Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀,则a的数值为（　　）我算出来了CO2的质量为2.2g,可为什么这2.2克的CO2全是由金属氧化物被还原生成的呢?为什么不用考虑过量的CO会被氧化成CO2?

2019-06-21

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Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的
Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀,则a的数值为（　　）
我算出来了CO2的质量为2.2g,可为什么这2.2克的CO2全是由金属氧化物被还原生成的呢?
为什么不用考虑过量的CO会被氧化成CO2?

优质解答

发生的有关反应为：Fe2O3+3CO=△= 2Fe+3CO2,ZnO+CO= △ Zn+CO2,CuO+CO= △=
Cu+CO2,生成的CO2为5.00g ÷100g/mol =0.05mol,从反应方程式可以看出,CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物,则氧化物中氧元素的物质的量为n（O）=0.05mol,质量为0.05mol×16g/mol=0.8g,
所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g,即a=3.21故选：C．发生的有关反应为：Fe2O3+3CO=△= 2Fe+3CO2,ZnO+CO= △ Zn+CO2,CuO+CO= △=
Cu+CO2,生成的CO2为5.00g ÷100g/mol =0.05mol,从反应方程式可以看出,CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物,则氧化物中氧元素的物质的量为n（O）=0.05mol,质量为0.05mol×16g/mol=0.8g,
所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g,即a=3.21故选：C．