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考试前有必要记的初中化学根底概念
初中化学知识小辑
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝.
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧.
3、空气中含量最多的物质是氮气.
4、自然存在最硬的物质是金刚石.
5、最复杂的无机物是甲烷.
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.
7、绝对分子质量最小的氧化物是水. 最复杂的无机化合物CH4
8、相反条件下密度最小的气体是氢气.
9、导电性最强的金属是银.
10、绝对原子质量最小的原子是氢.
11、熔点最小的金属是汞.
12、人体中含量最多的元素是氧.
13、组成化合物品种最多的元素是碳.
14、日常生活中使用最普遍的金属是铁.
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子.
2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳.
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰厚、发热量高、熄灭后的产物是水不净化环境.
4、构成原子普通有三种微粒：质子、中子、电子.
5、黑色金属只要三种：铁、锰、铬.
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素.
7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4.
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)波动性；(3)混合物.
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反响,后果生成什么物质；(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反响物、生成物之间的质量比.
化学方程式有两个准绳：以客观现实为根据；遵照质量守恒定律.
10、生铁普通分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁.
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢.
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(次要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3).
13、炼钢的次要设备有三种：转炉、电炉、平炉.
14、常与温度有关的三个反响条件是扑灭、加热、低温.
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种办法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种办法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂. （留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种办法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）.
16、搜集气体普通有三种办法：排水法、向上排空法、向下排空法.
17、水净化的三个次要缘由：(1)工业消费中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的恣意排放；(3)农业消费中施用的农药、化肥随雨水流入河中.
18、通常运用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器.
19、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的降低而增大；(2)多数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极多数物质溶解度随温度的降低而减小.
20、CO2可以灭火的缘由有三个：不能熄灭、不能支持熄灭、密度比空气大.
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质.
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气.
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁.
24、氢气和碳单质有三个类似的化学性质：常温下的波动性、可燃性、复原性.
25、教材中呈现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中熄灭有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中熄灭有淡蓝色火焰.
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液.
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.
28、启普发作器由三局部组成：球形漏斗、容器、导气管.
29、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高.
30、取用药品有“三不”准绳：(1)不必手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气息；(3)不尝药品的滋味.
31、写出下列物质的颜色、形态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物熄灭的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度到达着火点.
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子构造中哪局部决议：①、元素的品种由质子数决议、
②、元素的分类由最外层电子数决议、③、元素的化学性质由最外层电子数决议、④、元素的化合价最外层电子数决议、⑤、绝对原子量由质子数+中子数决议.
35、学过的无机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从微观和微观上了解质量守恒定律可归结为五个不变、两个一定改动,一个能够改动：
(1)五个不改动：认微观看元素的品种和反响物和生成物的总质量不变,从微观看原子质量、原子的品种和原子数目不变；
(2)两个一定改动：认微观看物质品种一定改动,从微观看分子品种一定改动；
(3)一个能够改动：分子的总和能够改动.
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（构成的缘由：碳原子的陈列不同）.
38、写出下列物质的或次要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、自然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2
初中化学知识点摘要
一、根本概念：
1、 化学变化：无新物质生成的变化.如：蒸发、挥发、溶解、潮解等.
物理变化：有新物质生成的变化.如：熄灭、生锈、糜烂、风化等.
2 、单 质：由一种元素组成的纯洁物.如：H2、O2、C、S、Fe 等.
化合物：由多种元素组成的纯洁物.如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等.
氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物.如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等.
酸性氧化物：与碱反响生成盐和水的化合物.通常是一些非金属氧化物,如：CO2 、SO2 、SO3 等.
碱性氧化物：与酸反响生成盐和水的氧化物.通常是一些金属氧化物,如：CuO、MgO、Fe2O3等.
酸：由H+、酸根离子组成的化合物. 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
碱：普通由金属离子和OH― 组成的化合物.如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐：普通有金属离子和酸根离子组成的化合物.
盐分为三种： (1) 正盐,如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐, 如: NaHSO4
(3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3
3、分子：坚持物质化学性质的一种微粒.
原子：化学变化中的最小微粒.
离子：带电的原子或原子团.罕见原子团如下：OH― (氢氧根)、 NO3― (硝酸根)、
SO42― (硫酸根)、CO32― (碳酸根)、 PO43― (磷酸根)、 NH4+(铵 根)
二、化学用语：
1、元素符号： 例 H：表示氢元素,也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
2、离子符号： 例 氢离子： H+ (留意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO42―
3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2
4、电离方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH
Na2CO3 === 2Na+ + CO32
5、化学方程式： (要求纯熟)
实验室制O2 ：
实验室制H2 ： Zn + H2SO4 Cu + FeSO4
要求熟记： (1)、1―18号原子顺序,并能画出构造表示图. (P59)
(2)、罕见元素化合价. (P63) 三、根本反响类型：
1、化合反响： A + B + … == C
2、分解反响： A == B + C + …
3、置换反响： A + BC == B + AC
(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2
反响条件：金属必需是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属, 酸普通用稀盐酸或稀硫酸,不必稀硝酸.
(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐
反响条件：金属活动性顺序表中排在后面的金属可置换前面的金属, (K、Ca、Na 除外)
盐必需是可溶性盐.
4、复分解反响： AC + BD ==== AD + BC
(1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水
(2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
(3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐
(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐
(5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐
反响条件：反响物中无酸时要求反响物都可溶,有酸时要求是强酸,
生成物中必需有沉淀、气体或水.
要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表. (P162)
(2)、 罕见酸、碱、盐的溶解性表. (P228)
四、元素化合物知识：
1、罕见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4
可燃性：H2、CO、CH4 复原性：H2、CO 毒性：CO
密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最复杂的无机物：CH4
2、罕见物质的俗名：
纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4?5H2O (胆矾、蓝矾)
混 合 物： 煤( C ) 自然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )
3、与水可以反响的物质：
(1)、大少数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ,与水反响生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 .
(2)、多数碱性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ,与水反响生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH .
(3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如：
CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3?10H2O
4、罕见的酸、碱、盐的特性：
挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解)
脱水性：浓硫酸 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇)
遇水放热：浓硫酸(浓缩时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反响时)
紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值
酸 性 红 色 无 色 pH值7
备注：盐不一定显中性,如 NaCl溶液显中性,但Na2CO3溶液显碱性,而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性.
5、罕见酸、碱、盐的次要用处：
HCl、H2SO4 ―― 用于金属除锈
NaOH ―― 制肥皂、造纸 Al(OH)3 ―― 医治胃酸过多
Ca(OH)2 ―― 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改进酸性土壤等
CuSO4 ―― 配制农药波尔多液 Na2CO3 ―― 制洗濯剂、蒸馒头号
CaCO3 ―― 制水泥等修建资料
6、环境净化方面：
(1)、大气净化：
次要分两种：A、无害气体,如：SO2、NO2、CO 等,其中CO次要来源于汽车尾气,而SO2、NO2 是构成酸雨的次要物质.
[另注：空气中CO2 浓度增大会招致温室效应 (P111)；而含氟物质的排放会毁坏O3 (臭氧) 层,使得地球外表受紫外线辐射减轻 (P10).]
B、粉尘,如：灰尘、粉煤灰 等.
(2)、水净化：
次要来源于：A、工业废水的少量排放；
考试前有必要记的初中化学根底概念
初中化学知识小辑
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝.
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧.
3、空气中含量最多的物质是氮气.
4、自然存在最硬的物质是金刚石.
5、最复杂的无机物是甲烷.
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.
7、绝对分子质量最小的氧化物是水. 最复杂的无机化合物CH4
8、相反条件下密度最小的气体是氢气.
9、导电性最强的金属是银.
10、绝对原子质量最小的原子是氢.
11、熔点最小的金属是汞.
12、人体中含量最多的元素是氧.
13、组成化合物品种最多的元素是碳.
14、日常生活中使用最普遍的金属是铁.
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子.
2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳.
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰厚、发热量高、熄灭后的产物是水不净化环境.
4、构成原子普通有三种微粒：质子、中子、电子.
5、黑色金属只要三种：铁、锰、铬.
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素.
7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4.
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)波动性；(3)混合物.
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反响,后果生成什么物质；(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反响物、生成物之间的质量比.
化学方程式有两个准绳：以客观现实为根据；遵照质量守恒定律.
10、生铁普通分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁.
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢.
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(次要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3).
13、炼钢的次要设备有三种：转炉、电炉、平炉.
14、常与温度有关的三个反响条件是扑灭、加热、低温.
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种办法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种办法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂. （留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种办法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）.
16、搜集气体普通有三种办法：排水法、向上排空法、向下排空法.
17、水净化的三个次要缘由：(1)工业消费中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的恣意排放；(3)农业消费中施用的农药、化肥随雨水流入河中.
18、通常运用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器.
19、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的降低而增大；(2)多数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极多数物质溶解度随温度的降低而减小.
20、CO2可以灭火的缘由有三个：不能熄灭、不能支持熄灭、密度比空气大.
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质.
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气.
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁.
24、氢气和碳单质有三个类似的化学性质：常温下的波动性、可燃性、复原性.
25、教材中呈现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中熄灭有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中熄灭有淡蓝色火焰.
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液.
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.
28、启普发作器由三局部组成：球形漏斗、容器、导气管.
29、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高.
30、取用药品有“三不”准绳：(1)不必手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气息；(3)不尝药品的滋味.
31、写出下列物质的颜色、形态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物熄灭的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度到达着火点.
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子构造中哪局部决议：①、元素的品种由质子数决议、
②、元素的分类由最外层电子数决议、③、元素的化学性质由最外层电子数决议、④、元素的化合价最外层电子数决议、⑤、绝对原子量由质子数+中子数决议.
35、学过的无机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从微观和微观上了解质量守恒定律可归结为五个不变、两个一定改动,一个能够改动：
(1)五个不改动：认微观看元素的品种和反响物和生成物的总质量不变,从微观看原子质量、原子的品种和原子数目不变；
(2)两个一定改动：认微观看物质品种一定改动,从微观看分子品种一定改动；
(3)一个能够改动：分子的总和能够改动.
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（构成的缘由：碳原子的陈列不同）.
38、写出下列物质的或次要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、自然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2
初中化学知识点摘要
一、根本概念：
1、 化学变化：无新物质生成的变化.如：蒸发、挥发、溶解、潮解等.
物理变化：有新物质生成的变化.如：熄灭、生锈、糜烂、风化等.
2 、单 质：由一种元素组成的纯洁物.如：H2、O2、C、S、Fe 等.
化合物：由多种元素组成的纯洁物.如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等.
氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物.如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等.
酸性氧化物：与碱反响生成盐和水的化合物.通常是一些非金属氧化物,如：CO2 、SO2 、SO3 等.
碱性氧化物：与酸反响生成盐和水的氧化物.通常是一些金属氧化物,如：CuO、MgO、Fe2O3等.
酸：由H+、酸根离子组成的化合物. 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
碱：普通由金属离子和OH― 组成的化合物.如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐：普通有金属离子和酸根离子组成的化合物.
盐分为三种： (1) 正盐,如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐, 如: NaHSO4
(3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3
3、分子：坚持物质化学性质的一种微粒.
原子：化学变化中的最小微粒.
离子：带电的原子或原子团.罕见原子团如下：OH― (氢氧根)、 NO3― (硝酸根)、
SO42― (硫酸根)、CO32― (碳酸根)、 PO43― (磷酸根)、 NH4+(铵 根)
二、化学用语：
1、元素符号： 例 H：表示氢元素,也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
2、离子符号： 例 氢离子： H+ (留意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO42―
3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2
4、电离方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH
Na2CO3 === 2Na+ + CO32
5、化学方程式： (要求纯熟)
实验室制O2 ：
实验室制H2 ： Zn + H2SO4 Cu + FeSO4
要求熟记： (1)、1―18号原子顺序,并能画出构造表示图. (P59)
(2)、罕见元素化合价. (P63) 三、根本反响类型：
1、化合反响： A + B + … == C
2、分解反响： A == B + C + …
3、置换反响： A + BC == B + AC
(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2
反响条件：金属必需是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属, 酸普通用稀盐酸或稀硫酸,不必稀硝酸.
(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐
反响条件：金属活动性顺序表中排在后面的金属可置换前面的金属, (K、Ca、Na 除外)
盐必需是可溶性盐.
4、复分解反响： AC + BD ==== AD + BC
(1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水
(2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
(3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐
(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐
(5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐
反响条件：反响物中无酸时要求反响物都可溶,有酸时要求是强酸,
生成物中必需有沉淀、气体或水.
要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表. (P162)
(2)、 罕见酸、碱、盐的溶解性表. (P228)
四、元素化合物知识：
1、罕见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4
可燃性：H2、CO、CH4 复原性：H2、CO 毒性：CO
密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最复杂的无机物：CH4
2、罕见物质的俗名：
纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4?5H2O (胆矾、蓝矾)
混 合 物： 煤( C ) 自然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )
3、与水可以反响的物质：
(1)、大少数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ,与水反响生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 .
(2)、多数碱性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ,与水反响生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH .
(3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如：
CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3?10H2O
4、罕见的酸、碱、盐的特性：
挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解)
脱水性：浓硫酸 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇)
遇水放热：浓硫酸(浓缩时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反响时)
紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值
酸 性 红 色 无 色 pH值7
备注：盐不一定显中性,如 NaCl溶液显中性,但Na2CO3溶液显碱性,而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性.
5、罕见酸、碱、盐的次要用处：
HCl、H2SO4 ―― 用于金属除锈
NaOH ―― 制肥皂、造纸 Al(OH)3 ―― 医治胃酸过多
Ca(OH)2 ―― 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改进酸性土壤等
CuSO4 ―― 配制农药波尔多液 Na2CO3 ―― 制洗濯剂、蒸馒头号
CaCO3 ―― 制水泥等修建资料
6、环境净化方面：
(1)、大气净化：
次要分两种：A、无害气体,如：SO2、NO2、CO 等,其中CO次要来源于汽车尾气,而SO2、NO2 是构成酸雨的次要物质.
[另注：空气中CO2 浓度增大会招致温室效应 (P111)；而含氟物质的排放会毁坏O3 (臭氧) 层,使得地球外表受紫外线辐射减轻 (P10).]
B、粉尘,如：灰尘、粉煤灰 等.
(2)、水净化：
次要来源于：A、工业废水的少量排放；