高中化学已知NaCI在60℃时的溶解度是37.1g.已知NaCI在60℃时的溶解度是37.1g.先电解60℃的精致饱和食盐水1371g.经分析,电解后的溶液密度为1.37g/cm^3,其中含有20gNaCI,试计算：1)电解后所得溶液中NaOH的物质的量浓度2）电解过程中得到H2的体积（标准状况下）我还是不太明白呀！
2019-04-20
高中化学已知NaCI在60℃时的溶解度是37.1g.
已知NaCI在60℃时的溶解度是37.1g.先电解60℃的精致饱和食盐水1371g.经分析,电解后的溶液密度为1.37g/cm^3,其中含有20gNaCI,试计算：
1)电解后所得溶液中NaOH的物质的量浓度
2）电解过程中得到H2的体积（标准状况下）
我还是不太明白呀！
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根据题意和方程式很容易得到下列数据NaCl+H2O=NaOH+1/2H2↑+1/2Cl2↑58.5-----1mol--0.5mol----35.5351------6mol--3mol------2131)电解后所得溶液中NaOH的物质的量浓度：6/[（1371-3×2-213）/1.37]/1000=7.13mol/L...
根据题意和方程式很容易得到下列数据NaCl+H2O=NaOH+1/2H2↑+1/2Cl2↑58.5-----1mol--0.5mol----35.5351------6mol--3mol------2131)电解后所得溶液中NaOH的物质的量浓度：6/[（1371-3×2-213）/1.37]/1000=7.13mol/L...