分析：
A、根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图，原子核外电子排布遵循下列规律：（1）电子将尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上；（2）每层最多容纳电子2n2（n为层数）；（3）最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子．B、原子核外电子的概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云．常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道．S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大．P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号．P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大．本题注意电子云与原子轨道的区别．C、石墨晶体是属于混合键型的晶体．石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形蜂巢状的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子．这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键．因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质．而平面结构的层与层之间则依靠分子间力（范德华力）结合起来形成石墨晶体．D、化学反应的反应热取决于反应物和生成物的总能量，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热．

A、根据原子核外电子排布规律，溴的原子核外各层电子分别为：2，8，18，7，正确的原子结构示意图应为：，故A错误；B、为P能级原子轨道示意图，故B错误；C、为金刚石结构示意图，而石墨为层状结构，故C错误；D、化学反应的反应热取决于反应物和生成物的总能量，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，故D正确．故选D．
点评：
要重视课本中所列出的相关微粒的结构示意图（比例、球棍模型、电子式、结构式、原子结构示意简图，包括反应式等），关键是规范准确表达．

分析：
A、根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图，原子核外电子排布遵循下列规律：（1）电子将尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上；（2）每层最多容纳电子2n2（n为层数）；（3）最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子．B、原子核外电子的概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云．常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道．S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大．P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号．P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大．本题注意电子云与原子轨道的区别．C、石墨晶体是属于混合键型的晶体．石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形蜂巢状的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子．这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键．因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质．而平面结构的层与层之间则依靠分子间力（范德华力）结合起来形成石墨晶体．D、化学反应的反应热取决于反应物和生成物的总能量，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热．

A、根据原子核外电子排布规律，溴的原子核外各层电子分别为：2，8，18，7，正确的原子结构示意图应为：，故A错误；B、为P能级原子轨道示意图，故B错误；C、为金刚石结构示意图，而石墨为层状结构，故C错误；D、化学反应的反应热取决于反应物和生成物的总能量，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，故D正确．故选D．
点评：
要重视课本中所列出的相关微粒的结构示意图（比例、球棍模型、电子式、结构式、原子结构示意简图，包括反应式等），关键是规范准确表达．