化学选修4 第一章 化学反应与能量 一、焓变 反应热 1．反应热：一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H （2.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应.(放热>吸热) △H 为“-”或△H 放热）△H为“+”或△H >0 ☆ 常见的放热反应：①所有的燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等 小结：1、化学键断裂,吸收能量； 化学键生成,放出能量 2、反应物总能量大于生成物总能量,放热反应,体系能量降低,△H为“-”或小于0 反应物总能量小于生成物总能量,吸热反应,体系能量升高,△H为“+”或大于0 3、反应热 数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差 二、热化学方程式 1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化.②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强.④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数 ⑤各物质系数加倍,△H加倍；反应逆向进行,△H改变符号,数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量.燃烧热的单位用kJ/mol表示.※注意以下几点：①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧,产物是稳定的氧化物.C元素转化为CO2,而不是CO；H元素转化为H2O(l),而不是H2O(g),N元素转化为N2.如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); △H =－285.8 kJ/mol ③燃烧物的物质的量：燃料是以1mol作为标准,因此书写热化学方程式时,其它物质的化学计量数可用分数表示； ④研究内容：放出的热量.（ΔH 化学选修4 第一章 化学反应与能量 一、焓变 反应热 1．反应热：一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H （2.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应.(放热>吸热) △H 为“-”或△H 放热）△H为“+”或△H >0 ☆ 常见的放热反应：①所有的燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等 小结：1、化学键断裂,吸收能量； 化学键生成,放出能量 2、反应物总能量大于生成物总能量,放热反应,体系能量降低,△H为“-”或小于0 反应物总能量小于生成物总能量,吸热反应,体系能量升高,△H为“+”或大于0 3、反应热 数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差 二、热化学方程式 1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化.②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强.④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数 ⑤各物质系数加倍,△H加倍；反应逆向进行,△H改变符号,数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量.燃烧热的单位用kJ/mol表示.※注意以下几点：①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧,产物是稳定的氧化物.C元素转化为CO2,而不是CO；H元素转化为H2O(l),而不是H2O(g),N元素转化为N2.如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); △H =－285.8 kJ/mol ③燃烧物的物质的量：燃料是以1mol作为标准,因此书写热化学方程式时,其它物质的化学计量数可用分数表示； ④研究内容：放出的热量.（ΔH