优质解答
初中化学学习,酸,碱,盐的学习,可以作为最重要的,在考试中具有举足轻重的地位,但本节内容相关的知识有一定深度?的繁琐,使学生掌握一定的困难,在我的这部分内容有关的材料知识点需要掌握简单的结论：
颜色的内存
在这一章中出现了很多的有色物质或解决方案.根据法律规定,可以概括为如下：
铜对Cu2（OH）2CO3硫酸铜,氧化铜,铜（OH）2 CuSO4溶液
红,黑,绿,蓝青蓝色
/>铁氧化铁Fe3O4的FE2 +,Fe3 +溶液中Fe（OH）3
银白色红色黑色浅绿色黄色红色棕色
沉淀内存
在第三阶段的解决方案,联系最沉淀可以概括为“六白”,“蓝”,“红棕色”
“六个白色的碳酸钙AG2 CO3碳酸钡,硫酸钡氯化银镁（OH）2
溶于稀硝酸,和所得的气体是不溶于稀硝酸溶解在稀硝酸中,不产生气体
一个蓝色的Cu（OH）2“的红褐色的Fe（OH）3
III回忆一些离子
特征离子的特点发挥了至关重要的作用,在做的杂质问题,或识别问题.
情况下,：除去NaCl混合碳酸钠,选择加入试剂.
想法：在这些问题相关的特征离子CO32-,如果你想删除的CO32-,H +
CO32-和H +反应的水和二氧化碳,所以你可以使用稀释盐酸首先想到的.
公式表示如下：碳酸钠+2盐酸= 2的NaCl + H2O + CO2
CO32-,也可与Ca2 +反应碳酸钙沉淀生成,所以你也可以用CaCl2溶液 />删除CO32-,方程式表示如下：碳酸钠+氯化钙=碳酸钙2的NaCl
所以,在这里,最常用的功能,离子总结如下：
CO32-H +氯离子银+ OH-对Cu2 +
钡+和Ca2 + SO42-BA2 +铁+
Mg2 +的
应用这些离子之间的相互作用,可以使已经简化了很多的问题.
阵营常规内存
学习中的酸,碱,盐,我们可以总结的八个法律之间的物质反应：
1.金属+酸 - 盐+氢气
2.金属+盐 - 新金属+新盐置换反应
3.酸+碱性氧化物 - 盐+水
4.酸+碱 - 盐+水
5.酸 - 新盐酸+盐复分解反应的
6.+基地+盐 - 碱+新盐
7.盐+盐 - 盐+盐“
8.碱+酸性氧化物 - 盐+水
凌驾于法律之上,起到了非常重要的作用,为我们了解这部分,因为只有人之间的反应的物质,我们可以知道法律的问题的解决有一个明确的完整的思路.
情况：五个准备氯化镁的.
思维：因为氯化镁分类属于盐的物质,所以我们可以通过以上八法看一下几种方法生成的盐,这样就可以11解决.
方法：1.Mg +2的盐酸=氯化镁+ H2
2.氧化镁+2盐酸氯化镁+ H2O
3.碳酸镁+2 HCL =氯化镁+ H2O + CO2
4.MG（OH）2 +2盐酸=氯化镁+2 H2O
5.镁SO4 + BA CL2 = BaSO4的+2盐酸
五个内存
置换反应,复分解反应条件中的第四点总结出的规律,而不是简单的可以进行,往往需要一定的条件.在这里,需要把握的条件进行说明.
1.置换反应：
一.金属+酸 - 盐+氢气
条件：1.金属必须氢前金属
.该酸通常是用稀盐酸或稀硫酸.硝酸和浓硫酸不能产生氢.
.金属+盐 - 新金属+新盐
条件：1.只有置换活性的序列表中的顶表面的金属对金属的背后.
2.该盐必须是一种水溶性的盐溶液.
3.钾,钙,钠通常不是在这样的取代反应.
C.酸+盐 - 新酸+盐
条件：得到的沉淀燃气热水器必须有三个一代人.
D.碱+盐 - 新碱+新盐盐+盐 - 盐+盐“
条件：1.在水
2反应物是可溶的.将所得的沉淀物,气体,水,三个产生之一.
以上条件,可以总结出明确的判断各种物质之间的反应,进一步成为牢牢把握各种物质在酸,碱,盐之间的联系.
6.内存
材料中的水溶性物质是溶于水的,它可以说是最基本的问题在酸,碱,盐的物质有关的知识的学习有关的某些部分,从而使学生逐个物质回去要记住将难以实现.因此,这里的水溶性酸,碱,盐的公式可以让学生增强记忆.公式表示：
钾,钠,硝酸溶解;相同的铵盐;
的钾,钠,钙,钡,氨;溶解的碱有五个;
硫酸除了铅,钡,氯除了银,汞;
碳酸和磷酸,钾,钠,铵溶解.
公式,学生将能够快速地把这些物质在水中的溶解度位于心脏的.
在这里,一个简单的总结的相关知识,对酸,碱,盐,与您沟通,希望有帮助的为期三天的学习这部分内容.
这是我的结论,
初中化学学习,酸,碱,盐的学习,可以作为最重要的,在考试中具有举足轻重的地位,但本节内容相关的知识有一定深度?的繁琐,使学生掌握一定的困难,在我的这部分内容有关的材料知识点需要掌握简单的结论：
颜色的内存
在这一章中出现了很多的有色物质或解决方案.根据法律规定,可以概括为如下：
铜对Cu2（OH）2CO3硫酸铜,氧化铜,铜（OH）2 CuSO4溶液
红,黑,绿,蓝青蓝色
/>铁氧化铁Fe3O4的FE2 +,Fe3 +溶液中Fe（OH）3
银白色红色黑色浅绿色黄色红色棕色
沉淀内存
在第三阶段的解决方案,联系最沉淀可以概括为“六白”,“蓝”,“红棕色”
“六个白色的碳酸钙AG2 CO3碳酸钡,硫酸钡氯化银镁（OH）2
溶于稀硝酸,和所得的气体是不溶于稀硝酸溶解在稀硝酸中,不产生气体
一个蓝色的Cu（OH）2“的红褐色的Fe（OH）3
III回忆一些离子
特征离子的特点发挥了至关重要的作用,在做的杂质问题,或识别问题.
情况下,：除去NaCl混合碳酸钠,选择加入试剂.
想法：在这些问题相关的特征离子CO32-,如果你想删除的CO32-,H +
CO32-和H +反应的水和二氧化碳,所以你可以使用稀释盐酸首先想到的.
公式表示如下：碳酸钠+2盐酸= 2的NaCl + H2O + CO2
CO32-,也可与Ca2 +反应碳酸钙沉淀生成,所以你也可以用CaCl2溶液 />删除CO32-,方程式表示如下：碳酸钠+氯化钙=碳酸钙2的NaCl
所以,在这里,最常用的功能,离子总结如下：
CO32-H +氯离子银+ OH-对Cu2 +
钡+和Ca2 + SO42-BA2 +铁+
Mg2 +的
应用这些离子之间的相互作用,可以使已经简化了很多的问题.
阵营常规内存
学习中的酸,碱,盐,我们可以总结的八个法律之间的物质反应：
1.金属+酸 - 盐+氢气
2.金属+盐 - 新金属+新盐置换反应
3.酸+碱性氧化物 - 盐+水
4.酸+碱 - 盐+水
5.酸 - 新盐酸+盐复分解反应的
6.+基地+盐 - 碱+新盐
7.盐+盐 - 盐+盐“
8.碱+酸性氧化物 - 盐+水
凌驾于法律之上,起到了非常重要的作用,为我们了解这部分,因为只有人之间的反应的物质,我们可以知道法律的问题的解决有一个明确的完整的思路.
情况：五个准备氯化镁的.
思维：因为氯化镁分类属于盐的物质,所以我们可以通过以上八法看一下几种方法生成的盐,这样就可以11解决.
方法：1.Mg +2的盐酸=氯化镁+ H2
2.氧化镁+2盐酸氯化镁+ H2O
3.碳酸镁+2 HCL =氯化镁+ H2O + CO2
4.MG（OH）2 +2盐酸=氯化镁+2 H2O
5.镁SO4 + BA CL2 = BaSO4的+2盐酸
五个内存
置换反应,复分解反应条件中的第四点总结出的规律,而不是简单的可以进行,往往需要一定的条件.在这里,需要把握的条件进行说明.
1.置换反应：
一.金属+酸 - 盐+氢气
条件：1.金属必须氢前金属
.该酸通常是用稀盐酸或稀硫酸.硝酸和浓硫酸不能产生氢.
.金属+盐 - 新金属+新盐
条件：1.只有置换活性的序列表中的顶表面的金属对金属的背后.
2.该盐必须是一种水溶性的盐溶液.
3.钾,钙,钠通常不是在这样的取代反应.
C.酸+盐 - 新酸+盐
条件：得到的沉淀燃气热水器必须有三个一代人.
D.碱+盐 - 新碱+新盐盐+盐 - 盐+盐“
条件：1.在水
2反应物是可溶的.将所得的沉淀物,气体,水,三个产生之一.
以上条件,可以总结出明确的判断各种物质之间的反应,进一步成为牢牢把握各种物质在酸,碱,盐之间的联系.
6.内存
材料中的水溶性物质是溶于水的,它可以说是最基本的问题在酸,碱,盐的物质有关的知识的学习有关的某些部分,从而使学生逐个物质回去要记住将难以实现.因此,这里的水溶性酸,碱,盐的公式可以让学生增强记忆.公式表示：
钾,钠,硝酸溶解;相同的铵盐;
的钾,钠,钙,钡,氨;溶解的碱有五个;
硫酸除了铅,钡,氯除了银,汞;
碳酸和磷酸,钾,钠,铵溶解.
公式,学生将能够快速地把这些物质在水中的溶解度位于心脏的.
在这里,一个简单的总结的相关知识,对酸,碱,盐,与您沟通,希望有帮助的为期三天的学习这部分内容.
这是我的结论,