据史书记载，历史上曾经通过硫酸铜与硫铁矿的反应来制取硫酸，其反应为：14CuSO4+5FeS2+12H2O △ . 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．有关该反应的下列说法正确的是（　　）A. 反应中的氧化剂只有硫酸铜B. Cu2S是唯一的还原产物C. 被氧化与被还原硫元素的质量比为7：3D. 若以该反应为原理设计原电池，电池的正极为碳棒，负极是吸附有FeS2粉末的多空石墨电极，电解质溶液为CuSO4

2019-04-08

下载本文

据史书记载，历史上曾经通过硫酸铜与硫铁矿的反应来制取硫酸，其反应为：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O

△

.

7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．有关该反应的下列说法正确的是（　　）

A. 反应中的氧化剂只有硫酸铜

B. Cu₂S是唯一的还原产物

C. 被氧化与被还原硫元素的质量比为7：3

D. 若以该反应为原理设计原电池，电池的正极为碳棒，负极是吸附有FeS₂粉末的多空石墨电极，电解质溶液为CuSO₄

优质解答

A．Cu、S元素的化合价降低，则氧化剂为CuSO₄、FeS₂，故A错误；
B．Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，Cu元素被还原，Cu₂S是唯一的还原产物，故B正确；
C．由S元素的化合价变化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去电子，7molS得到电子，则被氧化的S和被还原的S的质量比为3：7，故C错误；
D．原电池中失电子的负极，则该反应中FeS₂即失电子又得电子不能设计成原电池，故D错误；
故选B． A．Cu、S元素的化合价降低，则氧化剂为CuSO₄、FeS₂，故A错误；
B．Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，Cu元素被还原，Cu₂S是唯一的还原产物，故B正确；
C．由S元素的化合价变化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去电子，7molS得到电子，则被氧化的S和被还原的S的质量比为3：7，故C错误；
D．原电池中失电子的负极，则该反应中FeS₂即失电子又得电子不能设计成原电池，故D错误；
故选B．

相关标签：记载历史曾经通过硫酸铜反应制取