向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为40%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答： （1）写出PM段发生的化学方程式．（2）P点溶液中的溶质是．（3）原混合物中CuCl2的质量是多少？（4）试通过计算确定m1的值．（5）M点溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留0.1%）
2019-11-27
向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为40%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
（1）写出PM段发生的化学方程式___．
（2）P点溶液中的溶质是___．
（3）原混合物中CuCl2的质量是多少？
（4）试通过计算确定m1的值．
（5）M点溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留0.1%）
优质解答
（1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，
（2）P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应，此时氯化铜还没和氢氧化钠反应，故溶液中的溶质为NaCl CuCl2；
（3）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为z，CuCl2的质量w
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，
135 80 98 117
w x•40% 9.8g z
===
x=20g z=11.7g w=13.5g
（4）氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+20g=60g
（5）设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
40×40%=16g y
=
解得：y=23.4g
M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+23.4gg=35.1g
M点溶液的溶质质量分数=×100%=23.4%
答：M点溶液的溶质质量分数为23.4%
故答案为：（1）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；（2）NaCl CuCl2（3）13.5g（4）60g（5）23.4%．
（1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，
（2）P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应，此时氯化铜还没和氢氧化钠反应，故溶液中的溶质为NaCl CuCl2；
（3）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为z，CuCl2的质量w
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，
135 80 98 117
w x•40% 9.8g z
===
x=20g z=11.7g w=13.5g
（4）氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+20g=60g
（5）设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
40×40%=16g y
=
解得：y=23.4g
M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+23.4gg=35.1g
M点溶液的溶质质量分数=×100%=23.4%
答：M点溶液的溶质质量分数为23.4%
故答案为：（1）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；（2）NaCl CuCl2（3）13.5g（4）60g（5）23.4%．