初三化学题~关于计算氮肥~急肥田粉的主要成分是硫酸铵.现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品,小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数,他们称取7.5g样品,分别采用下列方法： 小庆根据化学式计算：解：硫酸铵中氮元素的质量分数： 设7.5g样品中含硫酸铵的质量为X. 样品中硫酸铵的质量分数为： 答：样品中硫酸铵的质量分数为94.4%. 小鸿通过实验并根据化学方程式计算：用称取的7.5g样品与足量的熟石灰混合加热, 直到不再产生气体为止,得到纯净、干燥的氨气1.7g.该反应的化学方程式为：(NH4)
2019-06-21
初三化学题~关于计算氮肥~急
肥田粉的主要成分是硫酸铵.现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品,小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数,他们称取7.5g样品,分别采用下列方法：
小庆根据化学式计算：
解：硫酸铵中氮元素的质量分数：
设7.5g样品中含硫酸铵的质量为X.
样品中硫酸铵的质量分数为：
答：样品中硫酸铵的质量分数为94.4%.
小鸿通过实验并根据化学方程式计算：
用称取的7.5g样品与足量的熟石灰混合加热, 直到不再产生气体为止,得到纯净、干燥的氨气1.7g.
该反应的化学方程式为：
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4+2NH3↑+2H2O
你的计算结果和小庆计算结果 （填“相同”或“不相同”）,原因是 .
优质解答
不同,可以用化学方程式计算,得出原有样品中的硫酸氨有6.6克,所以质量分数是88%所以算错了.
过程：
（NH4）2SO4+CA(OH)2=CASO4+2NH3+2H2O
132 34
x 1.7g
132/x=34/1.7
x=6.6g
6.6/7.5=0.88=88%
不同,可以用化学方程式计算,得出原有样品中的硫酸氨有6.6克,所以质量分数是88%所以算错了.
过程：
（NH4）2SO4+CA(OH)2=CASO4+2NH3+2H2O
132 34
x 1.7g
132/x=34/1.7
x=6.6g
6.6/7.5=0.88=88%