①最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数（也就是数一数反应物这一边有多少个相同的原子）,然后再求其最小公倍数,从而确定化学方程式左、右两边的化学是前面的化学计量数,式方程配平.最好在检查一下,看看左右两边同种元素原子数是否相同（这个是最常用的方法,也是最容易懂的,如果遇见比较复杂的,就用第二种）
②观察法：由反应中组成比较复杂的化学式（原子数目多）为起点,求出化学式中易配平原子的化学计量数,然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数.
化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一,而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键,有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜测性”和“盲目性”,笔者根据多年的教学经验总结出了四种配平方法.
一、最小公倍数法
配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数,然后用该最小公倍数除以各自的原子个数,所得的值就是对应物质的系数.
例1.的配平
（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子
（2）求出氧原子的最小公倍数为10
（3）10除以5等于2,2就是P2O5的系数,写在P2O5前面,同理可得O2的系数为5.
（4）再用同样的方法求出P的系数为4.
（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）.
即
这是最基本、最常用的配平方法,也是其它配平方法的基础.初中大多数化学方程式的配平用这种方法,要求初三学生能够熟悉地运用它.
练习：
二、用奇数配偶数法
用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多,且各端的原子总数是一奇一偶.
配平方法：选定该元素作为配平的起点,先把奇数变为最小的偶数（即乘以2）,再确定其它化学式的系数.
例2.
氧是这一方程式里出现次数最多的元素,就以氧作为配平的起点.因为反应物里氧原子2个,是偶数个,生成物里氢原子3个,是奇数个,偶数个肯定不等于奇数个,所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2,再用最小公倍数进一步配平.
写上2后,左边只有2个H原子,右边有4个H原子,所以C2H2的系数应为2,要使两边碳原子总数相等,右边CO2的系数应为4,最后才确定O2的系数为5.即：
练习：C2H6＋O2H2O＋CO2
C2H4＋O2H2O＋CO2
三、观察法
配平方法是：（1）通过观察,从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数.（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数.
例3. 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
H2O＋FeFe3O4＋H2
显然,Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁,而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子.因此,在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4,而铁原子前必须写一系数3.
不难看出,在生成物氢气的化学式前要写系数4,才能使化学方程式配平,然后注明反应条件并划上等号（注：H2后面不要注上↑,因为高温下,反应物H2O呈气体状态）.
练习：Fe2O3＋COFe＋CO2
Fe3O4＋COFe＋CO2
四、唯一元素法
这种方法不仅适用于简单的化学方程式,也适用于较为复杂的化学方程式.首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”.
所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素.
例如：
KClO3KCl＋O2↑中的K、Cl、O三种元素
KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中的K元素
NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O中的N、C元素
所谓“准唯一元素”是指对于那些除唯一元素以外的其它元素,当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时,这种元素就称之为“准唯一元素”.例如KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中,若只剩下MnO2,MnO2的系数没确定时,Mn元素是唯一元素,而当KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质的系数已确定时,O元素又成为“准唯一元素”.
下面以例题说明用“唯一元素法”配平化学方程式的方法和步骤.
例4. KClO3KCl＋O2↑
1. 确定唯一元素
初学阶段可要求学生对唯一元素做出标记以免学生搞错.
KClO3KCl＋O2↑
2. 假定系数
任选一种唯一元素,假设其所在的物质中一种,系数为1,并据此推出其所在的另一种物质的系数.本例中选定的K元素,定KClO3系数为1.
1KClO31KCl＋O2↑
说明：（1）为了使两边所选定的元素原子个数相等,有可能出现分数系数,处理办法是等全部配平了,再把分数变为整数.
（2）为了减少错误,刚开始学时,可要求学生将系数1写上,等全部配平后再把1省略掉.
3. 由已知求未知
在已确定系数物质中,再选择一种唯一元素和准唯一元素,据此确定未知物质的系数.要求所选定的元素必须包含于一种系数未定的物质中.
上面1中选定K元素为唯一元素
1KClO31KCl＋3/2O2↑
去分母得
由已知求未知,不仅是一个步骤,更重要的是一条原则.分析历年来学生出错的原因,许多是没有掌握这条原则将未定系数物质有意无意当成系数为1而又改变已确定了的物质的系数,从而造成错误.
注意：这一步操作可以重复多次,到每一种物质的系数都确定为止.
练习：KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C4H10＋O2CO2＋H2O
化学方程式的配平有多种方法,具体要用哪种方法,要由便捷程度和你的熟练程度来决定,只要平时多练习,自然就会熟能生巧.
③奇数配偶数法：先找出出现次数较多,且式子两边的原子个数一奇一偶的元素,将奇数配成偶数,然后一概化学式和所配化学计量数为依据,找出其他化学使得化学计量数,是化学方程式配平
化学方程式配平的方法
化学方程式的配平,是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤.这里,结合初中化学的学习,归纳一下两种配平方法.
(1)最小公倍数法——奇偶法
这是一种最简单的方法,适用于初学者配平一些简单的化学方程式.配平的着眼点,在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数,与相应物质中对应原子的偶数个数的关系.配平步骤是：
①找出最大的奇数原子个数,与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系；
②求出最小公倍数；
③求出相关物质的化学式系数；
④将相应的物质化学式前面配上相应的系数.
例如,配平Al+Fe3O4——Fe+Al2O3
①从反应式看,最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3,相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4；
②最小公倍数为：3×4=12
③求相关物质的化学式系数：
④配平：Al+3Fe3O4——Fe+4Al2O3
上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时,将Al相应增为8个,3Fe3O4中Fe相应增为9个,则整个方程式配平为：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)观察-推理法
这是一种以奇偶法为基础,进一步加以推理来完成配平的方法.
观察-推理法应用较广泛,通常根据着眼点不同又分为两种情况：
第一,从化学反应式中出现次数最多的元素着眼.其配平步骤是：
①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素；
②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数；
③以此为基础,逐步推理,算出其他物质化学式的系数,将方程式配平.
例如,配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
①由观察可知,氧元素出现的次数最多,且在Fe2O3中奇数3为最大；
②将Fe2O3配上系数2,则
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③从2Fe2O3观察可知,其中Fe原子有4个,使两边Fe原子个数相等,就要在FeS2前面配上系数4,则
4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
从4FeS2观察可知,其中S原子有8个,要使两边S原子个数相等,就要在SO2前面配上系数8,则
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
从氧元素着眼,再回到氧原子个数的计算上来.右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个,因此,在O2前面应配上系数11,化学方程式两边就平衡了,即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化学方程式的配平方法,除上述两种以外,还有代数法、化合价升降法及新观察法等等, ①最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数（也就是数一数反应物这一边有多少个相同的原子）,然后再求其最小公倍数,从而确定化学方程式左、右两边的化学是前面的化学计量数,式方程配平.最好在检查一下,看看左右两边同种元素原子数是否相同（这个是最常用的方法,也是最容易懂的,如果遇见比较复杂的,就用第二种）
②观察法：由反应中组成比较复杂的化学式（原子数目多）为起点,求出化学式中易配平原子的化学计量数,然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数.
化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一,而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键,有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜测性”和“盲目性”,笔者根据多年的教学经验总结出了四种配平方法.
一、最小公倍数法
配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数,然后用该最小公倍数除以各自的原子个数,所得的值就是对应物质的系数.
例1.的配平
（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子
（2）求出氧原子的最小公倍数为10
（3）10除以5等于2,2就是P2O5的系数,写在P2O5前面,同理可得O2的系数为5.
（4）再用同样的方法求出P的系数为4.
（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）.
即
这是最基本、最常用的配平方法,也是其它配平方法的基础.初中大多数化学方程式的配平用这种方法,要求初三学生能够熟悉地运用它.
练习：
二、用奇数配偶数法
用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多,且各端的原子总数是一奇一偶.
配平方法：选定该元素作为配平的起点,先把奇数变为最小的偶数（即乘以2）,再确定其它化学式的系数.
例2.
氧是这一方程式里出现次数最多的元素,就以氧作为配平的起点.因为反应物里氧原子2个,是偶数个,生成物里氢原子3个,是奇数个,偶数个肯定不等于奇数个,所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2,再用最小公倍数进一步配平.
写上2后,左边只有2个H原子,右边有4个H原子,所以C2H2的系数应为2,要使两边碳原子总数相等,右边CO2的系数应为4,最后才确定O2的系数为5.即：
练习：C2H6＋O2H2O＋CO2
C2H4＋O2H2O＋CO2
三、观察法
配平方法是：（1）通过观察,从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数.（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数.
例3. 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
H2O＋FeFe3O4＋H2
显然,Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁,而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子.因此,在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4,而铁原子前必须写一系数3.
不难看出,在生成物氢气的化学式前要写系数4,才能使化学方程式配平,然后注明反应条件并划上等号（注：H2后面不要注上↑,因为高温下,反应物H2O呈气体状态）.
练习：Fe2O3＋COFe＋CO2
Fe3O4＋COFe＋CO2
四、唯一元素法
这种方法不仅适用于简单的化学方程式,也适用于较为复杂的化学方程式.首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”.
所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素.
例如：
KClO3KCl＋O2↑中的K、Cl、O三种元素
KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中的K元素
NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O中的N、C元素
所谓“准唯一元素”是指对于那些除唯一元素以外的其它元素,当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时,这种元素就称之为“准唯一元素”.例如KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中,若只剩下MnO2,MnO2的系数没确定时,Mn元素是唯一元素,而当KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质的系数已确定时,O元素又成为“准唯一元素”.
下面以例题说明用“唯一元素法”配平化学方程式的方法和步骤.
例4. KClO3KCl＋O2↑
1. 确定唯一元素
初学阶段可要求学生对唯一元素做出标记以免学生搞错.
KClO3KCl＋O2↑
2. 假定系数
任选一种唯一元素,假设其所在的物质中一种,系数为1,并据此推出其所在的另一种物质的系数.本例中选定的K元素,定KClO3系数为1.
1KClO31KCl＋O2↑
说明：（1）为了使两边所选定的元素原子个数相等,有可能出现分数系数,处理办法是等全部配平了,再把分数变为整数.
（2）为了减少错误,刚开始学时,可要求学生将系数1写上,等全部配平后再把1省略掉.
3. 由已知求未知
在已确定系数物质中,再选择一种唯一元素和准唯一元素,据此确定未知物质的系数.要求所选定的元素必须包含于一种系数未定的物质中.
上面1中选定K元素为唯一元素
1KClO31KCl＋3/2O2↑
去分母得
由已知求未知,不仅是一个步骤,更重要的是一条原则.分析历年来学生出错的原因,许多是没有掌握这条原则将未定系数物质有意无意当成系数为1而又改变已确定了的物质的系数,从而造成错误.
注意：这一步操作可以重复多次,到每一种物质的系数都确定为止.
练习：KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C4H10＋O2CO2＋H2O
化学方程式的配平有多种方法,具体要用哪种方法,要由便捷程度和你的熟练程度来决定,只要平时多练习,自然就会熟能生巧.
③奇数配偶数法：先找出出现次数较多,且式子两边的原子个数一奇一偶的元素,将奇数配成偶数,然后一概化学式和所配化学计量数为依据,找出其他化学使得化学计量数,是化学方程式配平
化学方程式配平的方法
化学方程式的配平,是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤.这里,结合初中化学的学习,归纳一下两种配平方法.
(1)最小公倍数法——奇偶法
这是一种最简单的方法,适用于初学者配平一些简单的化学方程式.配平的着眼点,在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数,与相应物质中对应原子的偶数个数的关系.配平步骤是：
①找出最大的奇数原子个数,与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系；
②求出最小公倍数；
③求出相关物质的化学式系数；
④将相应的物质化学式前面配上相应的系数.
例如,配平Al+Fe3O4——Fe+Al2O3
①从反应式看,最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3,相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4；
②最小公倍数为：3×4=12
③求相关物质的化学式系数：
④配平：Al+3Fe3O4——Fe+4Al2O3
上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时,将Al相应增为8个,3Fe3O4中Fe相应增为9个,则整个方程式配平为：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)观察-推理法
这是一种以奇偶法为基础,进一步加以推理来完成配平的方法.
观察-推理法应用较广泛,通常根据着眼点不同又分为两种情况：
第一,从化学反应式中出现次数最多的元素着眼.其配平步骤是：
①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素；
②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数；
③以此为基础,逐步推理,算出其他物质化学式的系数,将方程式配平.
例如,配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
①由观察可知,氧元素出现的次数最多,且在Fe2O3中奇数3为最大；
②将Fe2O3配上系数2,则
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③从2Fe2O3观察可知,其中Fe原子有4个,使两边Fe原子个数相等,就要在FeS2前面配上系数4,则
4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
从4FeS2观察可知,其中S原子有8个,要使两边S原子个数相等,就要在SO2前面配上系数8,则
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
从氧元素着眼,再回到氧原子个数的计算上来.右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个,因此,在O2前面应配上系数11,化学方程式两边就平衡了,即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化学方程式的配平方法,除上述两种以外,还有代数法、化合价升降法及新观察法等等,