Ⅰ、将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．解释反应速率变化的原因：；计算H2O2的初始物质的量浓度为．（保留两位有效数字） Ⅱ、一定温度下，将3molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g），请填写下列空白：（1）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为；X为．（2）若反应经2min
Ⅰ、将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．解释反应速率变化的原因：______；计算H2O2的初始物质的量浓度为______．（保留两位有效数字）
Ⅱ、一定温度下，将3molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g），请填写下列空白：
（1）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为______；X为______．
（2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．
（3）若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0，请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率а（A）为
×100%
×100%．
（4）能够说明该反应达到平衡的标志是______
A．容器内混合气体的密度保持不变 B．v（A）=3v（B） C．A、B的浓度之比为3：1
D．单位时间内消耗3n molA的同时生成n molB E．混合气体的平均相对分子质量．
2019-11-26
Ⅰ、将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．解释反应速率变化的原因：______；计算H2O2的初始物质的量浓度为______．（保留两位有效数字） Ⅱ、一定温度下，将3molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g），请填写下列空白：
（1）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为______；X为______．
（2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．
（3）若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0，请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率а（A）为
| 2p0−2p |
| p0 |
| 2p0−2p |
| p0 |
（4）能够说明该反应达到平衡的标志是______
A．容器内混合气体的密度保持不变 B．v（A）=3v（B） C．A、B的浓度之比为3：1
D．单位时间内消耗3n molA的同时生成n molB E．混合气体的平均相对分子质量．