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常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子). 23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物. 溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、稳定.溶液不一定是无色的.
酸碱度的表示方法——PH值
碱性增强
中性
酸性增强
说明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈碱性.
（2）PH值越小,酸性越强；PH值越大,碱性越强.
★在有酸或盐存在的条件下,会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe2O3）.★铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应及时除去.而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.
防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜,如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢.红色的铜,在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理,目的是用盐酸除去金属表面的锈.
浓硫酸敞口放置质量会增加,质量分数会减小,因为浓硫酸具有吸水性.浓盐酸敞口放置质量会减少,质量分数会减小,因为浓盐酸具有挥发性.氢氧化钠（NaOH）敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质.2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl.
紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂,可指示溶液的酸碱性. 酸性溶液,石蕊遇之变红色,酚酞不变色,pH7.中性溶液：石蕊不变色（仍为紫色）,酚酞不变色,pH＝7
氢氧化钠固体要密闭保存,原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质,鉴定氢氧化钠是否变质,可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）.除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2. 氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞,不能用玻璃塞.原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏性的物质.
Ca(OH)2：氢氧化钙,俗称熟石灰、消石灰,微溶于水,溶解度随温度的升高而减小.其水溶液称石灰水,不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温（与大部分固体相反）或加石灰.石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同.
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠.碳酸钠(Na2CO3 )的俗称是纯碱、苏打.碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打
工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）制烧碱的方法：（1）高温锻烧石灰石生成CaO；（2）CaO与水反应生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）.
纯碱（Na2CO3）的水溶液呈碱性,pH>7,但它不是碱,属于盐；碳酸钠晶体即Na2CO3•10H2O是纯净物,属于盐类,俗称口碱；碳酸钠晶体易风化,属化学变化.硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾,是蓝色晶体,化学式为CuSO4•5H2O；无水硫酸铜CuSO4是白色固体,易吸收水分而变蓝,可用其检验水的存在.
Na2CO3（俗称纯碱或苏打）就是以食盐、石灰石为原料,以氨为媒介,采用氨碱法制得的.反应原理是：向饱和食盐水中通入氨气,制得饱和氨盐水,在加压并不断通入二氧化碳的条件下产生的碳酸氢钠（NaHCO3）由于溶解度小结晶析出,过滤后将碳酸氢钠加热分解即得纯碱.（方程式要掌握）
土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素,因此需对农作物施用化肥.常见的氮肥有硝酸铵NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、氨水NH3•H2O、尿素CO(NH2)2前四种氮肥又称为铵态氮肥,它们不能和碱性物质如熟石灰、草木灰K2CO3混用,因为它们会发生化学反应,放出有刺激性气味的氨气NH3,使肥效降低.常见的复合肥有NH4H2PO4、KNO3等.
农药波尔多液用是胆矾CuSO4·5H2O和生石灰混合制得的,不能用铁桶盛装.（方程式要掌握）
鉴别盐酸和硫酸：闻气味,有刺激性气味的是盐酸；加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是硫酸,(同理,鉴别NaCl和Na2SO4,也可用这个方法). 13、鉴别Ca(OH)2：加水溶解,取上层清液,通入CO2,变浑浊；或加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成. 14、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,纯碱（面碱）是Na2CO3,鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸,有气泡产生.或加水溶解,加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生. 15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质) （1）NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2,过滤（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入适量的NaOH （3）CaCl2（HCl）加入过量CaCO3粉末,过滤（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同）（5）KNO3(NaCl)冷却热饱和溶液法（分离Na2CO3和NaCl方法相同）（6）H2O（NaCl）蒸馏法（7）Cu粉（Fe粉）磁铁吸附；加入过量CuSO4溶液,过滤；加入过量酸,过滤. 16、验证和除杂 (1)检验混合气体中有无CO2:混合气体通入澄清石灰水变浑浊,证明有CO2.除去CO2：混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶. (2)检验混合气体中有无CO：混合气体通过灼热的CuO,变红色,证明有CO.除去混合气体中的CO:混合气体通过灼热的CuO；除去尾气中的CO:点燃尾气. (3)检验混合气体中有无HCl气体并除去：混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀,证明有HCI；混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶,可以除去HCl气体. (4)检验混合气体中有无H2O蒸气：混合气体通过无水CuSO4,无水CuSO4变蓝色,证明有H2O.混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,或通过装有CaCl2的干燥管,或通过装有碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O； (5)检验气体的顺序：先检验水蒸气,后检验其他气体.气体净化的顺序：先除杂,后干燥(除去水分). 17、鉴定和判断（1）观察颜色.蓝色溶液:含有Cu2+的盐溶液,如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2.浅绿色溶液:含有Fe2+的盐溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2.黄色溶液:含有Fe3+的盐溶液,如FeCl3、Fe2(SO4)3 （2）闻气味：盐酸、硝酸有刺激性气味；氢硫酸（H2S气体的水溶液）有臭鸡蛋气味；氨气（NH3）、SO2气体有刺激性气味（3）观察生成沉淀.一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,蓝色：CuSO4,红褐色：Fe(OH)3,且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl.能溶于稀硝酸并且有气体（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3.能溶于稀硝酸并且无气体放出的是Mg(OH)2
黑色固体有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉.（4）检验生成气体.复分解反应生成的气体一般是：CO2或NH3 （NH3是碱性气体,能使酚酞试液变红色)
离子的检验 (1)检验H+:石蕊试液；pH试纸；碳酸盐溶液；活泼金属,有氢气产生；滴入酚酞的碱的红色溶液；不溶性的金属氧化物如CuO Fe2O3;不溶性的碱如Cu(OH)2. (2)检验OH-:石蕊试液；酚酞试液；pH试纸；石蕊试液和酸溶液.加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分别产生白色、蓝色、红褐色沉淀. (3)检验Cl-加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生 (4)检验SO42－:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液,有BaSO4白色沉淀产生. (5)检验CO3—：加入HCl或稀H2SO4溶液,有气体产生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生.
实验探究 (1)CO2与NaOH溶液是否发生了反应的实验探究的原理是：CO2与NaOH溶液的反应,使气压减小（如软塑料变瘪等）进一步探究的方法CO2与NaOH反应后的溶液中加入盐酸,有气泡产生,说明CO2与NaOH发生了反应,生成了Na2CO3. (2)无明显现象的酸与碱中和反应的试验探究方法：向碱溶液中加入酚酞试液,溶液变为红色,然后滴加酸,至红色突然消失,证明酸碱恰好中和. (3)两种溶液反应产生沉淀或气体后,是否完全反应的试验探究方法：取上层清液,加入上述溶液中的一种,看是否还有沉淀或气体产生.
常用干燥剂：(1)浓H2SO4,气体干燥剂.(2)固体CaCl,气体干燥剂.(3)碱石灰(固体NaOH和CaO混合物)气体干燥剂,不能用于干燥含CO2、SO2的气体,(4)CaO或Fe粉,食品干燥剂(不能食用).
常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右.洗气瓶：长进短出.干燥管：大进小出.U型管：左进右出.
实验评价因从以下几个方面去考虑：理论上是否正确；操作上是否简便、安全；经济上是否合理；是否消耗能量；是否对环境造成污染；产物是否便于分离.
常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子). 23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物. 溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、稳定.溶液不一定是无色的.
酸碱度的表示方法——PH值
碱性增强
中性
酸性增强
说明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈碱性.
（2）PH值越小,酸性越强；PH值越大,碱性越强.
★在有酸或盐存在的条件下,会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe2O3）.★铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应及时除去.而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.
防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜,如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢.红色的铜,在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理,目的是用盐酸除去金属表面的锈.
浓硫酸敞口放置质量会增加,质量分数会减小,因为浓硫酸具有吸水性.浓盐酸敞口放置质量会减少,质量分数会减小,因为浓盐酸具有挥发性.氢氧化钠（NaOH）敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质.2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl.
紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂,可指示溶液的酸碱性. 酸性溶液,石蕊遇之变红色,酚酞不变色,pH7.中性溶液：石蕊不变色（仍为紫色）,酚酞不变色,pH＝7
氢氧化钠固体要密闭保存,原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质,鉴定氢氧化钠是否变质,可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）.除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2. 氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞,不能用玻璃塞.原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏性的物质.
Ca(OH)2：氢氧化钙,俗称熟石灰、消石灰,微溶于水,溶解度随温度的升高而减小.其水溶液称石灰水,不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温（与大部分固体相反）或加石灰.石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同.
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠.碳酸钠(Na2CO3 )的俗称是纯碱、苏打.碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打
工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）制烧碱的方法：（1）高温锻烧石灰石生成CaO；（2）CaO与水反应生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）.
纯碱（Na2CO3）的水溶液呈碱性,pH>7,但它不是碱,属于盐；碳酸钠晶体即Na2CO3•10H2O是纯净物,属于盐类,俗称口碱；碳酸钠晶体易风化,属化学变化.硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾,是蓝色晶体,化学式为CuSO4•5H2O；无水硫酸铜CuSO4是白色固体,易吸收水分而变蓝,可用其检验水的存在.
Na2CO3（俗称纯碱或苏打）就是以食盐、石灰石为原料,以氨为媒介,采用氨碱法制得的.反应原理是：向饱和食盐水中通入氨气,制得饱和氨盐水,在加压并不断通入二氧化碳的条件下产生的碳酸氢钠（NaHCO3）由于溶解度小结晶析出,过滤后将碳酸氢钠加热分解即得纯碱.（方程式要掌握）
土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素,因此需对农作物施用化肥.常见的氮肥有硝酸铵NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、氨水NH3•H2O、尿素CO(NH2)2前四种氮肥又称为铵态氮肥,它们不能和碱性物质如熟石灰、草木灰K2CO3混用,因为它们会发生化学反应,放出有刺激性气味的氨气NH3,使肥效降低.常见的复合肥有NH4H2PO4、KNO3等.
农药波尔多液用是胆矾CuSO4·5H2O和生石灰混合制得的,不能用铁桶盛装.（方程式要掌握）
鉴别盐酸和硫酸：闻气味,有刺激性气味的是盐酸；加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是硫酸,(同理,鉴别NaCl和Na2SO4,也可用这个方法). 13、鉴别Ca(OH)2：加水溶解,取上层清液,通入CO2,变浑浊；或加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成. 14、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,纯碱（面碱）是Na2CO3,鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸,有气泡产生.或加水溶解,加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生. 15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质) （1）NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2,过滤（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入适量的NaOH （3）CaCl2（HCl）加入过量CaCO3粉末,过滤（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同）（5）KNO3(NaCl)冷却热饱和溶液法（分离Na2CO3和NaCl方法相同）（6）H2O（NaCl）蒸馏法（7）Cu粉（Fe粉）磁铁吸附；加入过量CuSO4溶液,过滤；加入过量酸,过滤. 16、验证和除杂 (1)检验混合气体中有无CO2:混合气体通入澄清石灰水变浑浊,证明有CO2.除去CO2：混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶. (2)检验混合气体中有无CO：混合气体通过灼热的CuO,变红色,证明有CO.除去混合气体中的CO:混合气体通过灼热的CuO；除去尾气中的CO:点燃尾气. (3)检验混合气体中有无HCl气体并除去：混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀,证明有HCI；混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶,可以除去HCl气体. (4)检验混合气体中有无H2O蒸气：混合气体通过无水CuSO4,无水CuSO4变蓝色,证明有H2O.混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,或通过装有CaCl2的干燥管,或通过装有碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O； (5)检验气体的顺序：先检验水蒸气,后检验其他气体.气体净化的顺序：先除杂,后干燥(除去水分). 17、鉴定和判断（1）观察颜色.蓝色溶液:含有Cu2+的盐溶液,如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2.浅绿色溶液:含有Fe2+的盐溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2.黄色溶液:含有Fe3+的盐溶液,如FeCl3、Fe2(SO4)3 （2）闻气味：盐酸、硝酸有刺激性气味；氢硫酸（H2S气体的水溶液）有臭鸡蛋气味；氨气（NH3）、SO2气体有刺激性气味（3）观察生成沉淀.一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,蓝色：CuSO4,红褐色：Fe(OH)3,且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl.能溶于稀硝酸并且有气体（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3.能溶于稀硝酸并且无气体放出的是Mg(OH)2
黑色固体有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉.（4）检验生成气体.复分解反应生成的气体一般是：CO2或NH3 （NH3是碱性气体,能使酚酞试液变红色)
离子的检验 (1)检验H+:石蕊试液；pH试纸；碳酸盐溶液；活泼金属,有氢气产生；滴入酚酞的碱的红色溶液；不溶性的金属氧化物如CuO Fe2O3;不溶性的碱如Cu(OH)2. (2)检验OH-:石蕊试液；酚酞试液；pH试纸；石蕊试液和酸溶液.加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分别产生白色、蓝色、红褐色沉淀. (3)检验Cl-加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生 (4)检验SO42－:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液,有BaSO4白色沉淀产生. (5)检验CO3—：加入HCl或稀H2SO4溶液,有气体产生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生.
实验探究 (1)CO2与NaOH溶液是否发生了反应的实验探究的原理是：CO2与NaOH溶液的反应,使气压减小（如软塑料变瘪等）进一步探究的方法CO2与NaOH反应后的溶液中加入盐酸,有气泡产生,说明CO2与NaOH发生了反应,生成了Na2CO3. (2)无明显现象的酸与碱中和反应的试验探究方法：向碱溶液中加入酚酞试液,溶液变为红色,然后滴加酸,至红色突然消失,证明酸碱恰好中和. (3)两种溶液反应产生沉淀或气体后,是否完全反应的试验探究方法：取上层清液,加入上述溶液中的一种,看是否还有沉淀或气体产生.
常用干燥剂：(1)浓H2SO4,气体干燥剂.(2)固体CaCl,气体干燥剂.(3)碱石灰(固体NaOH和CaO混合物)气体干燥剂,不能用于干燥含CO2、SO2的气体,(4)CaO或Fe粉,食品干燥剂(不能食用).
常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右.洗气瓶：长进短出.干燥管：大进小出.U型管：左进右出.
实验评价因从以下几个方面去考虑：理论上是否正确；操作上是否简便、安全；经济上是否合理；是否消耗能量；是否对环境造成污染；产物是否便于分离.