用杂化理论或价键理论都很难解释其结构,事实上在这个离子中Cu2+采取的是6配位不是4配位,提供的空轨道全部位於N层上,采取sp3d2杂化.
楼上说电子容易激发根本不可能,因为如果电子被激发,其处於这麼高能级的轨道上,就像碱金属一样很容易失去电子,但是这个离子很稳定,与事实不符. 用杂化理论或价键理论都很难解释其结构,事实上在这个离子中Cu2+采取的是6配位不是4配位,提供的空轨道全部位於N层上,采取sp3d2杂化.
楼上说电子容易激发根本不可能,因为如果电子被激发,其处於这麼高能级的轨道上,就像碱金属一样很容易失去电子,但是这个离子很稳定,与事实不符.