写的有点太长了,不过还是请认真看完吧……
分子间作用越强烈,沸点越高,这个你知道吧?前几个周期六七主族的氢化物全部是分子晶体,其范德华力中取向力成分为主,诱导力为辅.参与构成分子的原子序数越大,诱导力越强,范德华力越大,沸点越高.
以上是一般规律,下面是你的问题.水比氟化氢沸点高了好多.为什么呢?主要是因为“氢键”的问题.
氢键并不是一种化学键,但其强度,也就是“键能”和一般的共价键是一个级别的,远远高于正常的小分子之间的作用力.
水中氧原子拉电子能力比较强,分子中电子主要集中在氧原子位置附近.于是,在整个分子中,氧原子略带电负性,氢原子略带电正性.于是,正负电性相互吸引,一个水分子的氧原子,一般可以与另一个水的某个氢原子比较紧密地结合,形成一个稳定的结合体.这个结合体一般会很大,少则几个分子,多则几十个分子.于是,可以看做水中都是一个个大分子,因为每个分子结合体在液态下都是作为一个整体体现热学性质的.
氟化氢之所以没有这种现象,是因为卤素原子拉电子能力太强,一个氟化氢的氟甚至可以把另一个氟化氢的氢直接扯下来!当然,这就变成了二氟化氢正离子和氟负离子.这样的二氟化氢正离子会很快丢失氢离子.但是,总之,氟化氢无法像水那样结合成大的分子聚集体,所以还是以单个分子体现热学性质.
分子缔合,物理性质按缔合之后的结合体是一整个分子来计算.简单缔合对化学性质影响不大,至多是反应速度略有下降,反应所需温度略有提高这些.但是现代化学制造的配位缔合（我是南京大学系的,用配位,配合这样的词,北京大学系的用络合这个词,中国化学语言仅此二个系别）,会对反应性质产生非常大的影响.可以在网上搜索“配位”或“络合物” 写的有点太长了,不过还是请认真看完吧……
分子间作用越强烈,沸点越高,这个你知道吧?前几个周期六七主族的氢化物全部是分子晶体,其范德华力中取向力成分为主,诱导力为辅.参与构成分子的原子序数越大,诱导力越强,范德华力越大,沸点越高.
以上是一般规律,下面是你的问题.水比氟化氢沸点高了好多.为什么呢?主要是因为“氢键”的问题.
氢键并不是一种化学键,但其强度,也就是“键能”和一般的共价键是一个级别的,远远高于正常的小分子之间的作用力.
水中氧原子拉电子能力比较强,分子中电子主要集中在氧原子位置附近.于是,在整个分子中,氧原子略带电负性,氢原子略带电正性.于是,正负电性相互吸引,一个水分子的氧原子,一般可以与另一个水的某个氢原子比较紧密地结合,形成一个稳定的结合体.这个结合体一般会很大,少则几个分子,多则几十个分子.于是,可以看做水中都是一个个大分子,因为每个分子结合体在液态下都是作为一个整体体现热学性质的.
氟化氢之所以没有这种现象,是因为卤素原子拉电子能力太强,一个氟化氢的氟甚至可以把另一个氟化氢的氢直接扯下来!当然,这就变成了二氟化氢正离子和氟负离子.这样的二氟化氢正离子会很快丢失氢离子.但是,总之,氟化氢无法像水那样结合成大的分子聚集体,所以还是以单个分子体现热学性质.
分子缔合,物理性质按缔合之后的结合体是一整个分子来计算.简单缔合对化学性质影响不大,至多是反应速度略有下降,反应所需温度略有提高这些.但是现代化学制造的配位缔合（我是南京大学系的,用配位,配合这样的词,北京大学系的用络合这个词,中国化学语言仅此二个系别）,会对反应性质产生非常大的影响.可以在网上搜索“配位”或“络合物”