优质解答
你好!全国各地的高考题目是不一样的,这里我就归纳一点,其它的平时老师讲过的基本上已经涵盖了高考的所有重点,你掌握好了就基本没问题的,主要是方法!
中学化学基础理论包括：物质结构和元素周期律理论、反应速率和化学平衡理论、电解质理论、电化学理论.物质结构理论、化学平衡理论、电解质理论三大理论是重点,结构理论是化学理论的基础,它贯穿于整个中学化学教材,指导着元素化合物知识和其它理论知识的学习.[来源:Ks5u.com.Com]
一、物质结构理论
化学结构理论知识点多.重要的内容：原子、分子和晶体结构、化学键理论、元素周期律理论等.物质结构、元素周期律是中学化学的基本理论之一,也是高考的必考内容之一.要求理解并熟记主族元素的原子结构,同周期、同主族元素的性质递变规律及元素周期表的结构,理解三者之间的内在联系,晶体的类型和性质等.在体现基础知识再现的同时,侧重于观察、分析、推理能力的考查.近年来,高考题中主要以元素推断题出现,旨在考查考生的分析推理能力,往往从学科前沿或社会热点立意命题,引导学生关注科技发展,关注社会热点.
1．用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小
2．用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱.[来源:Ks5u.com]
3．运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素.
4．应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用,对元素推断的框图题要给予足够的重视.
5．晶体结构理论
⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解.在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种,高考在出题时,以此为蓝本,考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构.
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较.
⑶晶体类型的判断及晶胞计算.
二 、化学反应速率和化学平衡理论
化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论,也是化工生产技术的重要理论基础,是高考的热点和难点.考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算,理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响.考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系,外界条件对反应速率的影响等.化学平衡的标志和建立途径,外界条件对化学平衡的影响.运用平衡移动原理判断平衡移动方向,及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等.
1．可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动
主要包括：可逆反应达到平衡时的特征,条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况,勒夏特列原理的应用.
对特殊平衡移动问题要善于归纳、总结,如：
反应物用量的改变对平衡转化率的影响
⑴在温度、体积不变的容器中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题
解题关键：对于：aA（g） bB（g）+cC（g）或bB（g）+cC（g） aA（g）,当T、V不变时,加入A气体,平衡移动的结果由压强决定.相当于增大压强.而加入B或C,则平衡的移动由浓度决定.因此,在此条件下加入A气体,对于：aA（g） bB（g）+cC（g）,相当于增大压强,平衡最终结果与气态物质的系数有关,若a>b+c,则A的转化率增大,若a氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱.
（3）根据反应的难易程度
注意：（1）氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关.得电子能力越强,其氧化性就越强；失电子能力越强,其还原性就越强.
（2）同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应.
（4）常见氧化剂
①、活泼的非金属,如Cl 常见氧化剂： 2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、过氧化物,如Na2O2、H2O2等
（5）化合价口诀
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳,
二四六硫都齐；铜汞二价最常见.
.还有很多.希望我能抛砖引玉 朋友,高考加油哦
你好!全国各地的高考题目是不一样的,这里我就归纳一点,其它的平时老师讲过的基本上已经涵盖了高考的所有重点,你掌握好了就基本没问题的,主要是方法!
中学化学基础理论包括：物质结构和元素周期律理论、反应速率和化学平衡理论、电解质理论、电化学理论.物质结构理论、化学平衡理论、电解质理论三大理论是重点,结构理论是化学理论的基础,它贯穿于整个中学化学教材,指导着元素化合物知识和其它理论知识的学习.[来源:Ks5u.com.Com]
一、物质结构理论
化学结构理论知识点多.重要的内容：原子、分子和晶体结构、化学键理论、元素周期律理论等.物质结构、元素周期律是中学化学的基本理论之一,也是高考的必考内容之一.要求理解并熟记主族元素的原子结构,同周期、同主族元素的性质递变规律及元素周期表的结构,理解三者之间的内在联系,晶体的类型和性质等.在体现基础知识再现的同时,侧重于观察、分析、推理能力的考查.近年来,高考题中主要以元素推断题出现,旨在考查考生的分析推理能力,往往从学科前沿或社会热点立意命题,引导学生关注科技发展,关注社会热点.
1．用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小
2．用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱.[来源:Ks5u.com]
3．运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素.
4．应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用,对元素推断的框图题要给予足够的重视.
5．晶体结构理论
⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解.在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种,高考在出题时,以此为蓝本,考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构.
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较.
⑶晶体类型的判断及晶胞计算.
二 、化学反应速率和化学平衡理论
化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论,也是化工生产技术的重要理论基础,是高考的热点和难点.考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算,理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响.考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系,外界条件对反应速率的影响等.化学平衡的标志和建立途径,外界条件对化学平衡的影响.运用平衡移动原理判断平衡移动方向,及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等.
1．可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动
主要包括：可逆反应达到平衡时的特征,条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况,勒夏特列原理的应用.
对特殊平衡移动问题要善于归纳、总结,如：
反应物用量的改变对平衡转化率的影响
⑴在温度、体积不变的容器中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题
解题关键：对于：aA（g） bB（g）+cC（g）或bB（g）+cC（g） aA（g）,当T、V不变时,加入A气体,平衡移动的结果由压强决定.相当于增大压强.而加入B或C,则平衡的移动由浓度决定.因此,在此条件下加入A气体,对于：aA（g） bB（g）+cC（g）,相当于增大压强,平衡最终结果与气态物质的系数有关,若a>b+c,则A的转化率增大,若a氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱.
（3）根据反应的难易程度
注意：（1）氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关.得电子能力越强,其氧化性就越强；失电子能力越强,其还原性就越强.
（2）同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应.
（4）常见氧化剂
①、活泼的非金属,如Cl 常见氧化剂： 2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、过氧化物,如Na2O2、H2O2等
（5）化合价口诀
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳,
二四六硫都齐；铜汞二价最常见.
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