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定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数.
推论1：同温同压下,任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比）
T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)
推论2：同温同压下,任何气体的密度之比
=摩尔质量之比（既式量之比）
推论3：同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比
推论4：同温,同压,同体积条件下,不同气体的质量比等于摩尔质量比.
推论5：同温同压同质量,体积与摩尔质量成反比
推论6：同温同体积同质量,压强与摩尔质量成反比
就是一个公式:PV=nRT(P压强 V体积 R常数 T温度),及其变式:PM=ρRT(P压强 ρ密度 R常数 T温度)的应用
不明白就说
比如说推论1：同温同压,:PV=nRT可写成V/n=RT/P(常数)
所以不同的气体：V1/n1=RT/P,V2/n2=RT/P
V1/n1=V2/n2
V1/V2=n1/n2
推论2:同温同压由:PM=ρRT,M/ρ=RT/P
所以不同的气体:M1/ρ1=RT/P,M2/ρ2=RT/P
M1/ρ1=M2/ρ2
M1/M2=ρ1/ρ2
以下就一样了,明白不
定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数.
推论1：同温同压下,任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比）
T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)
推论2：同温同压下,任何气体的密度之比
=摩尔质量之比（既式量之比）
推论3：同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比
推论4：同温,同压,同体积条件下,不同气体的质量比等于摩尔质量比.
推论5：同温同压同质量,体积与摩尔质量成反比
推论6：同温同体积同质量,压强与摩尔质量成反比
就是一个公式:PV=nRT(P压强 V体积 R常数 T温度),及其变式:PM=ρRT(P压强 ρ密度 R常数 T温度)的应用
不明白就说
比如说推论1：同温同压,:PV=nRT可写成V/n=RT/P(常数)
所以不同的气体：V1/n1=RT/P,V2/n2=RT/P
V1/n1=V2/n2
V1/V2=n1/n2
推论2:同温同压由:PM=ρRT,M/ρ=RT/P
所以不同的气体:M1/ρ1=RT/P,M2/ρ2=RT/P
M1/ρ1=M2/ρ2
M1/M2=ρ1/ρ2
以下就一样了,明白不