高考化学一个原题的一个空格【悬赏20求解释】实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图1所示)．制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量．乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量．丁方案：与足量Zn 反应,测量生成的H2体积．继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行,理由是已会．②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为
2019-11-23
高考化学一个原题的一个空格【悬赏20求解释】
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图1所示)．
制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量．
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量．
丁方案：与足量Zn 反应,测量生成的H2体积．
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行,理由是____已会__．
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL,用0.1000mol•L-1 NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为____已会__mol•L-1
b．平行滴定后获得实验结果．
③判断丙方案的实验结果_____?_(填“偏大”、“偏小”或“准确”)．
[已知：Ksp(CaCO3 )=2.8×10-9、Ksp(MnCO3 )=2.3×10-11
我知道会生成MNCO3,但是CACO3也减少了啊 怎么知道最终的固体是多了还是少了呢?
优质解答
因为碳酸锰的ksp 小于碳酸钙的ksp .且他们的差距有一百倍,所以以反应更多的碳酸锰为主,反应微量的碳酸钙不计
因为碳酸锰的ksp 小于碳酸钙的ksp .且他们的差距有一百倍,所以以反应更多的碳酸锰为主,反应微量的碳酸钙不计