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（化学）新课标人教必修2知识点总结集
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）
Na与O2反应（点燃）
Na与H2O反应：
K与H2O反应：
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、
、
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与溴化钠、氯水与碘化钠溶液反应：
①
②
（2）溴水与碘化钠溶液反应：
4、Mg与H2O反应：
5、Na与Cl2、反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化钠的形成过程：
用电子式表示氯分子的形成过程：
用电子式表示氯化氢的形成过程：
用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O
CO2 CH4 NH3
第二章 化学反应与能量
1、①Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
②铝与盐酸反应
③盐酸与氢氧化钠反应
④双氧水在二氧化锰存在时分解
属于吸热反应的是
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）： （氧化反应）
正极（铜）： （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜.
总反应离子方程式：
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物）：
①
②
③
④
2、乙烯的主要化学性质
（1） 氧化反应（与O2的反应）：
（2） 加成反应（（与Br2水或溴的CCI4溶液反应反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
①
②
③
（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应
① 与Br2的反应 ：
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯.反应方程式：
（3）加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应：
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
②乙醇的催化氧化反应
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强.
（2） 乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.
6、①蔗糖水解反应：
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O 甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）
油脂+H2O 甘油+
蛋白质+H2O 各种
第四章 化学与自然资源的开发利用
1、2HgO受热分
Ag2O受热分
2、CO还原Fe2O3
①C 还原MgO
②O2与Cu2S反应(火法炼铜)
③Al 还原Fe2O3（铝热反应）
④Fe还原CuSO4：
3、电解NaCl：
①电解MgCl2
②电解Al2O3
③、石油的催化裂化,例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：赞同144| 评论(4)
提问者对回答的评价：
很详细``我但是我看不懂
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其他回答 共3条 2009-6-27 10:27 fengsi520 | 一级
烷烃 CnH2n+2 饱和链烃
烃 烯烃 CnH2n(n≥2) 存在C=C
炔烃 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C
芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)
(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间,形成多种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象
(2) 有机物:多数含碳的化合物
(3) 烃:只含C、H元素的化合物
第一节 甲烷
1、甲烷的空间结构：正四面体结构
2、性质：
物理性质：无色、无味,不溶于水,是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分
化学性质：甲烷性质稳定,不与强酸强碱反应,在一定条件下能发生以下反应：
（1）可燃性 （2）取代反应（3）高温分解
CH3Cl气体 CH2Cl2液体 CHCl3(氯仿) CCl4
3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等.
4、实验: 将充满CH4和Cl2(体积比为1：4)的试管倒扣在水槽中,经强光照射一段时间后,会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______,试管内壁有________出现；取出试管,往管内溶液中加入AgNO3溶液,看到有______生成(均填现象).CCl4俗称______,密度比水__
第二节 烷烃
1、 烷烃：
（1）结构特点：
烃的分子里碳以单键连接成链状,碳的其余价键全部跟氢原子结合,叫饱和链烃,或叫烷烃.
（2）烷烃的命名：
烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示
系统命名法：
1)找主链-----最长碳链;
2)编号码-----最近支链
3)写名称-----先简后繁
CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名称是______
名称2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷 是否正确
（3）烷烃的通性：
①分子量增大,熔沸点升高,密度增大,状态由气,液到固态（4碳原子或以下的是气态）
同分异构体熔沸点: 越正越高
② 常温时性质很稳定,一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应
③ 在一定条件下,能与卤素等发生取代反应.
2、同系物 定义：结构相似,在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物.
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物.
烃基： R－；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基
3、同分异构体：
①定义：有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象.具有同分异构现象的化合物互称同分异构体.如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体,属于两种化合物.
②同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种; C6H14有5种;C7H16有9种
概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素
对象 有机物 有机物 单质 原子
条件
实例 相差CH2 结构不同 结构不同 中子数不同
乙烷和丁烷 丁烷和异丁烷 O2和O3 11H、12H
第三节 乙烯 烯烃
1、乙烯结构特点：
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质：
物理性质：无色稍有气味,难溶于水.
化学性质：（1）加成反应 可使溴水褪色
(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮,有黑烟； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等,并能催熟果实.
4、工业制法：从石油炼制
实验室制法：
原料：酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法.
操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2. 温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃ 5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性; 6. 反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.
5、烯烃 分子里含有碳碳双键的烃
（1）结构特点和通式：CnH2n(n≥2)
（2）烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应.
第四节 乙炔 炔烃
1、乙炔结构特点：
①2个C原子和2个氢原子处于同直线.
②分子里的C≡C键里有两个是不稳定的键
2、乙炔的性质：
（1）物理性质： 乙炔又名电石气.纯乙炔是无色、无臭味的气体,因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水,易溶于有机溶剂.
（2）乙炔的化学性质和用途：
①氧化反应：
1）可燃性：空气中,明亮火焰,有浓烟；乙炔在O2里燃烧时,产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上）,可用来切割和焊接金属.
2）可被KMnO4溶液氧化
②加成反应：可使溴水褪色；
从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料.
3、乙炔的制法：实验室制法：
药品：电石、水(通常用饱和食盐水)
原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
装置：固+液→气 收集：排水法
注意事项：①反应太快,故用分液漏斗控制加水的速率. ②用饱和食盐水代替水,减缓反应速率.③排水法收集（不能使用排空气法,因其密度与空气接近.）
第五节 苯 芳香烃
芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃
1、苯的分子结构：
分子式：C6H6 结构简式：______ 或 ______
结构特点：①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色,说明苯分子里不存在一般的C=C,苯分子里6个C原子之间的键完全相同,这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键.
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中,有苯环的烃属于芳香烃,简单称芳烃,最简单的芳烃就是苯.
2、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水
3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间,在一定条件下,苯分子既可以发生取代反应,又能发生加成反应.
1)取代反应：
（1）苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)
（2）苯的硝化反应：
2)加成反应： 苯与氢气的反应
3)可燃性：点燃→明亮火焰, 有大量黑烟
用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4) 溴苯无色,比水重.烧瓶中液体因含溴而显褐色,可用NaOH除杂,用分液漏斗分离.
硝基苯为无色,难溶于水,有苦杏仁气味,有毒的油状液体,比水重.
三硝基甲苯（TNT）：淡黄色针状晶体,不溶于水,平时较稳定,受热、受撞击也不易爆炸.有敏感起爆剂时易爆炸,是烈性炸药.
4、苯的同系物
1) 苯的同系物通式：CnH2n—6（n≥6）
2) 由于苯环和侧链的相互影响,苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质.
注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,也不能使溴水因发生化学反应褪色.
苯的同系物,可以使KMnO4(H+)溶液褪色,但不能使溴水因发生化学反应褪色.
练：1.写甲苯与HNO3的反应式_________
2. 写C8H10的同分异构体：_______________
第六节 石油 煤
石油是当今世界的主要能源,被称为“液体黄金”、“工业血液”.
一、石油的炼制
1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氢（2） 按化学成份: 是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物.一般石油不含烯烃.大部分是液态烃,同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃.
2、石油的分馏
（1）实验装置分成三部分:蒸馏、冷凝、收集.
（2）温度计位置:水银球与蒸馏烧瓶的支管水平. 碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)
（3）进水口在下,出水口在上(与气流向相反,冷却效果最好)
（4）分馏的原理: 用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物.每种馏分仍是混合物
3、裂化:把分子量大的烃断裂成分子量小的烃
4、裂解:在高温下裂化
二、煤的综合利用
1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物
2、煤的干馏: 煤隔绝空气加强热分解
3、煤的气化和液化:把煤干馏变成气态和液态的燃料,目的为了减少烧煤对环境造成的污染
有机反应方程式
CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2 → CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 → CCl4+HCl
CH4+2Cl2 → CH2Cl2+2HCl
CH4+2O2 → CO2+2H2O
CxHy+（x + y/4）O2 → xCO2 + y/2 H2O
C2H5OH －－→ CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+HCl → CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2 －－→CH3CH3
CH2=CH2+Br2（溴水）→ CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+H2O－－→ CH3CH2OH
nCH2=CH2 －－→ －[－CH2-CH2－]n－
CH3-CH=CH2+H2 －－→ CH3-CH2- CH3
CH3-CH=CH2+X2 → CH3-CHX-CH2X
CH3-CH=CH2+HX → CH3-CHX-CH3
nCH3-CH=CH2－→－[－CH(CH3)-CH2－]n－
CaC2+2H2O → Ca(OH) 2+C2H2
CH≡CH+ H2－－→CH2=CH2
CH2=CH2+H2－－→ CH3CH3
CH≡CH+Br2 → CHBr =CHBr
CHBr =CHBr+Br2 → CHBr2-CHBr2
CH≡CH+HCl(g)－－→ CH2=CHCl
nCH2=CHCl －－→－[－CH2-CHCl－]n－
聚氯乙烯（塑料）
+3H2－－→
+ Br2(液) －－→ -Br+HBr
+ Cl2(液) －－→ -Cl+HCl
2 +15O2－－→ 12 CO2+6H2O
+ HO-NO2－－→ -NO2+H2O
甲烷 乙烯 乙炔 苯
分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6
结构简式 CH4 CH2=CH2 CH≡CH
电子式
结构特点 空间构型：正四面体结构
空间构型： 平面型
结构含 C =C 键 空间构型： 直线型
结构中含 C≡C 键 空间构型：平面型
结构中含: 苯环
同系物通式 CnH2n+2 CnH2n(n≥2) CnH2n-2(n≥2) CnH2n-6(n≥6)
物理性质 无色、无味,不溶于水 无色,稍有气味,难溶于水 无色、无臭味,微溶于水 无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水
实验室制法
(写反应式)
化学性质
(写反应式） ①取代
CH4+Cl2 →
CH4+3Cl2 →
②分解
CH4 → ①加成
CH2=CH2+Br2 →
CH2=CH2+H2O→
CH2=CH2+HCl →
②加聚CH2=CH2 → ①加成
CH≡CH + 2Br2→
CH≡CH + 2H2→
CH≡CH + HCl→ ①取代
卤代
硝化
②加成
烧现象 淡蓝色火焰 明亮火焰,黑浓烟 明亮火焰,有浓烟 明亮火焰,有浓烟
通入Br2水
中现象 Br2水不褪色 Br2水褪色 Br2水褪色 Br2不褪色
通入KMnO4
中现象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯：KMnO4溶液不褪色；
苯的同系物:KMnO4溶液褪色
第六章 烃的衍生物归纳
烃的衍生物：烃衍变成的
官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团.常见的官能团：碳碳双键(-C=C-)或三键(-C≡C-)、卤素原子(—X)、羟基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO).
第一节 溴乙烷 卤代烃
一、溴乙烷
1.分子结构(四式).
2.物理性质:无色液体、难溶于水,密度比水大
3.化学性质
(1)水解反应(是取代反应)
条件：溴乙烷与强碱的水溶液反应
CH3CH2Br+ H2O －→CH3CH2OH + HBr
[问题] 1、溴乙烷水解的条件是什么?
2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前,为什么要先滴入HNO3酸化?
3、如何确定某卤代烃中的卤原子?
(2)消去反应: 有C=C或C≡C生成
条件：溴乙烷与强碱的醇溶液共热
CH3CH2Br+ NaOH－→CH2=CH2+H2O+NaBr
解析:CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能发生消去反应.
二、卤代烃
1.定义:
2.物理性质：
(1)不溶于水,可溶于大多数有机溶剂.
(2)沸点：相同碳原子数：支链越少,沸点越高
不同碳原子数：碳原子数越多,沸点越高.
(3)密度：碳原子数越多,密度越小
CH3Cl,CH3CH2Cl是气态；其余是液体(密度大于水)或固体
3.化学性质：水解反应和消去反应.
4. 氟里昂对环境的影响.
第二节 乙醇 醇类
一、乙醇
1.分子结构 分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
结构式： 电子式：
2.物理性质：无色、具有特殊气味的液体,易挥发,能与水以任意比例互溶,并能溶解多种有机物.作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%)
3.化学性质
(1)与钠反应：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼
(2) 氧化反应
①燃烧:CH3CH2OH+ 3O2－→2CO2 +3H2O
②催化氧化——生成乙醛.
2CH3CH2OH+ 2O2－→CH3CHO +2H2O
(3)消去反应——分子内脱水,生成乙烯.
CH3CH2OH——→CH2=CH2↑+H2O
(4)取代反应——分子间脱水,生成乙醚.
2CH3CH2OH———→CH3CH2OCH2CH3+H2O
(5) 与HX取代反应
CH3CH2OH+HCl→2CH3CH2Cl + H2O
[练习] 根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况
1)与金属钠反应时_____键断裂
2)与浓H2SO4共热至170℃时________键断裂
3)在催化氧化反应时_________________键断裂
4)与浓H2SO4共热至140℃时________键断裂
4. 乙醇的工业制法：(1)乙烯水化法 (2)发酵法
二、醇类
1.定义：链烃基与结合羟基的物质
2.分类 按羟基数目分（一元醇、多元醇） 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 或R—OH
3.化学性质:与乙醇相似
1)与金属Na作用→H2
2)催化氧化反应→生成醛或酮
3)消去反应（分子内脱水）→C=C
4)分子间脱水→醚
5)与HX作用→R-X
①消去反应的条件：与—OH所连碳原子的邻位碳原子上必须有H原子(邻碳无氢不消去).如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应.
②催化氧化条件: 与—OH所连的碳原子上必须有H原子(本碳无氢不氧化).如C(CH3)3OH不能被氧化.
4.几种重要醇
甲醇、乙醇为可再生能源,甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶,丙三醇(甘油)还有护肤作用.
第四节 苯酚
醇:链烃基与羟基相连的物质C6H5-CH2-OH
酚:苯环与羟基直接相连的物质C6H5-OH
一、苯酚分子结构与物理性质：
分子式：________, 结构简式：____________
物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、有毒、常温下在水中溶解度小,高于65℃时与水混溶.但易溶于乙醇.
苯酚浓溶液浑浊→高65℃变澄清→冷却变浑浊
二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH,与苯环直接相连
1.弱酸性,比H2CO3弱,不能使指示剂变色,又名石炭酸.
C6H5OH +NaOH →C6H5ONa +H2O
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（强调不能生成Na2CO3）
苯酚浓溶液浑浊→加入NaOH变澄清→通入CO2变浑浊
2.取代反应—常于苯酚的定性检验和定量测定
C6H5OH+3Br2(浓溴水)→C6H2Br3-OH↓+3HBr
苯酚溶液,滴加浓溴水 现象：白色沉淀
3.显色反应——苯酚溶液遇FeCl3显紫色
第五节 乙醛
一、乙醛 1.分子结构
分子式:_____, 结构简式:_____ 结构式:_____
官能团: 醛基 —CHO
2.物理性质：无色、刺激性气味液体,易挥发,能与水、乙醇、氯仿互溶,ρ
（化学）新课标人教必修2知识点总结集
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）
Na与O2反应（点燃）
Na与H2O反应：
K与H2O反应：
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、
、
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与溴化钠、氯水与碘化钠溶液反应：
①
②
（2）溴水与碘化钠溶液反应：
4、Mg与H2O反应：
5、Na与Cl2、反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化钠的形成过程：
用电子式表示氯分子的形成过程：
用电子式表示氯化氢的形成过程：
用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O
CO2 CH4 NH3
第二章 化学反应与能量
1、①Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
②铝与盐酸反应
③盐酸与氢氧化钠反应
④双氧水在二氧化锰存在时分解
属于吸热反应的是
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）： （氧化反应）
正极（铜）： （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜.
总反应离子方程式：
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物）：
①
②
③
④
2、乙烯的主要化学性质
（1） 氧化反应（与O2的反应）：
（2） 加成反应（（与Br2水或溴的CCI4溶液反应反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
①
②
③
（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应
① 与Br2的反应 ：
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯.反应方程式：
（3）加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应：
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
②乙醇的催化氧化反应
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强.
（2） 乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.
6、①蔗糖水解反应：
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O 甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）
油脂+H2O 甘油+
蛋白质+H2O 各种
第四章 化学与自然资源的开发利用
1、2HgO受热分
Ag2O受热分
2、CO还原Fe2O3
①C 还原MgO
②O2与Cu2S反应(火法炼铜)
③Al 还原Fe2O3（铝热反应）
④Fe还原CuSO4：
3、电解NaCl：
①电解MgCl2
②电解Al2O3
③、石油的催化裂化,例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：赞同144| 评论(4)
提问者对回答的评价：
很详细``我但是我看不懂
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其他回答 共3条 2009-6-27 10:27 fengsi520 | 一级
烷烃 CnH2n+2 饱和链烃
烃 烯烃 CnH2n(n≥2) 存在C=C
炔烃 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C
芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)
(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间,形成多种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象
(2) 有机物:多数含碳的化合物
(3) 烃:只含C、H元素的化合物
第一节 甲烷
1、甲烷的空间结构：正四面体结构
2、性质：
物理性质：无色、无味,不溶于水,是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分
化学性质：甲烷性质稳定,不与强酸强碱反应,在一定条件下能发生以下反应：
（1）可燃性 （2）取代反应（3）高温分解
CH3Cl气体 CH2Cl2液体 CHCl3(氯仿) CCl4
3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等.
4、实验: 将充满CH4和Cl2(体积比为1：4)的试管倒扣在水槽中,经强光照射一段时间后,会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______,试管内壁有________出现；取出试管,往管内溶液中加入AgNO3溶液,看到有______生成(均填现象).CCl4俗称______,密度比水__
第二节 烷烃
1、 烷烃：
（1）结构特点：
烃的分子里碳以单键连接成链状,碳的其余价键全部跟氢原子结合,叫饱和链烃,或叫烷烃.
（2）烷烃的命名：
烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示
系统命名法：
1)找主链-----最长碳链;
2)编号码-----最近支链
3)写名称-----先简后繁
CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名称是______
名称2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷 是否正确
（3）烷烃的通性：
①分子量增大,熔沸点升高,密度增大,状态由气,液到固态（4碳原子或以下的是气态）
同分异构体熔沸点: 越正越高
② 常温时性质很稳定,一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应
③ 在一定条件下,能与卤素等发生取代反应.
2、同系物 定义：结构相似,在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物.
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物.
烃基： R－；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基
3、同分异构体：
①定义：有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象.具有同分异构现象的化合物互称同分异构体.如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体,属于两种化合物.
②同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种; C6H14有5种;C7H16有9种
概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素
对象 有机物 有机物 单质 原子
条件
实例 相差CH2 结构不同 结构不同 中子数不同
乙烷和丁烷 丁烷和异丁烷 O2和O3 11H、12H
第三节 乙烯 烯烃
1、乙烯结构特点：
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质：
物理性质：无色稍有气味,难溶于水.
化学性质：（1）加成反应 可使溴水褪色
(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮,有黑烟； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等,并能催熟果实.
4、工业制法：从石油炼制
实验室制法：
原料：酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法.
操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2. 温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃ 5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性; 6. 反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.
5、烯烃 分子里含有碳碳双键的烃
（1）结构特点和通式：CnH2n(n≥2)
（2）烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应.
第四节 乙炔 炔烃
1、乙炔结构特点：
①2个C原子和2个氢原子处于同直线.
②分子里的C≡C键里有两个是不稳定的键
2、乙炔的性质：
（1）物理性质： 乙炔又名电石气.纯乙炔是无色、无臭味的气体,因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水,易溶于有机溶剂.
（2）乙炔的化学性质和用途：
①氧化反应：
1）可燃性：空气中,明亮火焰,有浓烟；乙炔在O2里燃烧时,产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上）,可用来切割和焊接金属.
2）可被KMnO4溶液氧化
②加成反应：可使溴水褪色；
从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料.
3、乙炔的制法：实验室制法：
药品：电石、水(通常用饱和食盐水)
原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
装置：固+液→气 收集：排水法
注意事项：①反应太快,故用分液漏斗控制加水的速率. ②用饱和食盐水代替水,减缓反应速率.③排水法收集（不能使用排空气法,因其密度与空气接近.）
第五节 苯 芳香烃
芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃
1、苯的分子结构：
分子式：C6H6 结构简式：______ 或 ______
结构特点：①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色,说明苯分子里不存在一般的C=C,苯分子里6个C原子之间的键完全相同,这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键.
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中,有苯环的烃属于芳香烃,简单称芳烃,最简单的芳烃就是苯.
2、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水
3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间,在一定条件下,苯分子既可以发生取代反应,又能发生加成反应.
1)取代反应：
（1）苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)
（2）苯的硝化反应：
2)加成反应： 苯与氢气的反应
3)可燃性：点燃→明亮火焰, 有大量黑烟
用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4) 溴苯无色,比水重.烧瓶中液体因含溴而显褐色,可用NaOH除杂,用分液漏斗分离.
硝基苯为无色,难溶于水,有苦杏仁气味,有毒的油状液体,比水重.
三硝基甲苯（TNT）：淡黄色针状晶体,不溶于水,平时较稳定,受热、受撞击也不易爆炸.有敏感起爆剂时易爆炸,是烈性炸药.
4、苯的同系物
1) 苯的同系物通式：CnH2n—6（n≥6）
2) 由于苯环和侧链的相互影响,苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质.
注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,也不能使溴水因发生化学反应褪色.
苯的同系物,可以使KMnO4(H+)溶液褪色,但不能使溴水因发生化学反应褪色.
练：1.写甲苯与HNO3的反应式_________
2. 写C8H10的同分异构体：_______________
第六节 石油 煤
石油是当今世界的主要能源,被称为“液体黄金”、“工业血液”.
一、石油的炼制
1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氢（2） 按化学成份: 是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物.一般石油不含烯烃.大部分是液态烃,同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃.
2、石油的分馏
（1）实验装置分成三部分:蒸馏、冷凝、收集.
（2）温度计位置:水银球与蒸馏烧瓶的支管水平. 碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)
（3）进水口在下,出水口在上(与气流向相反,冷却效果最好)
（4）分馏的原理: 用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物.每种馏分仍是混合物
3、裂化:把分子量大的烃断裂成分子量小的烃
4、裂解:在高温下裂化
二、煤的综合利用
1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物
2、煤的干馏: 煤隔绝空气加强热分解
3、煤的气化和液化:把煤干馏变成气态和液态的燃料,目的为了减少烧煤对环境造成的污染
有机反应方程式
CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2 → CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 → CCl4+HCl
CH4+2Cl2 → CH2Cl2+2HCl
CH4+2O2 → CO2+2H2O
CxHy+（x + y/4）O2 → xCO2 + y/2 H2O
C2H5OH －－→ CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+HCl → CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2 －－→CH3CH3
CH2=CH2+Br2（溴水）→ CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+H2O－－→ CH3CH2OH
nCH2=CH2 －－→ －[－CH2-CH2－]n－
CH3-CH=CH2+H2 －－→ CH3-CH2- CH3
CH3-CH=CH2+X2 → CH3-CHX-CH2X
CH3-CH=CH2+HX → CH3-CHX-CH3
nCH3-CH=CH2－→－[－CH(CH3)-CH2－]n－
CaC2+2H2O → Ca(OH) 2+C2H2
CH≡CH+ H2－－→CH2=CH2
CH2=CH2+H2－－→ CH3CH3
CH≡CH+Br2 → CHBr =CHBr
CHBr =CHBr+Br2 → CHBr2-CHBr2
CH≡CH+HCl(g)－－→ CH2=CHCl
nCH2=CHCl －－→－[－CH2-CHCl－]n－
聚氯乙烯（塑料）
+3H2－－→
+ Br2(液) －－→ -Br+HBr
+ Cl2(液) －－→ -Cl+HCl
2 +15O2－－→ 12 CO2+6H2O
+ HO-NO2－－→ -NO2+H2O
甲烷 乙烯 乙炔 苯
分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6
结构简式 CH4 CH2=CH2 CH≡CH
电子式
结构特点 空间构型：正四面体结构
空间构型： 平面型
结构含 C =C 键 空间构型： 直线型
结构中含 C≡C 键 空间构型：平面型
结构中含: 苯环
同系物通式 CnH2n+2 CnH2n(n≥2) CnH2n-2(n≥2) CnH2n-6(n≥6)
物理性质 无色、无味,不溶于水 无色,稍有气味,难溶于水 无色、无臭味,微溶于水 无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水
实验室制法
(写反应式)
化学性质
(写反应式） ①取代
CH4+Cl2 →
CH4+3Cl2 →
②分解
CH4 → ①加成
CH2=CH2+Br2 →
CH2=CH2+H2O→
CH2=CH2+HCl →
②加聚CH2=CH2 → ①加成
CH≡CH + 2Br2→
CH≡CH + 2H2→
CH≡CH + HCl→ ①取代
卤代
硝化
②加成
烧现象 淡蓝色火焰 明亮火焰,黑浓烟 明亮火焰,有浓烟 明亮火焰,有浓烟
通入Br2水
中现象 Br2水不褪色 Br2水褪色 Br2水褪色 Br2不褪色
通入KMnO4
中现象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯：KMnO4溶液不褪色；
苯的同系物:KMnO4溶液褪色
第六章 烃的衍生物归纳
烃的衍生物：烃衍变成的
官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团.常见的官能团：碳碳双键(-C=C-)或三键(-C≡C-)、卤素原子(—X)、羟基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO).
第一节 溴乙烷 卤代烃
一、溴乙烷
1.分子结构(四式).
2.物理性质:无色液体、难溶于水,密度比水大
3.化学性质
(1)水解反应(是取代反应)
条件：溴乙烷与强碱的水溶液反应
CH3CH2Br+ H2O －→CH3CH2OH + HBr
[问题] 1、溴乙烷水解的条件是什么?
2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前,为什么要先滴入HNO3酸化?
3、如何确定某卤代烃中的卤原子?
(2)消去反应: 有C=C或C≡C生成
条件：溴乙烷与强碱的醇溶液共热
CH3CH2Br+ NaOH－→CH2=CH2+H2O+NaBr
解析:CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能发生消去反应.
二、卤代烃
1.定义:
2.物理性质：
(1)不溶于水,可溶于大多数有机溶剂.
(2)沸点：相同碳原子数：支链越少,沸点越高
不同碳原子数：碳原子数越多,沸点越高.
(3)密度：碳原子数越多,密度越小
CH3Cl,CH3CH2Cl是气态；其余是液体(密度大于水)或固体
3.化学性质：水解反应和消去反应.
4. 氟里昂对环境的影响.
第二节 乙醇 醇类
一、乙醇
1.分子结构 分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
结构式： 电子式：
2.物理性质：无色、具有特殊气味的液体,易挥发,能与水以任意比例互溶,并能溶解多种有机物.作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%)
3.化学性质
(1)与钠反应：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼
(2) 氧化反应
①燃烧:CH3CH2OH+ 3O2－→2CO2 +3H2O
②催化氧化——生成乙醛.
2CH3CH2OH+ 2O2－→CH3CHO +2H2O
(3)消去反应——分子内脱水,生成乙烯.
CH3CH2OH——→CH2=CH2↑+H2O
(4)取代反应——分子间脱水,生成乙醚.
2CH3CH2OH———→CH3CH2OCH2CH3+H2O
(5) 与HX取代反应
CH3CH2OH+HCl→2CH3CH2Cl + H2O
[练习] 根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况
1)与金属钠反应时_____键断裂
2)与浓H2SO4共热至170℃时________键断裂
3)在催化氧化反应时_________________键断裂
4)与浓H2SO4共热至140℃时________键断裂
4. 乙醇的工业制法：(1)乙烯水化法 (2)发酵法
二、醇类
1.定义：链烃基与结合羟基的物质
2.分类 按羟基数目分（一元醇、多元醇） 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 或R—OH
3.化学性质:与乙醇相似
1)与金属Na作用→H2
2)催化氧化反应→生成醛或酮
3)消去反应（分子内脱水）→C=C
4)分子间脱水→醚
5)与HX作用→R-X
①消去反应的条件：与—OH所连碳原子的邻位碳原子上必须有H原子(邻碳无氢不消去).如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应.
②催化氧化条件: 与—OH所连的碳原子上必须有H原子(本碳无氢不氧化).如C(CH3)3OH不能被氧化.
4.几种重要醇
甲醇、乙醇为可再生能源,甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶,丙三醇(甘油)还有护肤作用.
第四节 苯酚
醇:链烃基与羟基相连的物质C6H5-CH2-OH
酚:苯环与羟基直接相连的物质C6H5-OH
一、苯酚分子结构与物理性质：
分子式：________, 结构简式：____________
物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、有毒、常温下在水中溶解度小,高于65℃时与水混溶.但易溶于乙醇.
苯酚浓溶液浑浊→高65℃变澄清→冷却变浑浊
二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH,与苯环直接相连
1.弱酸性,比H2CO3弱,不能使指示剂变色,又名石炭酸.
C6H5OH +NaOH →C6H5ONa +H2O
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（强调不能生成Na2CO3）
苯酚浓溶液浑浊→加入NaOH变澄清→通入CO2变浑浊
2.取代反应—常于苯酚的定性检验和定量测定
C6H5OH+3Br2(浓溴水)→C6H2Br3-OH↓+3HBr
苯酚溶液,滴加浓溴水 现象：白色沉淀
3.显色反应——苯酚溶液遇FeCl3显紫色
第五节 乙醛
一、乙醛 1.分子结构
分子式:_____, 结构简式:_____ 结构式:_____
官能团: 醛基 —CHO
2.物理性质：无色、刺激性气味液体,易挥发,能与水、乙醇、氯仿互溶,ρ