活化分子按中学的理解是指反应物中那些能量（指动能）足够高（高于某一定值,该定值取决于反应的种类.另外它与活化能不是同一概念）,在相互碰撞时可能发生反应形成产物的分子（活化分子间的碰撞未必都是有效碰撞,只有能量足够高,且碰撞时分子取向合适时才会发生有效碰撞形成产物）.而能量低于该值的分子不可能发生有效碰撞.
反应物分子的能量总是有大有小,它们的平均能量唯一决定于温度.无论温度多么高总有部分分子的能量很低,达不到上述某一定值,这部分分子就不是活化分子.同样无论温度多么低,总有少部分分子的能量可以超过上述定值,成为活化分子.活化分子总是所有反应物分子中的一部分（能量较高的一部分）.容易理解无论温度多么高,活化分子能量的平均值总是高于所有分子能量的平均值,故活化能恒大于零.
至于温度升高时,活化能如何定量改变,是个复杂问题（需要用能量分布律进行较复杂的推导）,中学甚至本科都不必过问.一般而言,温度变化不太大时,可以近似认为一定反应的活化能是一个常量.
同一反应的能量曲线（我也不知道是不是这么叫的)是否随初态温度,初态压强等改变?
一般称为势能曲线【注】,与压强无关.反应物的平均动能（左方谷处的能量）和活化分子的平均动能（峰值处的能量）都仅随温度变化.
【注】这里的势能是指反应物分子碰撞时形成的中间产物的势能（这是一种分子内部原子间化学键的电势能）,准确的活化分子定义应为该中间产物（而不是反应物）.
另外楼主还可参考我对另一类似问题的回答：
如有不明,欢迎追问. 活化分子按中学的理解是指反应物中那些能量（指动能）足够高（高于某一定值,该定值取决于反应的种类.另外它与活化能不是同一概念）,在相互碰撞时可能发生反应形成产物的分子（活化分子间的碰撞未必都是有效碰撞,只有能量足够高,且碰撞时分子取向合适时才会发生有效碰撞形成产物）.而能量低于该值的分子不可能发生有效碰撞.
反应物分子的能量总是有大有小,它们的平均能量唯一决定于温度.无论温度多么高总有部分分子的能量很低,达不到上述某一定值,这部分分子就不是活化分子.同样无论温度多么低,总有少部分分子的能量可以超过上述定值,成为活化分子.活化分子总是所有反应物分子中的一部分（能量较高的一部分）.容易理解无论温度多么高,活化分子能量的平均值总是高于所有分子能量的平均值,故活化能恒大于零.
至于温度升高时,活化能如何定量改变,是个复杂问题（需要用能量分布律进行较复杂的推导）,中学甚至本科都不必过问.一般而言,温度变化不太大时,可以近似认为一定反应的活化能是一个常量.
同一反应的能量曲线（我也不知道是不是这么叫的)是否随初态温度,初态压强等改变?
一般称为势能曲线【注】,与压强无关.反应物的平均动能（左方谷处的能量）和活化分子的平均动能（峰值处的能量）都仅随温度变化.
【注】这里的势能是指反应物分子碰撞时形成的中间产物的势能（这是一种分子内部原子间化学键的电势能）,准确的活化分子定义应为该中间产物（而不是反应物）.
另外楼主还可参考我对另一类似问题的回答：
如有不明,欢迎追问.