初中化学方程式汇总 按各单元总结 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2 O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 点燃 2P 2 O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2 ）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O （ 3 ）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+ O 2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2 O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H 2 O === Ca(OH) 2 18．二氧化碳可溶于水： H 2 O + CO 2 === H 2 CO 3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2 ↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2 O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO 2 27．煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃 2CO 2 （ 3 ）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 30．碳酸不稳定而分H 2 CO 3 === H 2 O + CO 2 ↑ 31．二氧化碳可溶于水： H 2 O + CO 2 === H 2 CO 3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O （ 4 ）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃 2CO 2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2 CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 38．酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O 39． 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2 ↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3 ) 2 === Cu(NO 3 ) 2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe 2 O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ 七、酸、碱、盐 1 、酸的化学性质 （ 1 ）酸 + 金属 -------- 盐+ 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2 O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2 O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2 O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2 SO 4 ==== CuSO 4 + H 2 O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2 O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + 2H 2 O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl 3 + 3H 2 O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2 SO 4 + 2NaOH ==== Na 2 SO 4 + 2H 2 O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2 CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl=== NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2 SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 2 、碱的化学性质 （1） 碱+ 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 ==== Na 2 SO 4 + H 2 O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2 O （ 2 ） 碱+ 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH 3 、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2 CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl=== NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 ==== AgCl↓ + NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2 SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2NaCl 希望得到好评 初中化学方程式汇总 按各单元总结 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2 O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 点燃 2P 2 O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2 ）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O （ 3 ）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+ O 2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2 O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H 2 O === Ca(OH) 2 18．二氧化碳可溶于水： H 2 O + CO 2 === H 2 CO 3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2 ↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2 O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO 2 27．煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃 2CO 2 （ 3 ）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 30．碳酸不稳定而分H 2 CO 3 === H 2 O + CO 2 ↑ 31．二氧化碳可溶于水： H 2 O + CO 2 === H 2 CO 3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O （ 4 ）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃 2CO 2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2 CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 38．酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O 39． 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2 ↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3 ) 2 === Cu(NO 3 ) 2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe 2 O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ 七、酸、碱、盐 1 、酸的化学性质 （ 1 ）酸 + 金属 -------- 盐+ 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2 O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2 O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2 O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2 SO 4 ==== CuSO 4 + H 2 O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2 O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + 2H 2 O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl 3 + 3H 2 O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2 SO 4 + 2NaOH ==== Na 2 SO 4 + 2H 2 O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2 CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl=== NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2 SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 2 、碱的化学性质 （1） 碱+ 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 ==== Na 2 SO 4 + H 2 O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2 O （ 2 ） 碱+ 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH 3 、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2 CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl=== NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 ==== AgCl↓ + NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2 SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2NaCl 希望得到好评