1、现有铁和铜的金属混合物共100g,将它们放入足量的硫酸铜中,完全反应后,过滤烘干所得到的固体金属,并称得总 过滤烘干所得到的固体金属,并称得总质量为108g,试计算混合物中铁的质量分数.设原混合物中铁的质量为X
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 △m（固体质量增加）
56 64 64-56=8
x 108g-100g=8g
56：8=X：8g
x=56g
原混合物中铁的质量分数 56g/100g*100%=56%
答：混合物中铁的质量分数56%
2、用100g的锰酸钾制取氧气,加热一段时间后停止加热,剩余固体质量为90.4g,求高锰酸钾的分解率?
根据质量守恒定律得生成氧气质量为 100g-90.4g=9.6g
2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 9.6g
316：32=X：9.6g
x=94.8g
高锰酸钾的分解率=94.8g/100g*100%=94.8%
答：高锰酸钾的分解率为94.8%
3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应）进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表：
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后,烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
请你认真分析数据,回答下列问题：
（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）
（1）乙
（2）设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y
生成氢气的质量150g + 9g－158.7g==0.3g
用甲、丙组数据计算氢气质量也给分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x=8.4g
样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)×100%==93%
y==22.8g
溶液中溶质的质量分数：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%
答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应.
（2）样品中铁的质量分数是93%
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%
4、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水）,50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计）,将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀.
求：（!）样品中氧化镁的质量.
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数.
设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95：58==x：5.8g 58：117=5.8g：y
x=9.5g y=11.7g
NaCl溶液的溶质的质量分数为
11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%
答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g
（2）反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%
5、常温下,将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
设混合物中K2CO3的质量为x,反应后生成KCl的质量为y
根据题意,反应后生成CO2的质量为18.9g + 185.5g－200 g=4.4g
K2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
138　　　　 149　　　　　 44
x y 4.4g
138：x==44：4.4g x=13.8g
149：y=44：4.4g y=14.9g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10％ 1、现有铁和铜的金属混合物共100g,将它们放入足量的硫酸铜中,完全反应后,过滤烘干所得到的固体金属,并称得总 过滤烘干所得到的固体金属,并称得总质量为108g,试计算混合物中铁的质量分数.设原混合物中铁的质量为X
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 △m（固体质量增加）
56 64 64-56=8
x 108g-100g=8g
56：8=X：8g
x=56g
原混合物中铁的质量分数 56g/100g*100%=56%
答：混合物中铁的质量分数56%
2、用100g的锰酸钾制取氧气,加热一段时间后停止加热,剩余固体质量为90.4g,求高锰酸钾的分解率?
根据质量守恒定律得生成氧气质量为 100g-90.4g=9.6g
2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 9.6g
316：32=X：9.6g
x=94.8g
高锰酸钾的分解率=94.8g/100g*100%=94.8%
答：高锰酸钾的分解率为94.8%
3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应）进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表：
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后,烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
请你认真分析数据,回答下列问题：
（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）
（1）乙
（2）设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y
生成氢气的质量150g + 9g－158.7g==0.3g
用甲、丙组数据计算氢气质量也给分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x=8.4g
样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)×100%==93%
y==22.8g
溶液中溶质的质量分数：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%
答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应.
（2）样品中铁的质量分数是93%
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%
4、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水）,50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计）,将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀.
求：（!）样品中氧化镁的质量.
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数.
设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95：58==x：5.8g 58：117=5.8g：y
x=9.5g y=11.7g
NaCl溶液的溶质的质量分数为
11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%
答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g
（2）反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%
5、常温下,将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
设混合物中K2CO3的质量为x,反应后生成KCl的质量为y
根据题意,反应后生成CO2的质量为18.9g + 185.5g－200 g=4.4g
K2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
138　　　　 149　　　　　 44
x y 4.4g
138：x==44：4.4g x=13.8g
149：y=44：4.4g y=14.9g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10％