（2012•株洲一模）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛．（1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式2H3BO3 300℃ . B2O3+3H2O2H3BO3 300℃ . B2O3+3H2O．（2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）⇌BO2-（aq）+H+（aq）+H2O K=5.7×10-10（25℃
2019-04-14
（2012•株洲一模）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛．
（1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式．
（2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）⇌BO2-（aq）+H+（aq）+H2O K=5.7×10-10（25℃）
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后再涂上硼酸溶液．写出硼酸与NaOH反应的离子方程式______．
②计算25℃时0.7mol•L-1 硼酸溶液中H+的浓度______．
（3）已知25℃时：
| 化学式 | 碳酸 | 醋酸 |
| 电离常数 | K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11 | K=1.75×10-5 |
下列说法正确的是______
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者．
优质解答
（1）加热条件下，硅酸分解生成二氧化硅和水，根据对角线规则知，硼酸分解生成氧化硼和水，反应方程式为2H3BO3 B2O3+3H2O，
故答案为：2H3BO3 B2O3+3H2O；
（2）①硼酸是酸，能和碱发生中和反应生成盐和水，所以和氢氧化钠反应离子方程式为H3BO3+OH-=BO2-+2 H2O，故答案为：H3BO3+OH-=BO2-+2 H2O；
②c（H+）==mol/L=2×10-5mol•L-1
故答案为：2×10-5mol•L-1；
（3）相同温度、浓度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，所以离子水解能力碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子，
A．酸性H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，所以碳酸钠溶液滴入硼酸中生成碳酸氢钠和硼酸钠，没有气体生成，故错误；
B．酸性CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸钠溶液滴入醋酸中生成醋酸钠、水和二氧化碳，所以能看到有气泡生成，故正确；
C．酸性H2CO3＞H3BO3，所以碳酸的电离程度大于硼酸，则等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，碳酸的酸性大于硼酸，所以pH：前者＜后者，故错误；
D．酸性CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸根离子水解能力大于醋酸根离子，则等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者，故正确；
故选BD．
（1）加热条件下，硅酸分解生成二氧化硅和水，根据对角线规则知，硼酸分解生成氧化硼和水，反应方程式为2H3BO3 B2O3+3H2O，
故答案为：2H3BO3 B2O3+3H2O；
（2）①硼酸是酸，能和碱发生中和反应生成盐和水，所以和氢氧化钠反应离子方程式为H3BO3+OH-=BO2-+2 H2O，故答案为：H3BO3+OH-=BO2-+2 H2O；
②c（H+）==mol/L=2×10-5mol•L-1
故答案为：2×10-5mol•L-1；
（3）相同温度、浓度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，所以离子水解能力碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子，
A．酸性H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，所以碳酸钠溶液滴入硼酸中生成碳酸氢钠和硼酸钠，没有气体生成，故错误；
B．酸性CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸钠溶液滴入醋酸中生成醋酸钠、水和二氧化碳，所以能看到有气泡生成，故正确；
C．酸性H2CO3＞H3BO3，所以碳酸的电离程度大于硼酸，则等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，碳酸的酸性大于硼酸，所以pH：前者＜后者，故错误；
D．酸性CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸根离子水解能力大于醋酸根离子，则等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者，故正确；
故选BD．