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第四单元知识点
1、水的组成：
（1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性
通电
D.化学反应：2H2O === 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的.②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.③化学变化中,分子可分而原子不可分.
2、氢气 H2
A、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
B、化学性质：
点燃
a可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）
2H2+O2====2H2O （点燃前,要验纯）
现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生.
b还原性（用途：冶炼金属）
△
H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO）
C、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl =ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 .
D、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
通电
3、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O===2H2↑+O2↑
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2==H2CO3
4、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O .
C．我国水资源的状况分布不均,人均量少 .
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用：生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.
（3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染
5、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理 方法）,其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.
（2）硬水与软水
A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.
B．鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变甚至引起锅炉爆炸.
6、其他
（1） 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.
（2） 水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰.
7、什么是化学式? A、定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式 B、只有纯净物才能用化学式表示其组成,一种物质只能用一个化学式来表示 C、意义：①表示一种物质；②表示一种物质由哪几种元素组成（物质-元素-组成）；③表示该物质的一个分子；④表示该物质的一个分子中有哪几种原子,每种原子各有几个（分子-原子-构成） D、化学式写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2. b化合物：正价在前,负价在后（NH3,CH4除外） E、意义：
例：化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
化学式 Fe的意义：有3点（略）8、化合价 A、化合价表示原子之间相互化合的数目 B、原子团：作为一个整体参加反应的原子集团,也叫做根. 如：SO4 CO3 NO3 NH4 OHC、注意事项： （1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,因此,在单质分子里,元素的化合价为“0”（2）化合价有正负之分,在化合物里： ①氧元素通常显“-2”价；氢元素通常显“+1”价 ②金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价 ③非金属氧化物中,非金属元素显正价 ④一些物质在不同（或相同）物质中可显不同的化合价 ⑤在化合物里正负化合价的代数和为0 ⑥原子团的化合价等于其中元素化合价的代数和（不为0）应标在原子团的整体正上方.附：化合价记忆法：
一价：钾、钠、氯、氢、银；
二价：氧、钙、钡、镁、锌；
三（价）铝,四（价）硅,五价磷；
二、三（价）铁,二、四（价）碳；
二、四、六（价）硫都齐全；
铜、汞二价最常见.
9、根据化合价求化学式 （1）、最小公倍数法
a.写出元素符号,正价在左,负价在右. b.求两种元素化合价绝对值的最小公倍数. c.求各元素的原子数. d.把原子数写在各元素符号的右下方. e按正负化合价的代数和为0的原则检查化学式.
（2）、十字交叉法
a写出元素符号,标出化合价,正价在左,负价在右.
b取化合价绝对值,约去最大公约数.
c. 用约后的数十字交叉写在元素符号右下角.10、利用化学式推求化合价 在化合物里正负化合价的代数和为0.
如：KClO3中氯元素的化合价；+1+ x +（-2）×3 = 0,解得 x= + 5
11、根据化学式的有关计算
a. 元素质量比：化学式AmBn中A,B元素质量比为（a×m） ：（b×n）(a,b为A,B元素的相对原子质量)
如：H2O中 H：O （1×2）：（16×1）=1：8
b. 相对分子质量：化学式AmBn相对分子质量为（a×m）+（b×n）
如：H2O相对分子质量为 （1×2）+（16×1）=18
c. 元素质量分数= ×100%
如：H2O中H元素的质量分数= ×100% =11.11%
d. R元素质量=化合物质量×R元素的质量分数
如：求100克水(H2O)中氢元素的质量. 100g×11.11%=11.11g
第四单元知识点
1、水的组成：
（1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性
通电
D.化学反应：2H2O === 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的.②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.③化学变化中,分子可分而原子不可分.
2、氢气 H2
A、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
B、化学性质：
点燃
a可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）
2H2+O2====2H2O （点燃前,要验纯）
现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生.
b还原性（用途：冶炼金属）
△
H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO）
C、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl =ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 .
D、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
通电
3、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O===2H2↑+O2↑
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2==H2CO3
4、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O .
C．我国水资源的状况分布不均,人均量少 .
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用：生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.
（3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染
5、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理 方法）,其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.
（2）硬水与软水
A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.
B．鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变甚至引起锅炉爆炸.
6、其他
（1） 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.
（2） 水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰.
7、什么是化学式? A、定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式 B、只有纯净物才能用化学式表示其组成,一种物质只能用一个化学式来表示 C、意义：①表示一种物质；②表示一种物质由哪几种元素组成（物质-元素-组成）；③表示该物质的一个分子；④表示该物质的一个分子中有哪几种原子,每种原子各有几个（分子-原子-构成） D、化学式写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2. b化合物：正价在前,负价在后（NH3,CH4除外） E、意义：
例：化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
化学式 Fe的意义：有3点（略）8、化合价 A、化合价表示原子之间相互化合的数目 B、原子团：作为一个整体参加反应的原子集团,也叫做根. 如：SO4 CO3 NO3 NH4 OHC、注意事项： （1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,因此,在单质分子里,元素的化合价为“0”（2）化合价有正负之分,在化合物里： ①氧元素通常显“-2”价；氢元素通常显“+1”价 ②金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价 ③非金属氧化物中,非金属元素显正价 ④一些物质在不同（或相同）物质中可显不同的化合价 ⑤在化合物里正负化合价的代数和为0 ⑥原子团的化合价等于其中元素化合价的代数和（不为0）应标在原子团的整体正上方.附：化合价记忆法：
一价：钾、钠、氯、氢、银；
二价：氧、钙、钡、镁、锌；
三（价）铝,四（价）硅,五价磷；
二、三（价）铁,二、四（价）碳；
二、四、六（价）硫都齐全；
铜、汞二价最常见.
9、根据化合价求化学式 （1）、最小公倍数法
a.写出元素符号,正价在左,负价在右. b.求两种元素化合价绝对值的最小公倍数. c.求各元素的原子数. d.把原子数写在各元素符号的右下方. e按正负化合价的代数和为0的原则检查化学式.
（2）、十字交叉法
a写出元素符号,标出化合价,正价在左,负价在右.
b取化合价绝对值,约去最大公约数.
c. 用约后的数十字交叉写在元素符号右下角.10、利用化学式推求化合价 在化合物里正负化合价的代数和为0.
如：KClO3中氯元素的化合价；+1+ x +（-2）×3 = 0,解得 x= + 5
11、根据化学式的有关计算
a. 元素质量比：化学式AmBn中A,B元素质量比为（a×m） ：（b×n）(a,b为A,B元素的相对原子质量)
如：H2O中 H：O （1×2）：（16×1）=1：8
b. 相对分子质量：化学式AmBn相对分子质量为（a×m）+（b×n）
如：H2O相对分子质量为 （1×2）+（16×1）=18
c. 元素质量分数= ×100%
如：H2O中H元素的质量分数= ×100% =11.11%
d. R元素质量=化合物质量×R元素的质量分数
如：求100克水(H2O)中氢元素的质量. 100g×11.11%=11.11g