关于水解一题,气态烃一题,高中化学1. 0.1mol/L的NaA(强碱弱酸盐)溶液,PH为9,求(Na+)浓度与(A-)浓度的差,需要精密计算. 解出来之后,请问,这里的氢离子是不是都是水解后的HA电离出来的?这里水的水解是不是只有A(-)+H2O=可逆=HA+OH(-),如果是,为什么会没有H2O=可逆=H(+)+OH(-)的过程呢?谁能把过程详细讲下,最好对比下水中加入强酸.2.常温下有10ml某气态烃,在50ml氧气中完全燃烧,得液态水和体积为35ml的混合气体,通过计算求出气态烃可能的结
2019-11-23
关于水解一题,气态烃一题,高中化学
1. 0.1mol/L的NaA(强碱弱酸盐)溶液,PH为9,求(Na+)浓度与(A-)浓度的差,需要精密计算. 解出来之后,请问,这里的氢离子是不是都是水解后的HA电离出来的?这里水的水解是不是只有A(-)+H2O=可逆=HA+OH(-),如果是,为什么会没有H2O=可逆=H(+)+OH(-)的过程呢?谁能把过程详细讲下,最好对比下水中加入强酸.
2.常温下有10ml某气态烃,在50ml氧气中完全燃烧,得液态水和体积为35ml的混合气体,通过计算求出气态烃可能的结构简式.
要详细分析过程
好的追加+++
优质解答
1.pH=9.c(H+)=1*10^-9mol/L,c(OH-)=1*10^-5mol/L.c(Na+)=0.1mol/L
根据电荷守恒：
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
移项：
c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)
将数值代入即可求出了.
当然有水的电离平衡了.盐类的消解就是盐的离子对水的电离平衡产生了影响(促进).加入酸或碱对的电离平衡产生了抑制作用.
这个可以根据化学平衡移动原理来解释的.
2.此题可以用体积差来解.
CxHy + (x+y/4)O2--->xCO2+ y/2H2O(l) 体积减小
--1---------x+y/4------x------------------1+y/4
--10------------------------------------------25
y=6
常温下为气体,所以该烃可能是：
烷烃：C2H6
烯烃：C3H6
炔烃：C4H6(不符合题意,氧气不够用了!)
1.pH=9.c(H+)=1*10^-9mol/L,c(OH-)=1*10^-5mol/L.c(Na+)=0.1mol/L
根据电荷守恒：
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
移项：
c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)
将数值代入即可求出了.
当然有水的电离平衡了.盐类的消解就是盐的离子对水的电离平衡产生了影响(促进).加入酸或碱对的电离平衡产生了抑制作用.
这个可以根据化学平衡移动原理来解释的.
2.此题可以用体积差来解.
CxHy + (x+y/4)O2--->xCO2+ y/2H2O(l) 体积减小
--1---------x+y/4------x------------------1+y/4
--10------------------------------------------25
y=6
常温下为气体,所以该烃可能是：
烷烃：C2H6
烯烃：C3H6
炔烃：C4H6(不符合题意,氧气不够用了!)