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t℃时将氢氧化钠溶液蒸去8.2g水后,恢复至t℃,析出5.8gNaOH.H2O晶体,再蒸去1.2g水,恢复至t℃,又析出5.8gNaOH.H2O晶体,则t℃时无水NaOH的溶解度约为?
“t℃时将氢氧化钠溶液蒸去8.2g水后,恢复至t℃,析出5.8gNaOH.H2O晶体”这个条件用处不大,仅仅告诉了条件是恒温,以及此时溶液已经饱和.数据再好看,也只是迷惑作用,要我们在上面浪费时间来计算.
“再蒸去1.2g水,恢复至t℃,又析出5.8gNaOH.H2O晶体”这个条件才有用,因为之前是饱和溶液,后来也是饱和溶液,所以在7gNaOH饱和溶液可视为由5.8gNaOH.H2O晶体和1.2g水组成,即4gNaOH和3g水组成.由此得到NaOH的溶解度为
S=4*(100/3)=133.33g
取某赤铁矿样品10克,在高温下跟足量一氧化碳充分反应（杂质不反应）,将生成的二氧化碳跟足量石灰水反应,生成白色沉淀13.5克.计算该赤铁矿中氧化铁的百分含量.
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
则Fe2O3——3CaCO3,设质量分数为x
160 300
10g*x 13.5g
所以160/（10g*x）=300/13.5g
所以x=72%
答：质量分数为72%
139毫升密度为1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全(杂质不与盐酸反应,也不与生成物反应),生成8.8克二氧化碳.求:(1)盐酸中HCl的质量分数.(2)石灰石中碳酸钙的百分含量.(3)反应后所得溶液的质量.(4)生成物溶液中溶质的质量分数.
解 设HCl质量为x CaCO3质量为y CaCl2质量为z
2HCl+CaCO3=加热=CO2↑+CaCl2+H2O
73 ; 100 ; 44 ; 111
x ; y ; 8.8g ; z
x=71×8.8g/44=14.6g
y=100×8.8g/44=20g
z=113×8.8g/44=22.2g
反应后生成H2O质量为14.6g+20g-8.8g-22.2g=3.6g
(3)1.05g/ml×139ml=145.95g
145.95g+20g-8.8g=157.15g
(4)m溶剂=3.6g+(145.95g-14.6g)=134.95g
a%=(157.15g-134.95g)/157.15g×100%=14.13%
答.(3)反应后所得溶液的质量157.15g
(4)生成物溶液中溶质的质量分数14.13%
向50g碳酸钾溶液中加入51.5g稀硝酸,恰好完全反应,生成硝酸钾．二氧化碳和水,反应后溶液的质量减少了1.1g．请计算：
＜1＞二氧化碳的质量；
＜2＞50g碳酸钾溶液中的溶质的质量；
＜3＞反映后所得溶液中溶质的质量分数．
K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2
138---------------------- 44
x 1.1g
解得x=3.45g
碳酸钾溶液中溶质的质量分数为
3.45g/50g*100%=6.9%
3.K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2
182------------------- 44
y 1.1g
解得y=4.55g
反应后溶液中溶质质量分数为
4.55g/（50g+51.5g-1.1g）*100%=4.5%
把干燥,纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.2g装入大使馆中加热指氧气．待反应完全后,将试管冷却至常温,往大试管里加入8.41g蒸馏水震荡,有0.75g固体未溶,再加5g蒸馏水震荡,固体质量仍为0.75g．求：
＜1＞制得氧气多少g?
＜2＞试管里的溶液中溶质的质量分数
2KClO3(MnO2)=2KCl+3O2
因为往大试管里加入8.41g蒸馏水震荡……固体质量仍为0.75g,所以可以断定KCl已经全部溶解,而剩下的就是不溶的MnO2了.
从氯酸钾和二氧化锰混合物3.2g中减去二氧化锰0.75g就是氯酸钾的质量=2.45g
（1）
由化学方程式得到：245/96=2.45g/x
x=0.96g
有氧气0.96g
（2）
蒸馏水：8.41g+5g=13.41g
溶质：KCl=149/100=1.49g
试管里的溶液中溶质的质量分数
1.49g/1.49g+13.41g=10%
t℃时将氢氧化钠溶液蒸去8.2g水后,恢复至t℃,析出5.8gNaOH.H2O晶体,再蒸去1.2g水,恢复至t℃,又析出5.8gNaOH.H2O晶体,则t℃时无水NaOH的溶解度约为?
“t℃时将氢氧化钠溶液蒸去8.2g水后,恢复至t℃,析出5.8gNaOH.H2O晶体”这个条件用处不大,仅仅告诉了条件是恒温,以及此时溶液已经饱和.数据再好看,也只是迷惑作用,要我们在上面浪费时间来计算.
“再蒸去1.2g水,恢复至t℃,又析出5.8gNaOH.H2O晶体”这个条件才有用,因为之前是饱和溶液,后来也是饱和溶液,所以在7gNaOH饱和溶液可视为由5.8gNaOH.H2O晶体和1.2g水组成,即4gNaOH和3g水组成.由此得到NaOH的溶解度为
S=4*(100/3)=133.33g
取某赤铁矿样品10克,在高温下跟足量一氧化碳充分反应（杂质不反应）,将生成的二氧化碳跟足量石灰水反应,生成白色沉淀13.5克.计算该赤铁矿中氧化铁的百分含量.
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
则Fe2O3——3CaCO3,设质量分数为x
160 300
10g*x 13.5g
所以160/（10g*x）=300/13.5g
所以x=72%
答：质量分数为72%
139毫升密度为1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全(杂质不与盐酸反应,也不与生成物反应),生成8.8克二氧化碳.求:(1)盐酸中HCl的质量分数.(2)石灰石中碳酸钙的百分含量.(3)反应后所得溶液的质量.(4)生成物溶液中溶质的质量分数.
解 设HCl质量为x CaCO3质量为y CaCl2质量为z
2HCl+CaCO3=加热=CO2↑+CaCl2+H2O
73 ; 100 ; 44 ; 111
x ; y ; 8.8g ; z
x=71×8.8g/44=14.6g
y=100×8.8g/44=20g
z=113×8.8g/44=22.2g
反应后生成H2O质量为14.6g+20g-8.8g-22.2g=3.6g
(3)1.05g/ml×139ml=145.95g
145.95g+20g-8.8g=157.15g
(4)m溶剂=3.6g+(145.95g-14.6g)=134.95g
a%=(157.15g-134.95g)/157.15g×100%=14.13%
答.(3)反应后所得溶液的质量157.15g
(4)生成物溶液中溶质的质量分数14.13%
向50g碳酸钾溶液中加入51.5g稀硝酸,恰好完全反应,生成硝酸钾．二氧化碳和水,反应后溶液的质量减少了1.1g．请计算：
＜1＞二氧化碳的质量；
＜2＞50g碳酸钾溶液中的溶质的质量；
＜3＞反映后所得溶液中溶质的质量分数．
K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2
138---------------------- 44
x 1.1g
解得x=3.45g
碳酸钾溶液中溶质的质量分数为
3.45g/50g*100%=6.9%
3.K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2
182------------------- 44
y 1.1g
解得y=4.55g
反应后溶液中溶质质量分数为
4.55g/（50g+51.5g-1.1g）*100%=4.5%
把干燥,纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.2g装入大使馆中加热指氧气．待反应完全后,将试管冷却至常温,往大试管里加入8.41g蒸馏水震荡,有0.75g固体未溶,再加5g蒸馏水震荡,固体质量仍为0.75g．求：
＜1＞制得氧气多少g?
＜2＞试管里的溶液中溶质的质量分数
2KClO3(MnO2)=2KCl+3O2
因为往大试管里加入8.41g蒸馏水震荡……固体质量仍为0.75g,所以可以断定KCl已经全部溶解,而剩下的就是不溶的MnO2了.
从氯酸钾和二氧化锰混合物3.2g中减去二氧化锰0.75g就是氯酸钾的质量=2.45g
（1）
由化学方程式得到：245/96=2.45g/x
x=0.96g
有氧气0.96g
（2）
蒸馏水：8.41g+5g=13.41g
溶质：KCl=149/100=1.49g
试管里的溶液中溶质的质量分数
1.49g/1.49g+13.41g=10%