对于2010年上海的一道高考化学题得疑问22．由5mol Fe2O3 、4mol Fe3O4和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应,则反应后混合物中Fe0与Fe2O3的物质的量之比可能是A 4:3 B．3:2 C.3：1 D．2：lFe2O3 + Fe → 3FeOFe0与Fe2O3的物质的量之比是6：4=3：2Fe2O3 + Fe +FeO → Fe3O4Fe0与Fe2O3的物质的量之比是2：4=1：2FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两者之间,故B
2019-06-25
对于2010年上海的一道高考化学题得疑问
22．由5mol Fe2O3 、4mol Fe3O4和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应,则反应后混合物中Fe0与Fe2O3的物质的量之比可能是
A 4:3 B．3:2 C.3：1 D．2：l
Fe2O3 + Fe → 3FeO
Fe0与Fe2O3的物质的量之比是6：4=3：2
Fe2O3 + Fe +FeO → Fe3O4
Fe0与Fe2O3的物质的量之比是2：4=1：2
FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两者之间,故BC都有可能.选B与C.
这是练习册上的解释,为什么3:1介于3:2和1:2之间?3:2等于1.5,1:2等于0.5,为什么选C?
优质解答
你的练习册上的第二个反应有问题,也不平.
本例应根据氧化还原反应的归中反应来理解,其反应的本质是+3价Fe与0价铁反应生成中间价态.有两个可能的反应：
（1）Fe2O3 + Fe → 3FeO
1molFe反应后生成3molFeO,余4molFe2O3,FeO共有6mol,所以FeO与Fe2O3的物质的量之比为6:4,即3:2,选B
（2）4Fe2O3 + Fe →3Fe3O4
1molFe反应后余1molFe2O3 ,FeO仍为3mol,即FeO与Fe2O3的物质的量之比为3:1,选C.
介于两者之间就行.所以选BC.
你的练习册上的第二个反应有问题,也不平.
本例应根据氧化还原反应的归中反应来理解,其反应的本质是+3价Fe与0价铁反应生成中间价态.有两个可能的反应：
（1）Fe2O3 + Fe → 3FeO
1molFe反应后生成3molFeO,余4molFe2O3,FeO共有6mol,所以FeO与Fe2O3的物质的量之比为6:4,即3:2,选B
（2）4Fe2O3 + Fe →3Fe3O4
1molFe反应后余1molFe2O3 ,FeO仍为3mol,即FeO与Fe2O3的物质的量之比为3:1,选C.
介于两者之间就行.所以选BC.