一、氧气的性质和制法：
1.\x05镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO
2.\x05铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
3.\x05红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5
4.\x05硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2
5.\x05碳在氧气中燃烧：C+O2 点燃 CO2；2C+O2 点燃 2CO（碳不充分燃烧）
6.\x05氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O
7.\x05一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2
8.\x05甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
9.\x05酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
10.\x05加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑
11.\x05加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
二、氢气的性质和制法：
12.\x05氢气的可燃性：2H2+O2 点燃 2H2O
13.\x05氢气的还原性：H2+CuO △ Cu+H2O；3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
14.\x05氢气的工业制法（水煤气）：H2O+C 高温 H2+CO
15.\x05锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
16.\x05镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
17.\x05铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
18.\x05铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
三、碳的化学性质：
19.\x05碳的可燃性：C+O2 点燃 CO2 ； 2C+O2 点燃 2CO（碳不充分燃烧）
20.\x05碳的还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑；
C+CO2 高温 2CO（吸热）
四、二氧化碳的性质和制法：
21.\x05二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3
22.\x05二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
23.\x05二氧化碳与碳反应（吸热）：C+CO2 高温 2CO
24.\x05大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
25.\x05灭火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
五、一氧化碳的性质：
26.\x05一氧化碳可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2
27.\x05一氧化碳还原性：CO+CuO △ Cu+CO2；3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
六、碳酸钙的性质：
28.\x05高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
29.\x05石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
七、铁的性质：
30.\x05铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
31.\x05铁与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
32.\x05铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
八、其它的反应：
Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑；
2HgO △ 2Hg+O2↑； H2CO3 = H2O + CO2↑；
特征的反应
一、7个分解反应：
⑴ Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑；\x05⑵ 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑；
⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；\x05⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑；
⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑；\x05\x05\x05\x05⑹ CaCO3 高温 CaO + CO2↑；
⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑
二、3类置换反应：
⑴金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；\x05\x05Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；\x05\x05Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；\x05\x05Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑；\x052Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
⑵铁与硫酸铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑶氢气或碳做还原剂：H2 + CuO △ Cu + H2O；\x053H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑；\x053C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
三、3种氧化还原反应：
⑴氢气做还原剂：H2 + CuO △ Cu + H2O；\x053H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
⑵碳做还原剂：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑；\x053C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
⑶一氧化碳做还原剂：CO+CuO △ Cu+CO2；\x05\x053CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
四、两种沉淀：
⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色沉淀 蓝色沉淀 一、氧气的性质和制法：
1.\x05镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO
2.\x05铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
3.\x05红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5
4.\x05硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2
5.\x05碳在氧气中燃烧：C+O2 点燃 CO2；2C+O2 点燃 2CO（碳不充分燃烧）
6.\x05氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O
7.\x05一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2
8.\x05甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
9.\x05酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
10.\x05加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑
11.\x05加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
二、氢气的性质和制法：
12.\x05氢气的可燃性：2H2+O2 点燃 2H2O
13.\x05氢气的还原性：H2+CuO △ Cu+H2O；3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
14.\x05氢气的工业制法（水煤气）：H2O+C 高温 H2+CO
15.\x05锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
16.\x05镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
17.\x05铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
18.\x05铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
三、碳的化学性质：
19.\x05碳的可燃性：C+O2 点燃 CO2 ； 2C+O2 点燃 2CO（碳不充分燃烧）
20.\x05碳的还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑；
C+CO2 高温 2CO（吸热）
四、二氧化碳的性质和制法：
21.\x05二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3
22.\x05二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
23.\x05二氧化碳与碳反应（吸热）：C+CO2 高温 2CO
24.\x05大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
25.\x05灭火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
五、一氧化碳的性质：
26.\x05一氧化碳可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2
27.\x05一氧化碳还原性：CO+CuO △ Cu+CO2；3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
六、碳酸钙的性质：
28.\x05高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
29.\x05石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
七、铁的性质：
30.\x05铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
31.\x05铁与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
32.\x05铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
八、其它的反应：
Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑；
2HgO △ 2Hg+O2↑； H2CO3 = H2O + CO2↑；
特征的反应
一、7个分解反应：
⑴ Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑；\x05⑵ 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑；
⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；\x05⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑；
⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑；\x05\x05\x05\x05⑹ CaCO3 高温 CaO + CO2↑；
⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑
二、3类置换反应：
⑴金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；\x05\x05Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；\x05\x05Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；\x05\x05Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑；\x052Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
⑵铁与硫酸铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑶氢气或碳做还原剂：H2 + CuO △ Cu + H2O；\x053H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑；\x053C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
三、3种氧化还原反应：
⑴氢气做还原剂：H2 + CuO △ Cu + H2O；\x053H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
⑵碳做还原剂：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑；\x053C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
⑶一氧化碳做还原剂：CO+CuO △ Cu+CO2；\x05\x053CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
四、两种沉淀：
⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色沉淀 蓝色沉淀