化学
鲁教版化学,第五单元知识网络用大括号等将知识点用网络结构归纳出来.知识点是关于第五单元酸碱盐的相关知识

2019-04-04

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用大括号等将知识点用网络结构归纳出来.
知识点是关于第五单元酸碱盐的相关知识
优质解答
常见的酸根离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子). 23、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物. 溶液的组成:溶剂和溶质.(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;溶液中各部分的性质均一、稳定.溶液不一定是无色的.
酸碱度的表示方法——PH值
碱性增强
中性
酸性增强
说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值7,溶液呈碱性.
(2)PH值越小,酸性越强;PH值越大,碱性越强.
★在有酸或盐存在的条件下,会加速钢铁生锈(铁锈的主要成分:Fe2O3).★铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应及时除去.而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.
防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、干燥;②表面涂保护膜,如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等;③制成不锈钢.红色的铜,在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理,目的是用盐酸除去金属表面的锈.
浓硫酸敞口放置质量会增加,质量分数会减小,因为浓硫酸具有吸水性.浓盐酸敞口放置质量会减少,质量分数会减小,因为浓盐酸具有挥发性.氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质.2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl.
紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂,可指示溶液的酸碱性. 酸性溶液,石蕊遇之变红色,酚酞不变色,pH7.中性溶液:石蕊不变色(仍为紫色),酚酞不变色,pH=7
氢氧化钠固体要密闭保存,原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质,鉴定氢氧化钠是否变质,可用过量的稀盐酸检验(看是否有气泡产生).除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2. 氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞,不能用玻璃塞.原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏性的物质.
Ca(OH)2:氢氧化钙,俗称熟石灰、消石灰,微溶于水,溶解度随温度的升高而减小.其水溶液称石灰水,不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温(与大部分固体相反)或加石灰.石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同.
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠.碳酸钠(Na2CO3 )的俗称是纯碱、苏打.碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打
工业上用石灰石(主要成分为CaCO3)、水、纯碱(Na2CO3)制烧碱的方法:(1)高温锻烧石灰石生成CaO;(2)CaO与水反应生成Ca(OH)2;(3)Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱(NaOH).
纯碱(Na2CO3)的水溶液呈碱性,pH>7,但它不是碱,属于盐;碳酸钠晶体即Na2CO3•10H2O是纯净物,属于盐类,俗称口碱;碳酸钠晶体易风化,属化学变化.硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾,是蓝色晶体,化学式为CuSO4•5H2O;无水硫酸铜CuSO4是白色固体,易吸收水分而变蓝,可用其检验水的存在.
Na2CO3(俗称纯碱或苏打)就是以食盐、石灰石为原料,以氨为媒介,采用氨碱法制得的.反应原理是:向饱和食盐水中通入氨气,制得饱和氨盐水,在加压并不断通入二氧化碳的条件下产生的碳酸氢钠(NaHCO3)由于溶解度小结晶析出,过滤后将碳酸氢钠加热分解即得纯碱.(方程式要掌握)
土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素,因此需对农作物施用化肥.常见的氮肥有硝酸铵NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、氨水NH3•H2O、尿素CO(NH2)2前四种氮肥又称为铵态氮肥,它们不能和碱性物质如熟石灰、草木灰K2CO3混用,因为它们会发生化学反应,放出有刺激性气味的氨气NH3,使肥效降低.常见的复合肥有NH4H2PO4、KNO3等.
农药波尔多液用是胆矾CuSO4·5H2O和生石灰混合制得的,不能用铁桶盛装.(方程式要掌握)
鉴别盐酸和硫酸:闻气味,有刺激性气味的是盐酸;加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是硫酸,(同理,鉴别NaCl和Na2SO4,也可用这个方法). 13、鉴别Ca(OH)2:加水溶解,取上层清液,通入CO2,变浑浊;或加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成. 14、鉴别碳酸盐:大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,纯碱(面碱)是Na2CO3,鉴别碳酸盐的方法是:加稀盐酸,有气泡产生.或加水溶解,加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生. 15、分离和提纯:(括号内是要除去的杂质) (1)NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2,过滤(2)NaCl(MgCl2或HCl)加入适量的NaOH (3)CaCl2(HCl)加入过量CaCO3粉末,过滤(4)BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发(与粗盐提纯的方法相同)(5)KNO3(NaCl)冷却热饱和溶液法(分离Na2CO3和NaCl方法相同)(6)H2O(NaCl)蒸馏法(7)Cu粉(Fe粉)磁铁吸附;加入过量CuSO4溶液,过滤;加入过量酸,过滤. 16、验证和除杂 (1)检验混合气体中有无CO2:混合气体通入澄清石灰水变浑浊,证明有CO2.除去CO2:混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶. (2)检验混合气体中有无CO:混合气体通过灼热的CuO,变红色,证明有CO.除去混合气体中的CO:混合气体通过灼热的CuO;除去尾气中的CO:点燃尾气. (3)检验混合气体中有无HCl气体并除去:混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀,证明有HCI;混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶,可以除去HCl气体. (4)检验混合气体中有无H2O蒸气:混合气体通过无水CuSO4,无水CuSO4变蓝色,证明有H2O.混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,或通过装有CaCl2的干燥管,或通过装有碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物)可以除去H2O; (5)检验气体的顺序:先检验水蒸气,后检验其他气体.气体净化的顺序:先除杂,后干燥(除去水分). 17、鉴定和判断(1)观察颜色.蓝色溶液:含有Cu2+的盐溶液,如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2.浅绿色溶液:含有Fe2+的盐溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2.黄色溶液:含有Fe3+的盐溶液,如FeCl3、Fe2(SO4)3 (2)闻气味:盐酸、硝酸有刺激性气味;氢硫酸(H2S气体的水溶液)有臭鸡蛋气味;氨气(NH3)、SO2气体有刺激性气味(3)观察生成沉淀.一般是:白色:、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,蓝色:CuSO4,红褐色:Fe(OH)3,且不溶于稀硝酸有:BaSO4、AgCl.能溶于稀硝酸并且有气体(CO2)放出的是CaCO3、BaCO3.能溶于稀硝酸并且无气体放出的是Mg(OH)2
黑色固体有:C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉.(4)检验生成气体.复分解反应生成的气体一般是:CO2或NH3 (NH3是碱性气体,能使酚酞试液变红色)
离子的检验 (1)检验H+:石蕊试液;pH试纸;碳酸盐溶液;活泼金属,有氢气产生;滴入酚酞的碱的红色溶液;不溶性的金属氧化物如CuO Fe2O3;不溶性的碱如Cu(OH)2. (2)检验OH-:石蕊试液;酚酞试液;pH试纸;石蕊试液和酸溶液.加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分别产生白色、蓝色、红褐色沉淀. (3)检验Cl-加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生 (4)检验SO42-:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液,有BaSO4白色沉淀产生. (5)检验CO3—:加入HCl或稀H2SO4溶液,有气体产生;加入CaCl2或Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生.
实验探究 (1)CO2与NaOH溶液是否发生了反应的实验探究的原理是:CO2与NaOH溶液的反应,使气压减小(如软塑料变瘪等)进一步探究的方法CO2与NaOH反应后的溶液中加入盐酸,有气泡产生,说明CO2与NaOH发生了反应,生成了Na2CO3. (2)无明显现象的酸与碱中和反应的试验探究方法:向碱溶液中加入酚酞试液,溶液变为红色,然后滴加酸,至红色突然消失,证明酸碱恰好中和. (3)两种溶液反应产生沉淀或气体后,是否完全反应的试验探究方法:取上层清液,加入上述溶液中的一种,看是否还有沉淀或气体产生.
常用干燥剂:(1)浓H2SO4,气体干燥剂.(2)固体CaCl,气体干燥剂.(3)碱石灰(固体NaOH和CaO混合物)气体干燥剂,不能用于干燥含CO2、SO2的气体,(4)CaO或Fe粉,食品干燥剂(不能食用).
常用仪器联接方法:铁架台:从下向上、从左到右.洗气瓶:长进短出.干燥管:大进小出.U型管:左进右出.
实验评价因从以下几个方面去考虑:理论上是否正确;操作上是否简便、安全;经济上是否合理;是否消耗能量;是否对环境造成污染;产物是否便于分离.
常见的酸根离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子). 23、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物. 溶液的组成:溶剂和溶质.(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;溶液中各部分的性质均一、稳定.溶液不一定是无色的.
酸碱度的表示方法——PH值
碱性增强
中性
酸性增强
说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值7,溶液呈碱性.
(2)PH值越小,酸性越强;PH值越大,碱性越强.
★在有酸或盐存在的条件下,会加速钢铁生锈(铁锈的主要成分:Fe2O3).★铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应及时除去.而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.
防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、干燥;②表面涂保护膜,如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等;③制成不锈钢.红色的铜,在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理,目的是用盐酸除去金属表面的锈.
浓硫酸敞口放置质量会增加,质量分数会减小,因为浓硫酸具有吸水性.浓盐酸敞口放置质量会减少,质量分数会减小,因为浓盐酸具有挥发性.氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质.2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl.
紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂,可指示溶液的酸碱性. 酸性溶液,石蕊遇之变红色,酚酞不变色,pH7.中性溶液:石蕊不变色(仍为紫色),酚酞不变色,pH=7
氢氧化钠固体要密闭保存,原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质,鉴定氢氧化钠是否变质,可用过量的稀盐酸检验(看是否有气泡产生).除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2. 氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞,不能用玻璃塞.原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏性的物质.
Ca(OH)2:氢氧化钙,俗称熟石灰、消石灰,微溶于水,溶解度随温度的升高而减小.其水溶液称石灰水,不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温(与大部分固体相反)或加石灰.石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同.
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠.碳酸钠(Na2CO3 )的俗称是纯碱、苏打.碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打
工业上用石灰石(主要成分为CaCO3)、水、纯碱(Na2CO3)制烧碱的方法:(1)高温锻烧石灰石生成CaO;(2)CaO与水反应生成Ca(OH)2;(3)Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱(NaOH).
纯碱(Na2CO3)的水溶液呈碱性,pH>7,但它不是碱,属于盐;碳酸钠晶体即Na2CO3•10H2O是纯净物,属于盐类,俗称口碱;碳酸钠晶体易风化,属化学变化.硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾,是蓝色晶体,化学式为CuSO4•5H2O;无水硫酸铜CuSO4是白色固体,易吸收水分而变蓝,可用其检验水的存在.
Na2CO3(俗称纯碱或苏打)就是以食盐、石灰石为原料,以氨为媒介,采用氨碱法制得的.反应原理是:向饱和食盐水中通入氨气,制得饱和氨盐水,在加压并不断通入二氧化碳的条件下产生的碳酸氢钠(NaHCO3)由于溶解度小结晶析出,过滤后将碳酸氢钠加热分解即得纯碱.(方程式要掌握)
土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素,因此需对农作物施用化肥.常见的氮肥有硝酸铵NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、氨水NH3•H2O、尿素CO(NH2)2前四种氮肥又称为铵态氮肥,它们不能和碱性物质如熟石灰、草木灰K2CO3混用,因为它们会发生化学反应,放出有刺激性气味的氨气NH3,使肥效降低.常见的复合肥有NH4H2PO4、KNO3等.
农药波尔多液用是胆矾CuSO4·5H2O和生石灰混合制得的,不能用铁桶盛装.(方程式要掌握)
鉴别盐酸和硫酸:闻气味,有刺激性气味的是盐酸;加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是硫酸,(同理,鉴别NaCl和Na2SO4,也可用这个方法). 13、鉴别Ca(OH)2:加水溶解,取上层清液,通入CO2,变浑浊;或加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成. 14、鉴别碳酸盐:大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,纯碱(面碱)是Na2CO3,鉴别碳酸盐的方法是:加稀盐酸,有气泡产生.或加水溶解,加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生. 15、分离和提纯:(括号内是要除去的杂质) (1)NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2,过滤(2)NaCl(MgCl2或HCl)加入适量的NaOH (3)CaCl2(HCl)加入过量CaCO3粉末,过滤(4)BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发(与粗盐提纯的方法相同)(5)KNO3(NaCl)冷却热饱和溶液法(分离Na2CO3和NaCl方法相同)(6)H2O(NaCl)蒸馏法(7)Cu粉(Fe粉)磁铁吸附;加入过量CuSO4溶液,过滤;加入过量酸,过滤. 16、验证和除杂 (1)检验混合气体中有无CO2:混合气体通入澄清石灰水变浑浊,证明有CO2.除去CO2:混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶. (2)检验混合气体中有无CO:混合气体通过灼热的CuO,变红色,证明有CO.除去混合气体中的CO:混合气体通过灼热的CuO;除去尾气中的CO:点燃尾气. (3)检验混合气体中有无HCl气体并除去:混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀,证明有HCI;混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶,可以除去HCl气体. (4)检验混合气体中有无H2O蒸气:混合气体通过无水CuSO4,无水CuSO4变蓝色,证明有H2O.混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,或通过装有CaCl2的干燥管,或通过装有碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物)可以除去H2O; (5)检验气体的顺序:先检验水蒸气,后检验其他气体.气体净化的顺序:先除杂,后干燥(除去水分). 17、鉴定和判断(1)观察颜色.蓝色溶液:含有Cu2+的盐溶液,如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2.浅绿色溶液:含有Fe2+的盐溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2.黄色溶液:含有Fe3+的盐溶液,如FeCl3、Fe2(SO4)3 (2)闻气味:盐酸、硝酸有刺激性气味;氢硫酸(H2S气体的水溶液)有臭鸡蛋气味;氨气(NH3)、SO2气体有刺激性气味(3)观察生成沉淀.一般是:白色:、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,蓝色:CuSO4,红褐色:Fe(OH)3,且不溶于稀硝酸有:BaSO4、AgCl.能溶于稀硝酸并且有气体(CO2)放出的是CaCO3、BaCO3.能溶于稀硝酸并且无气体放出的是Mg(OH)2
黑色固体有:C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉.(4)检验生成气体.复分解反应生成的气体一般是:CO2或NH3 (NH3是碱性气体,能使酚酞试液变红色)
离子的检验 (1)检验H+:石蕊试液;pH试纸;碳酸盐溶液;活泼金属,有氢气产生;滴入酚酞的碱的红色溶液;不溶性的金属氧化物如CuO Fe2O3;不溶性的碱如Cu(OH)2. (2)检验OH-:石蕊试液;酚酞试液;pH试纸;石蕊试液和酸溶液.加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分别产生白色、蓝色、红褐色沉淀. (3)检验Cl-加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生 (4)检验SO42-:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液,有BaSO4白色沉淀产生. (5)检验CO3—:加入HCl或稀H2SO4溶液,有气体产生;加入CaCl2或Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生.
实验探究 (1)CO2与NaOH溶液是否发生了反应的实验探究的原理是:CO2与NaOH溶液的反应,使气压减小(如软塑料变瘪等)进一步探究的方法CO2与NaOH反应后的溶液中加入盐酸,有气泡产生,说明CO2与NaOH发生了反应,生成了Na2CO3. (2)无明显现象的酸与碱中和反应的试验探究方法:向碱溶液中加入酚酞试液,溶液变为红色,然后滴加酸,至红色突然消失,证明酸碱恰好中和. (3)两种溶液反应产生沉淀或气体后,是否完全反应的试验探究方法:取上层清液,加入上述溶液中的一种,看是否还有沉淀或气体产生.
常用干燥剂:(1)浓H2SO4,气体干燥剂.(2)固体CaCl,气体干燥剂.(3)碱石灰(固体NaOH和CaO混合物)气体干燥剂,不能用于干燥含CO2、SO2的气体,(4)CaO或Fe粉,食品干燥剂(不能食用).
常用仪器联接方法:铁架台:从下向上、从左到右.洗气瓶:长进短出.干燥管:大进小出.U型管:左进右出.
实验评价因从以下几个方面去考虑:理论上是否正确;操作上是否简便、安全;经济上是否合理;是否消耗能量;是否对环境造成污染;产物是否便于分离.
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