变小得愈多,说明过程的不可逆性愈强.用 Clausius不等式 可判断过程不可逆性的大小,热温商大于体系熵变的过程是不可能发生的,因为它违背热力学第二定律.
Clausius 不等式的意义 Clsusius 不等式引进的不等号,在热力学上可以作为变化方向与限度的判据.
dS ≥ dQ/T “>” 号为不可逆过程
“=” 号为可逆过程
dSiso ≥ 0 “>”号为自发过程
“=”号为处于平衡状态
因为隔离体系中一旦发生一个不可逆过程,则一定是自发过程.有时把与体系密切相关的环境也包括在一起,用来判断过程的自发性,即
dSiso = dS(体系)+dS(环境) ≥ 0 “>”号为自发过程
“=”号为可逆过程
过程的热温商比体系的嫡变小得愈多,说明过程的不可逆性愈强.用 Clausius不等式 可判断过程不可逆性的大小,热温商大于体系熵变的过程是不可能发生的,因为它违背热力学第二定律.
Clausius 不等式的意义 Clsusius 不等式引进的不等号,在热力学上可以作为变化方向与限度的判据.
dS ≥ dQ/T “>” 号为不可逆过程
“=” 号为可逆过程
dSiso ≥ 0 “>”号为自发过程
“=”号为处于平衡状态
因为隔离体系中一旦发生一个不可逆过程,则一定是自发过程.有时把与体系密切相关的环境也包括在一起,用来判断过程的自发性,即
dSiso = dS(体系)+dS(环境) ≥ 0 “>”号为自发过程
“=”号为可逆过程