优质解答
1.K=P(SO3)/P(SO2)*P(O2)^1/2=50显然,如果氧气增加一倍,那么分母就会变成(2P)^1/2也就是多了根号2.而问题问的是刚好反过来的,于是分母变分子.这是小学的计算问题,应该可以解决.只要知道K是怎么算的就行
2.这个完全就是怎么表示反应速率的一个问题.也就是反应进度了.对于反应物,为负,生成物为正,然后浓度变化的量除以相应的系数就可以相等.这个更大程度是概念或者表示方法.没有什么好解释的.
3.4.溶胶是一个热力学不稳定系统,如果电解质浓度太大,就会导致它的聚沉.因此是聚沉作用.因为胶体是带电体,而电解质浓度多了,就会有电力作用,因此会有更多的反号离子进入溶剂化层,同时双电层的厚度变薄,电动电势下降,稳定性降低.因此,答案为电解质对溶胶的聚沉作用.
因此进入大海时,有大量的电解质,聚沉严重.而且考虑到其中作用的是相反电荷,因此硫酸钾的凝结值更小.因为电荷越高,自然凝结值要小,数目越多,凝结值也要小.
5.根据凝固点降低公式,dT=Kbmb,显然不同的比例,意味着作为溶剂与溶质不同.如果硝基苯多,苯少,那么就是苯为B,于是5.7=8.10*mb,从中就可以求出mb,同样道理,苯多,硝基苯少,也就可以求出来.mb单位是摩尔(溶质)/千克(溶剂).因此只要将质量除摩尔质量就得摩尔,组成自然也就知道了.
6.只要求出一克镁的摩尔量,然后用热去除,结果就是了.注意放热为负号就行
7.内能是状态函数没错,但是dU并不是一个状态函数,这是内能变.是状态函数的变化.不是一种性质,而是一种动作.
8.选C.这是一种正常沸点,因此是可逆变化,吉布斯变为0,温度也不变.蒸汽压也不变,但液体的熵小,气体的熵大,因此熵会增加
9.理论上来说,用盖斯定律就可以求出来.1+2+3+4=总,3,4,总的知道了,要求2.显然只要知道1就可以求出来.但1的我不知道,所以这个还得自己想
10.吉布斯自由能变与温度有关.对于这个反应,是一个熵减过程,因此温度太高,就无法进行正向反应,就是进行逆向反应,也就是分解过程.因此可以通过控制温度来实现反应的方向.进合成,然后分解,从而实现提纯.
11.首先,根据吉布斯自由能变,可以知道平衡关系.dG=-RTLnK.因此可以由G知道K.对于这个反应,K=生成物的浓度/反应物的浓度.因此只要知道初始反应物的浓度,就可以求出产物的浓度.知道了产物的浓度.就可以根据同样的方法求出另一个产物的浓度.就可以了~
注:这个也太恶心了.不要一次问那么多问题.看到那么多,就不怎么想回答.你可以拆分来问嘛~
而且悬赏分居然还零分,这个太不人道了~
1.K=P(SO3)/P(SO2)*P(O2)^1/2=50显然,如果氧气增加一倍,那么分母就会变成(2P)^1/2也就是多了根号2.而问题问的是刚好反过来的,于是分母变分子.这是小学的计算问题,应该可以解决.只要知道K是怎么算的就行
2.这个完全就是怎么表示反应速率的一个问题.也就是反应进度了.对于反应物,为负,生成物为正,然后浓度变化的量除以相应的系数就可以相等.这个更大程度是概念或者表示方法.没有什么好解释的.
3.4.溶胶是一个热力学不稳定系统,如果电解质浓度太大,就会导致它的聚沉.因此是聚沉作用.因为胶体是带电体,而电解质浓度多了,就会有电力作用,因此会有更多的反号离子进入溶剂化层,同时双电层的厚度变薄,电动电势下降,稳定性降低.因此,答案为电解质对溶胶的聚沉作用.
因此进入大海时,有大量的电解质,聚沉严重.而且考虑到其中作用的是相反电荷,因此硫酸钾的凝结值更小.因为电荷越高,自然凝结值要小,数目越多,凝结值也要小.
5.根据凝固点降低公式,dT=Kbmb,显然不同的比例,意味着作为溶剂与溶质不同.如果硝基苯多,苯少,那么就是苯为B,于是5.7=8.10*mb,从中就可以求出mb,同样道理,苯多,硝基苯少,也就可以求出来.mb单位是摩尔(溶质)/千克(溶剂).因此只要将质量除摩尔质量就得摩尔,组成自然也就知道了.
6.只要求出一克镁的摩尔量,然后用热去除,结果就是了.注意放热为负号就行
7.内能是状态函数没错,但是dU并不是一个状态函数,这是内能变.是状态函数的变化.不是一种性质,而是一种动作.
8.选C.这是一种正常沸点,因此是可逆变化,吉布斯变为0,温度也不变.蒸汽压也不变,但液体的熵小,气体的熵大,因此熵会增加
9.理论上来说,用盖斯定律就可以求出来.1+2+3+4=总,3,4,总的知道了,要求2.显然只要知道1就可以求出来.但1的我不知道,所以这个还得自己想
10.吉布斯自由能变与温度有关.对于这个反应,是一个熵减过程,因此温度太高,就无法进行正向反应,就是进行逆向反应,也就是分解过程.因此可以通过控制温度来实现反应的方向.进合成,然后分解,从而实现提纯.
11.首先,根据吉布斯自由能变,可以知道平衡关系.dG=-RTLnK.因此可以由G知道K.对于这个反应,K=生成物的浓度/反应物的浓度.因此只要知道初始反应物的浓度,就可以求出产物的浓度.知道了产物的浓度.就可以根据同样的方法求出另一个产物的浓度.就可以了~
注:这个也太恶心了.不要一次问那么多问题.看到那么多,就不怎么想回答.你可以拆分来问嘛~
而且悬赏分居然还零分,这个太不人道了~