化学
铁是生产、生活中应用广泛的金属材料,经还原铁粉是一种重要的化工原料.(一)铁的锈蚀及防护(1)如图1为某兴趣小组探究生锈的三个实验.最先观察到铁锈的是(选填序号).请提出防止铁生锈的一种措施.(2)铁生锈的主要过程为:Fe O2、H2O Fe(OH)2 O2、H2O Fe(OH)3 风吹日晒
2019-11-27
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铁是生产、生活中应用广泛的金属材料,经还原铁粉是一种重要的化工原料.
(一)铁的锈蚀及防护
(1)如图1为某兴趣小组探究生锈的三个实验.最先观察到铁锈的是___(选填序号).请提出防止铁生锈的一种措施___.
(2)铁生锈的主要过程为:Fe
O
2
、
H
2
O
Fe(OH)
2
O
2
、
H
2
O
Fe(OH)
3
风吹日晒
Fe
2
O
3
×H
2
O写出Fe(OH)
2
→Fe(OH)
3
反应的化学方程式___.
(3)在钢船底镶嵌一块比铁活泼的金属可减缓海水对船体的腐蚀,可选用的金属是___(选填序号).
A.Cu B.Pt(铂) C.Zn
(4)“发蓝”处理是在铁表面形成致密氧化膜,以防止其腐蚀.
①“发蓝”的原理是:36Fe+4NaNO
2
+9NaNO
3
+26H
2
O═12X+13NaOH+13NH
3
↑,X的化学式为___
②将“发蓝“处理不完全的铁件浸泡在硫酸铜溶液中,表面会产生红色物质.其原因是___(用化学方程式表示)
(二)精还原铁粉制备
利用氧化铁制备精还原铁粉的工艺流程如图2所示
(5)焙烧中焦炭的作用除可以生成CO外,还能___.写出氧化铁与CO反应的化学方程式:___
(三)含量测定及分析
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe
3
C,为测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数并得到精还原铁粉,取粗还原铁粉样品20.00g,按如图3装置进行实验(假设每步反应都完全)
已知:浓硫酸有吸水性,碱石灰能吸收H
2
O和CO
2
(6)实验开始时要先通入纯净干燥的H
2
,目的是___;装置A中发生的反应为:Fe
x
O
y
+y H
2
高温
.
xFe+y H
2
O,Fe
3
C+2H
2
高温
.
3Fe+CH
4
.测得装置B增重0.36g,则样品中氧元素的质量分数是___
(7)装置C中发生的反应为:3CH
4
+4Fe
2
O
3
高温
.
3CO
2
+6H
2
O+8Fe,反应中C装置中的现象是___;测得装置E增加的质量为0.44g,则样品中碳元素的质量分数是___.
(8)若缺少F装置,则测定的碳元素的质量分数会___(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(9)D、E装置中增重的质量之比为___9:11(选填“>”、“<”或“=”).
优质解答
(1)铁生锈时,需要水分和氧气同时存在,当有盐类物质存在时,生锈速度加快,根据铁的锈蚀条件可知,保持铁制品表面的干燥洁净,在其表面覆盖保护层,如喷漆、涂油等均可防锈;故填:C;喷漆(答案合理即可);(2...
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