1.若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法错误的是:
问题补充：A 常温常压下22.4L水分子含2NA个电子
B NA个氧分子和NA个氢分子质量比为16:1
C 1mol水总共含有3NA个原子
D 71gCl离子可得到NA个电子
2.物质的量浓度相同的NaCl,MgCl2,AlCl3,三种溶液,当它们的体积比为3:2:1时,这三种溶液中Cl离子的物质的量之比为
A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:3
3.标准状况下,①6.72L NH3 ②1.24×10^23个H2S
③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ,下列关系正确的是
A 体积大小：④＞③＞②＞①
B 原子数目：③＞①＞④＞②
C 密度大小：④＞②＞③＞①
D质量大小：④＞③＞②＞①
1.A(水蒸气是液化形成的所以是液体所以不可以认为是1mol)B（摩尔质量不一定）
2.C（四同定律中第一条物质的量的浓度相同时体积之比等于物质的量的比）
3.我把 能求的都求了:(a)0.3molNH3,共1.2Na个原子,又因四同定律中第三条：密度之比等于相对原子质量之比（摩尔质量比）所以可设比的一份是x则有17x,5.1gNH3（b）0.205（约等）molH2S,共0.6Na个原子,体积为4.48L,密度为34x,质量为17g（c）0.35molCH4,共1.75Na个原子,体积为7.84L,密度为16x,质量为5.6g（d）0.5molHCl,共1Na个原子,体积为11.2L,密度为36.5x,质量为18.25g.故选B 1.若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法错误的是:
问题补充：A 常温常压下22.4L水分子含2NA个电子
B NA个氧分子和NA个氢分子质量比为16:1
C 1mol水总共含有3NA个原子
D 71gCl离子可得到NA个电子
2.物质的量浓度相同的NaCl,MgCl2,AlCl3,三种溶液,当它们的体积比为3:2:1时,这三种溶液中Cl离子的物质的量之比为
A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:3
3.标准状况下,①6.72L NH3 ②1.24×10^23个H2S
③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ,下列关系正确的是
A 体积大小：④＞③＞②＞①
B 原子数目：③＞①＞④＞②
C 密度大小：④＞②＞③＞①
D质量大小：④＞③＞②＞①
1.A(水蒸气是液化形成的所以是液体所以不可以认为是1mol)B（摩尔质量不一定）
2.C（四同定律中第一条物质的量的浓度相同时体积之比等于物质的量的比）
3.我把 能求的都求了:(a)0.3molNH3,共1.2Na个原子,又因四同定律中第三条：密度之比等于相对原子质量之比（摩尔质量比）所以可设比的一份是x则有17x,5.1gNH3（b）0.205（约等）molH2S,共0.6Na个原子,体积为4.48L,密度为34x,质量为17g（c）0.35molCH4,共1.75Na个原子,体积为7.84L,密度为16x,质量为5.6g（d）0.5molHCl,共1Na个原子,体积为11.2L,密度为36.5x,质量为18.25g.故选B