我就帮你解释这道题吧。 原子中电子的定态包括能级1、2、3.。。。 其中1级是基态，其他的能级是激发态。 电子吸收能量从低能级跃迁到高能级，释放能量从高能级跃迁到低能级（这里吸收和释放的能量都是光子的形式，满足E=mc^2）。如果吸收的能量高到使电子脱离了原子核的束缚，那么电子发生了电离，这个能量就是电离能（正值）。 我们说某个能级的能量就是电子从自由状态被原子核俘获到该能级所放出的能量的相反数（所以都是负值） 那么看你的问题 1. 已知基态HE+的电离能为E=54.4EV。为使基态HE+进入激发态，入射光子所需最小能量为多少EV？ 由 En=E1/(n^2) 其中E1是基态能量 -54.4EV（题中给的是电离能，就是定态能量的相反数），可以求出离他最近的激发态，也就是第二能级的能量E2（令n=2就好），然后ΔE=E2-E1就是增加的能量，也就是至少要吸收的啦。 2.若用该光照射逸出功为3.34ev的ZN板，逸出的光电子的最大初动能为多少ev？ 该光的能量等于你在第一题中求出的ΔE。 最大初动能 Ek=ΔE-W W是逸出功（这是课本上的公式啦，不解释） 所以你这两题就都做完啦。 看在我一字一句都是自己给你打出来的份上，支持我一下吧，谢谢 我就帮你解释这道题吧。 原子中电子的定态包括能级1、2、3.。。。 其中1级是基态，其他的能级是激发态。 电子吸收能量从低能级跃迁到高能级，释放能量从高能级跃迁到低能级（这里吸收和释放的能量都是光子的形式，满足E=mc^2）。如果吸收的能量高到使电子脱离了原子核的束缚，那么电子发生了电离，这个能量就是电离能（正值）。 我们说某个能级的能量就是电子从自由状态被原子核俘获到该能级所放出的能量的相反数（所以都是负值） 那么看你的问题 1. 已知基态HE+的电离能为E=54.4EV。为使基态HE+进入激发态，入射光子所需最小能量为多少EV？ 由 En=E1/(n^2) 其中E1是基态能量 -54.4EV（题中给的是电离能，就是定态能量的相反数），可以求出离他最近的激发态，也就是第二能级的能量E2（令n=2就好），然后ΔE=E2-E1就是增加的能量，也就是至少要吸收的啦。 2.若用该光照射逸出功为3.34ev的ZN板，逸出的光电子的最大初动能为多少ev？ 该光的能量等于你在第一题中求出的ΔE。 最大初动能 Ek=ΔE-W W是逸出功（这是课本上的公式啦，不解释） 所以你这两题就都做完啦。 看在我一字一句都是自己给你打出来的份上，支持我一下吧，谢谢