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看懂这些
1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.
2.条件：盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.
3.实质：弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程.
4.规律：难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解；谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐）,同强显中性,弱弱具体定；越弱越水解,越热越水解,越稀越水解.
（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性.）
5.特点：
(1)水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小.
(2)水解反应为吸热反应.
(3)盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅.
(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主.
6.盐类水解的离子反应方程式
因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：
（1）应用可逆符号表示,
（2）由于盐类的水解程度通常很小,因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”,但是如果存在双水解的情况,通常不需要标注“↓”“↑”,且可逆符号要换成等于号.
（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主.
7.水解平衡的因素
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质.
①组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性就越强,PH越大；
②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小；
外界条件对平衡移动也有影响,移动方向应符合勒夏特列原理,下面以NH4+水解为例：
①.温度：水解反应为吸热反应,升温平衡右移,水解程度增大.
②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动.盐的浓度越小,水解程度越大.
③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解.例如：水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸,则抑制水解.
同种水解相互抑制,不同水解相互促进.（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）
看懂这些
1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.
2.条件：盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.
3.实质：弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程.
4.规律：难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解；谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐）,同强显中性,弱弱具体定；越弱越水解,越热越水解,越稀越水解.
（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性.）
5.特点：
(1)水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小.
(2)水解反应为吸热反应.
(3)盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅.
(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主.
6.盐类水解的离子反应方程式
因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：
（1）应用可逆符号表示,
（2）由于盐类的水解程度通常很小,因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”,但是如果存在双水解的情况,通常不需要标注“↓”“↑”,且可逆符号要换成等于号.
（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主.
7.水解平衡的因素
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质.
①组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性就越强,PH越大；
②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小；
外界条件对平衡移动也有影响,移动方向应符合勒夏特列原理,下面以NH4+水解为例：
①.温度：水解反应为吸热反应,升温平衡右移,水解程度增大.
②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动.盐的浓度越小,水解程度越大.
③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解.例如：水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸,则抑制水解.
同种水解相互抑制,不同水解相互促进.（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）