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第九单元 溶液 参考下把,最好把邮箱给我,给你发更全面的.
一、溶液的形成
1、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
2、溶质和溶剂判断 ：在溶液中只有一种溶剂,有水为溶剂,无水量多液体为溶剂；其余所有物质为溶质
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
注：①Ca(OH)2它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的转化方法是：加溶质、蒸发溶剂
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解；放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶解度为36g含义：
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）内因 ②温度 外因
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低.如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例：
（1）t3℃时A的溶解度为 80g
.（2）P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质,降温,蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体.
（6）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃
会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A
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一、溶液的形成
1、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
2、溶质和溶剂判断 ：在溶液中只有一种溶剂,有水为溶剂,无水量多液体为溶剂；其余所有物质为溶质
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
注：①Ca(OH)2它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的转化方法是：加溶质、蒸发溶剂
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解；放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶解度为36g含义：
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）内因 ②温度 外因
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低.如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例：
（1）t3℃时A的溶解度为 80g
.（2）P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质,降温,蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体.
（6）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃
会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A