（1）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H₂SO₄或H₂CO₃或HNO₃或H₂S；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如Na₂SO₄，氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；
故答案为：H₂SO₄或H₂CO₃或HNO₃或H₂S；NaOH；Na₂SO₄；
（2）a、⑤转化为③的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
b、⑦转化为⑤的反应是少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，反应的离子方程式 CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
故答案为：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓；CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，检验二氧化碳气体的方法是通入澄清石灰水变浑浊，证明气体为二氧化碳，
故答案为：CaCO₃；稀盐酸；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，说明气体是CO₂． （1）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H₂SO₄或H₂CO₃或HNO₃或H₂S；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如Na₂SO₄，氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；
故答案为：H₂SO₄或H₂CO₃或HNO₃或H₂S；NaOH；Na₂SO₄；
（2）a、⑤转化为③的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
b、⑦转化为⑤的反应是少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，反应的离子方程式 CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
故答案为：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓；CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，检验二氧化碳气体的方法是通入澄清石灰水变浑浊，证明气体为二氧化碳，
故答案为：CaCO₃；稀盐酸；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，说明气体是CO₂．