化学
我要初三所有的化学价,方程式,有口诀最好,谢谢!

2019-06-21

我要初三所有的化学价,方程式,有口诀最好,谢谢!
优质解答
一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁、二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见.
正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷 一五七氯二三铁
二四六七锰为正 碳有正四与正二 再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷
氟氯溴碘负一价;正一氢银和钾钠.
氧的负二先记清;正二钡钙镁和锌.
正三是铝正四硅;下面再把变价归.
全部金属是正价;一二铜来二三铁.
锰正二四与六七;碳的二四要牢记.
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七.
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四.
二四六硫都齐全;边记边用就会熟.
氧气
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在氧气中燃烧:2Mg + O2点燃 ==2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃== Fe3O4
3. 铜在氧气中受热:2Cu + O2加热 ==2CuO
4. 铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2点燃 ==2Al2O3
5. 氢气在氧气中燃烧:2H2+ O2点燃 ==2H2O
6.红磷在氧气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2点燃== 2P2O5
7.硫在氧气中燃烧: S + O2点燃== SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃== CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃== 2CO
(2)氧气与化合物的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃== 2CO2
11.甲烷在氧气中燃烧:CH4+ 2O2点燃 ==CO2+ 2H2O
12.酒精在氧气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O
(3)氧气的来源:
13.拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热== 2Hg+ O2↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热== K2MnO4+ MnO2+ 2O2↑(实验室制氧气原理1)
15.加热氯酸钾和二氧化锰混合物:2KClO3加热== MnO2 2KCl+3O2↑ (实验室制氧气原理2)
16.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: 2H2O2+MnO2= 2H2O+ O2↑(实验室制氧气原理3)
植物的光合作用:6CO2+6H2O 阳光/叶绿素== 6O2+C6H12O6
自然界中的水
17.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 ==2H2↑+ O2↑
18.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
19.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
质量守恒定律
20.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 ==2MgO
21.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu
22.氢气还原氧化铜:H2+ CuO 加热== Cu + H2O
23. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 ==Cu + MgO
碳和碳的氧化物
(1)碳的化学性质
24. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃== CO2
25.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温== 2Cu + CO2↑
26. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温== 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
27.煤炉的底层:C + O2点燃== CO2
28.煤炉的中层:CO2+ C 高温== 2CO
29.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃 ==2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
30.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
31.碳酸不稳定而分H2CO3== H2O + CO2↑
32.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
33.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 ==CaO + CO2↑
34.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
35.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 ==Cu + CO2
36.一氧化碳的可燃性:2CO + O2点燃== 2CO2
其它反应:
37.碳酸钠与稀盐酸反应(化学反应式灭火器的原理):
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
燃料及其利用
38.甲烷在空气中燃烧:CH4+ 2O2点燃== CO2+ 2H2O
39.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O
40. 氢气在空气中燃烧:2H2+ O2点燃== 2H2O
还原方程归总
1.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热==Cu+H2O
2.镁还原氧化铜:Mg+CuO加热==Cu+MgO
3.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温==2Cu+CO2↑
4.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热==Cu+CO2
金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃== 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃== Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热== 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化铝薄膜:4Al + 3O2== 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2Al(Cl2)3+ 3H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) →新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4==ZnSO4+ Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+ Hg
55. 铜和硝酸银反应:Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2
56.铝和硫酸铜溶液反应:2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu
(4)金属铁的冶炼原理:
57.3CO+ 2Fe2O3高温 ==4Fe + 3CO2
酸碱盐
1、酸的化学性质
(1)酸 +金属→ 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 +金属氧化物→ 盐 + 水
58. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O
59. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
60.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O
61. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
(3)酸 + 碱 → 盐 + 水(中和反应)
62.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
63. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O
64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O
65. 硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
(4)酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
66.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
67.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
68.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
69. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 +非金属氧化物→ 盐 + 水
70.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O
71.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O
72.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3== Na2SO4+ H2O
73.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O
74. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O
(2)碱 + 酸 → 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
75. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐
76. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
(2)盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐
77.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐
78. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 → 两种新盐
79.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3
80.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl
  一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)
  1、氧化性:
  F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)
  nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)
Cl2+H2===2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3
Cl2+H2S=2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
  2O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2
  S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Zn=ZnS
S+Fe=FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)
S+2Cu=Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)
  3S+2Al=Al2S3(只能由单质制取,不能由离子制取)
2、还原性
  S+O2==SO2 S+H2SO4(浓) ===3SO2↑+2H2O
  S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4NO3-==SO2+4NO↑+2H2O
C+2F2==CF4 C+2Cl2==CCl4
  C+O2(足量)===CO2 2C+O2(少量)===2CO
C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
  2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
  Si(粗)+2Cl2===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑)
  3、歧化反应
  Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化: (Cl2+H2O=H++Cl–+HClO)
  Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
  3Cl2+6KOH(浓)=5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–=5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–=2S2–+SO32–+3H2O)
  4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
  11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性
  2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2
一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁、二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见.
正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷 一五七氯二三铁
二四六七锰为正 碳有正四与正二 再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷
氟氯溴碘负一价;正一氢银和钾钠.
氧的负二先记清;正二钡钙镁和锌.
正三是铝正四硅;下面再把变价归.
全部金属是正价;一二铜来二三铁.
锰正二四与六七;碳的二四要牢记.
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七.
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四.
二四六硫都齐全;边记边用就会熟.
氧气
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在氧气中燃烧:2Mg + O2点燃 ==2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃== Fe3O4
3. 铜在氧气中受热:2Cu + O2加热 ==2CuO
4. 铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2点燃 ==2Al2O3
5. 氢气在氧气中燃烧:2H2+ O2点燃 ==2H2O
6.红磷在氧气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2点燃== 2P2O5
7.硫在氧气中燃烧: S + O2点燃== SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃== CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃== 2CO
(2)氧气与化合物的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃== 2CO2
11.甲烷在氧气中燃烧:CH4+ 2O2点燃 ==CO2+ 2H2O
12.酒精在氧气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O
(3)氧气的来源:
13.拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热== 2Hg+ O2↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热== K2MnO4+ MnO2+ 2O2↑(实验室制氧气原理1)
15.加热氯酸钾和二氧化锰混合物:2KClO3加热== MnO2 2KCl+3O2↑ (实验室制氧气原理2)
16.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: 2H2O2+MnO2= 2H2O+ O2↑(实验室制氧气原理3)
植物的光合作用:6CO2+6H2O 阳光/叶绿素== 6O2+C6H12O6
自然界中的水
17.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 ==2H2↑+ O2↑
18.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
19.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
质量守恒定律
20.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 ==2MgO
21.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu
22.氢气还原氧化铜:H2+ CuO 加热== Cu + H2O
23. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 ==Cu + MgO
碳和碳的氧化物
(1)碳的化学性质
24. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃== CO2
25.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温== 2Cu + CO2↑
26. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温== 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
27.煤炉的底层:C + O2点燃== CO2
28.煤炉的中层:CO2+ C 高温== 2CO
29.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃 ==2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
30.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
31.碳酸不稳定而分H2CO3== H2O + CO2↑
32.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
33.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 ==CaO + CO2↑
34.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
35.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 ==Cu + CO2
36.一氧化碳的可燃性:2CO + O2点燃== 2CO2
其它反应:
37.碳酸钠与稀盐酸反应(化学反应式灭火器的原理):
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
燃料及其利用
38.甲烷在空气中燃烧:CH4+ 2O2点燃== CO2+ 2H2O
39.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O
40. 氢气在空气中燃烧:2H2+ O2点燃== 2H2O
还原方程归总
1.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热==Cu+H2O
2.镁还原氧化铜:Mg+CuO加热==Cu+MgO
3.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温==2Cu+CO2↑
4.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热==Cu+CO2
金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃== 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃== Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热== 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化铝薄膜:4Al + 3O2== 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2Al(Cl2)3+ 3H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) →新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4==ZnSO4+ Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+ Hg
55. 铜和硝酸银反应:Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2
56.铝和硫酸铜溶液反应:2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu
(4)金属铁的冶炼原理:
57.3CO+ 2Fe2O3高温 ==4Fe + 3CO2
酸碱盐
1、酸的化学性质
(1)酸 +金属→ 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 +金属氧化物→ 盐 + 水
58. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O
59. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
60.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O
61. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
(3)酸 + 碱 → 盐 + 水(中和反应)
62.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
63. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O
64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O
65. 硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
(4)酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
66.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
67.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
68.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
69. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 +非金属氧化物→ 盐 + 水
70.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O
71.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O
72.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3== Na2SO4+ H2O
73.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O
74. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O
(2)碱 + 酸 → 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
75. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐
76. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
(2)盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐
77.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐
78. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 → 两种新盐
79.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3
80.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl
  一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)
  1、氧化性:
  F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)
  nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)
Cl2+H2===2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3
Cl2+H2S=2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
  2O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2
  S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Zn=ZnS
S+Fe=FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)
S+2Cu=Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)
  3S+2Al=Al2S3(只能由单质制取,不能由离子制取)
2、还原性
  S+O2==SO2 S+H2SO4(浓) ===3SO2↑+2H2O
  S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4NO3-==SO2+4NO↑+2H2O
C+2F2==CF4 C+2Cl2==CCl4
  C+O2(足量)===CO2 2C+O2(少量)===2CO
C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
  2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
  Si(粗)+2Cl2===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑)
  3、歧化反应
  Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化: (Cl2+H2O=H++Cl–+HClO)
  Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
  3Cl2+6KOH(浓)=5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–=5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–=2S2–+SO32–+3H2O)
  4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
  11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性
  2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2
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