（1）Cu元素的未成对电子数是1，第三周期中含有一个未成对电子的元素有Na、Al、Cl三种元素，但电负性最大的是氯元素，故答案为：氯；
（2）轨道中电子排布达到全满、半满、全空时原子最稳定，Cu⁺的最外层电子排布为3d¹⁰，而Cu²⁺的最外层电子排布为3d⁹，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu₂O稳定性强于CuO，
故答案为：Cu⁺的最外层电子排布为3d¹⁰，而Cu²⁺的最外层电子排布为3d⁹，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu₂O稳定性强于CuO；
（3）该晶胞中A离子个数=4，B离子个数=

1

8

×8+2×

1

2

+1+4×

1

4

=4，所以该晶胞中含有4个阴阳离子，故该物质是CuO，ρ＝

M NA ×4

V

=

80×4 NA

a3

g/cm3=

320

a3NA

g/cm3，
故答案为：

320

a3NA

g/cm3；
（4）①SO₄^2-中S原子的价层电子数=4+

1

2

(6+2−4×2)=4，所以采取杂sp³化方式，故答案为：sp³；   
②H₂O分子中含有两个孤电子对，NH₃分子中含有一个孤电子对，孤电子对间的排斥能力大于孤电子对和化学键之间的排斥能力，所以NH₃分子内的H-N-H键角大于H₂O分子内的H-O-H键角，故答案为：大于；
③N、O元素属于同一周期，且N元素属于第VA族，O元素属于第VIA族，O、S属于同一周期，且S元素的原子序数大于O元素，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S． （1）Cu元素的未成对电子数是1，第三周期中含有一个未成对电子的元素有Na、Al、Cl三种元素，但电负性最大的是氯元素，故答案为：氯；
（2）轨道中电子排布达到全满、半满、全空时原子最稳定，Cu⁺的最外层电子排布为3d¹⁰，而Cu²⁺的最外层电子排布为3d⁹，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu₂O稳定性强于CuO，
故答案为：Cu⁺的最外层电子排布为3d¹⁰，而Cu²⁺的最外层电子排布为3d⁹，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu₂O稳定性强于CuO；
（3）该晶胞中A离子个数=4，B离子个数=

1

8

×8+2×

1

2

+1+4×

1

4

=4，所以该晶胞中含有4个阴阳离子，故该物质是CuO，ρ＝

M NA ×4

V

=

80×4 NA

a3

g/cm3=

320

a3NA

g/cm3，
故答案为：

320

a3NA

g/cm3；
（4）①SO₄^2-中S原子的价层电子数=4+

1

2

(6+2−4×2)=4，所以采取杂sp³化方式，故答案为：sp³；   
②H₂O分子中含有两个孤电子对，NH₃分子中含有一个孤电子对，孤电子对间的排斥能力大于孤电子对和化学键之间的排斥能力，所以NH₃分子内的H-N-H键角大于H₂O分子内的H-O-H键角，故答案为：大于；
③N、O元素属于同一周期，且N元素属于第VA族，O元素属于第VIA族，O、S属于同一周期，且S元素的原子序数大于O元素，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S．