在初中化学中,溶液的计算常与化学方程式的计算联系起来,比如要反应后溶质的质量分数.此类计算,常见于复分解反应、置换反应等.
我们可根据质量守恒定律,分析反应前后溶液质量的变化（是不变、增加、减少）,从而觖决问题.
例如在复分解反应中,有以下几种情况：1、反应后生成水；2、反应后生成气体；3反应后生成沉淀.
比如：
1、烧杯有A克酸溶液和B克碱溶液完全反应,生成C克盐,求反应后溶液的质量分数.
分析：根据质量守恒定律,烧杯里的溶液的总质量等于完全反应后沉液的总质量.
则C溶液的质量=A+B
C的质量分数为：C/（A+B）
又如：
2、烧杯里有A克Na2CO3与B克盐酸溶液完全反应,求反应后溶液的质量分数.
分析：反应后由于有CO2气体生成,所以溶液的质量应当等于A+B-CO2的质量,可根据方法式求出CaCl2、CO2的质量,然后用CaCl2的质量除以溶液的质量（A+B-CO2的质量）即可.
再如：
3、A克Na2CO3溶液与B克CaCl2溶液完全反应,生成沉淀C克,求NaCl溶液的质量分数.
分析：反应后由于有CaCO3沉淀生成,所以溶液的质量应当等于A+B-CaCO3的质量,可根所化学方程式,求出CaCO3、NaCl的质量,然后用NaCl的质量除以溶液的质量（A+B-CaCO3的质量）即可.
多做些练习,你会逐渐掌握这些变化规律. 在初中化学中,溶液的计算常与化学方程式的计算联系起来,比如要反应后溶质的质量分数.此类计算,常见于复分解反应、置换反应等.
我们可根据质量守恒定律,分析反应前后溶液质量的变化（是不变、增加、减少）,从而觖决问题.
例如在复分解反应中,有以下几种情况：1、反应后生成水；2、反应后生成气体；3反应后生成沉淀.
比如：
1、烧杯有A克酸溶液和B克碱溶液完全反应,生成C克盐,求反应后溶液的质量分数.
分析：根据质量守恒定律,烧杯里的溶液的总质量等于完全反应后沉液的总质量.
则C溶液的质量=A+B
C的质量分数为：C/（A+B）
又如：
2、烧杯里有A克Na2CO3与B克盐酸溶液完全反应,求反应后溶液的质量分数.
分析：反应后由于有CO2气体生成,所以溶液的质量应当等于A+B-CO2的质量,可根据方法式求出CaCl2、CO2的质量,然后用CaCl2的质量除以溶液的质量（A+B-CO2的质量）即可.
再如：
3、A克Na2CO3溶液与B克CaCl2溶液完全反应,生成沉淀C克,求NaCl溶液的质量分数.
分析：反应后由于有CaCO3沉淀生成,所以溶液的质量应当等于A+B-CaCO3的质量,可根所化学方程式,求出CaCO3、NaCl的质量,然后用NaCl的质量除以溶液的质量（A+B-CaCO3的质量）即可.
多做些练习,你会逐渐掌握这些变化规律.