有关初三化学溶液的计算1：25℃时,20%的KNO3溶液,求溶质、溶剂、溶液的质量比? 2：要配置7％的KNO3营养液200kg，需水喝KNO3各多少克？ 3: 2NaCL+2H2O通电CL2↑+H2↑+2NaOH 现有100克溶质质量分数为25％的NaCL溶液，进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气7.1g 1：生成氢气多少？剩余NaCL是多少？ 2：反应后，NaOH的质量分数是多少？4：
2019-04-20
有关初三化学溶液的计算
1：25℃时,20%的KNO3溶液,求溶质、溶剂、溶液的质量比?
2：要配置7％的KNO3营养液200kg，需水喝KNO3各多少克？
3: 2NaCL+2H2O通电CL2↑+H2↑+2NaOH
现有100克溶质质量分数为25％的NaCL溶液，进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气7.1g
1：生成氢气多少？剩余NaCL是多少？
2：反应后，NaOH的质量分数是多少？
4：实验室配置100g质量分数为15％的硝酸钾溶液
1：配置溶液需要完成几步？
2：需要的溶质和溶剂各多少？
优质解答
1.假设溶液100g,则溶质100*20%=20g,溶剂100-20=80g,故质量比为20:80:100=1:4:5
2.硝酸钾质量=200kg*7%=14kg,水质量为200-14=186kg
3.nH2=nCl2=7.1g/71g/mol=0.1mol,mH2=0.1mol*2g/mol=0.2g
消耗掉的氯化钠质量为0.1mol*2*58.5g/mol=11.7g
原来氯化钠总质量为100g*25%=25g
剩余氯化钠质量=25-11.7=13.3g
氢氧化钠质量为0.1mol*2*40g/mol=8g
4.计算称量溶解...具体操作就不写了
溶质=100*15%=15g
溶剂=100-15=85g
1.假设溶液100g,则溶质100*20%=20g,溶剂100-20=80g,故质量比为20:80:100=1:4:5
2.硝酸钾质量=200kg*7%=14kg,水质量为200-14=186kg
3.nH2=nCl2=7.1g/71g/mol=0.1mol,mH2=0.1mol*2g/mol=0.2g
消耗掉的氯化钠质量为0.1mol*2*58.5g/mol=11.7g
原来氯化钠总质量为100g*25%=25g
剩余氯化钠质量=25-11.7=13.3g
氢氧化钠质量为0.1mol*2*40g/mol=8g
4.计算称量溶解...具体操作就不写了
溶质=100*15%=15g
溶剂=100-15=85g