名称颜色潮解▲导电性密度
氢氧化钠固体：白色
溶液：无色固体：有 溶液：没有导电比水的密度大
氢氧化钙无
*氢氧化钾
【氢氧化钠能够潮解,所以可以作为许多气体干燥剂,但是它不能干燥酸性的气体,如：氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等】
②用途
物质用途
氢氧化钠制皂、炼铝、造纸、精炼石油等
氢氧化钙建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液、制造漂粉精等
三、几种重要的盐
物质俗称物理性质化学性质
固体颜色溶液颜色溶解性
氯化钠NaCl食盐白无可溶①氯化钠可以和硝酸银反应
NaCl+AgNO3→AgCl↓+Na NO3
②电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气
碳酸钠
Na2CO3苏打、纯碱①石碱会风化
②碳酸钠溶液是碱性的,pH>7
③碳酸钠可以和酸反应
2HCl+ Na2CO3→2NaCl+ H2O +CO2↑
④碳酸钠可以和石灰水（碱）反应
Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH
⑤碳酸钠可以和氯化钙（盐）反应
Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl
碳酸钠晶体
Na2CO3•10H2O石碱、纯碱晶体
硫酸铜
CuSO4无水硫酸铜蓝①无水硫酸铜检验水的存在
CuSO4+5H2O→CuSO4•5H2O
（实验现象： ）
②硫酸铜晶体加热分解
CuSO4•5H2O→CuSO4+5H2O
（反应基本类型： ）
③硫酸铜和铁（活泼金属）反应
Fe+ CuSO4→Cu+ Fe SO4
（可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜）
④硫酸铜和碱反应
CuSO4+ Ba (OH)2→Ba SO4↓+Cu(OH)2
（此化学方程式可用于除去硫酸铜）
CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2 SO4
⑤硫酸铜和氯化钡（盐）反应
CuSO4+BaCl2→Ba SO4↓+Cu Cl2
硫酸铜晶体
CuSO4•5H2O胆矾、蓝矾蓝
【注意：氯化钠的溶解度受温度影响不大,因此要得到氯化钠晶体,可以采用蒸发结晶的方法；硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响比较大,因此可以采取冷却热饱和溶液的方法】
▲知识整理
1、物质的颜色
物质颜色物质颜色物质颜色
硫酸铜溶液蓝氯化铜溶液蓝硝酸铜溶液蓝
硫酸铁溶液黄氯化铁溶液黄硝酸铁溶液黄
▲硫酸亚铁溶液浅绿氧化镁白四氧化三铁黑
氧化铁红氧化铜黑二氧化锰黑
氢氧化铁红褐氢氧化铜蓝氢氧化镁白
硫酸铜粉末白硫磺黄红磷红
2、物质在空气中长期露置,请判断可能发生的变化（变大、不变、变小）
物质质量▲溶液密度变化溶液浓度原因
浓盐酸变小变小物理变化变小盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体
浓硫酸变大变小变小浓硫酸具有吸水性
氢氧化钠（固体）变大/化学变化/①固体氢氧化钠能够潮解,所以其表面会“出汗”
②固体氢氧化钠还会和空气中的二氧化碳反应
生石灰变大//①生石灰会和空气中的水反应,生成熟石灰
②熟石灰会继续和二氧化碳反应
石灰水溶液质量变小变小变小石灰水会和二氧化碳反应
石碱变小//石碱会风化
无水硫酸铜变大//无水硫酸铜会吸收空气中的水（颜色由白色变成蓝色）
3、检验气体
检验气体

仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管
物质选用试剂和装置化学方程式
水蒸汽①或者②中放无水硫酸铜
氢气④中放氧化铜+
①或者②中放无水硫酸铜
二氧化碳③中石灰水
一氧化碳④中放氧化铜+③中石灰水
氯化氢气体③中硝酸银溶液
4、去除杂质（气体）

仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管
物质选用试剂和装置化学方程式
氧气④中放铜粉或者用铜网
水蒸汽①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者③中浓硫酸（最常用）
氢气④中放氧化铜
二氧化碳①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰//③中氢氧化钠溶液
一氧化碳④中放氧化铜
5、检验物质
被检验物质选用的试剂现象有关的化学方程式
碳酸盐①酸气泡例如：2HCl+ Na2CO3→2NaCl+ H2O +CO2↑
②氢氧化钙或氢氧化钡白色沉淀例如：Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH
K2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2KOH
③可溶性的钡盐或者钙盐例如：Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl
硫酸盐钡盐
（再滴加稀酸）白色沉淀
（不消失）例如：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl
盐酸盐硝酸银
（再滴加稀酸）白色沉淀
（不消失）例如：AgNO3+NaCl→NaNO3+AgCl↓
▲铵盐可溶性碱刺激性
气味例如：NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3↑+ H2O
6、物质的溶解性
①可溶性碱：氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡、▲氨水
②可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、硫酸盐（除硫酸钡）、盐酸盐（除氯化银）
（技巧：后三个正好对应的酸是三大强酸、前3个对应的碱也是溶于水的）
7、有关物质的酸碱性
一般而言,酸溶液是酸性的（pH<7）；大多数的盐溶液是中性的(pH=7)；碱溶液是碱性的(pH>7).
【但是,在初中阶段学生还必须掌握①碳酸钠溶液②草木灰（主要成分是碳酸钾）的水溶液是碱性的(pH>7,能够使酚酞试液变红色,使紫色石蕊试液变蓝色).】
8、化肥
①能够被植物所吸收的营养元素（比如：N、P、K等）主要是以化合态存在于盐中或者有机物中
②尿素是含氮量最高的氮肥
③常见的复合肥料：硝酸钾等
④碳铵的施用：不能在受热受潮下使用,原因是NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑（氮元素流失）
9、几种物质的俗称
物质化学式俗称物质化学式俗称
氯化钠NaCl食盐碳酸钠Na2CO3苏打、纯碱
氢氯酸HCl盐酸碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O纯碱晶体、石碱
氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠硫酸铜CuSO4无水硫酸铜
氢氧化钙Ca(OH)2固体：熟石灰、消石灰
溶液：石灰水硫酸铜晶体CuSO4•5H2O胆矾、蓝矾 名称颜色潮解▲导电性密度
氢氧化钠固体：白色
溶液：无色固体：有 溶液：没有导电比水的密度大
氢氧化钙无
*氢氧化钾
【氢氧化钠能够潮解,所以可以作为许多气体干燥剂,但是它不能干燥酸性的气体,如：氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等】
②用途
物质用途
氢氧化钠制皂、炼铝、造纸、精炼石油等
氢氧化钙建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液、制造漂粉精等
三、几种重要的盐
物质俗称物理性质化学性质
固体颜色溶液颜色溶解性
氯化钠NaCl食盐白无可溶①氯化钠可以和硝酸银反应
NaCl+AgNO3→AgCl↓+Na NO3
②电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气
碳酸钠
Na2CO3苏打、纯碱①石碱会风化
②碳酸钠溶液是碱性的,pH>7
③碳酸钠可以和酸反应
2HCl+ Na2CO3→2NaCl+ H2O +CO2↑
④碳酸钠可以和石灰水（碱）反应
Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH
⑤碳酸钠可以和氯化钙（盐）反应
Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl
碳酸钠晶体
Na2CO3•10H2O石碱、纯碱晶体
硫酸铜
CuSO4无水硫酸铜蓝①无水硫酸铜检验水的存在
CuSO4+5H2O→CuSO4•5H2O
（实验现象： ）
②硫酸铜晶体加热分解
CuSO4•5H2O→CuSO4+5H2O
（反应基本类型： ）
③硫酸铜和铁（活泼金属）反应
Fe+ CuSO4→Cu+ Fe SO4
（可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜）
④硫酸铜和碱反应
CuSO4+ Ba (OH)2→Ba SO4↓+Cu(OH)2
（此化学方程式可用于除去硫酸铜）
CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2 SO4
⑤硫酸铜和氯化钡（盐）反应
CuSO4+BaCl2→Ba SO4↓+Cu Cl2
硫酸铜晶体
CuSO4•5H2O胆矾、蓝矾蓝
【注意：氯化钠的溶解度受温度影响不大,因此要得到氯化钠晶体,可以采用蒸发结晶的方法；硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响比较大,因此可以采取冷却热饱和溶液的方法】
▲知识整理
1、物质的颜色
物质颜色物质颜色物质颜色
硫酸铜溶液蓝氯化铜溶液蓝硝酸铜溶液蓝
硫酸铁溶液黄氯化铁溶液黄硝酸铁溶液黄
▲硫酸亚铁溶液浅绿氧化镁白四氧化三铁黑
氧化铁红氧化铜黑二氧化锰黑
氢氧化铁红褐氢氧化铜蓝氢氧化镁白
硫酸铜粉末白硫磺黄红磷红
2、物质在空气中长期露置,请判断可能发生的变化（变大、不变、变小）
物质质量▲溶液密度变化溶液浓度原因
浓盐酸变小变小物理变化变小盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体
浓硫酸变大变小变小浓硫酸具有吸水性
氢氧化钠（固体）变大/化学变化/①固体氢氧化钠能够潮解,所以其表面会“出汗”
②固体氢氧化钠还会和空气中的二氧化碳反应
生石灰变大//①生石灰会和空气中的水反应,生成熟石灰
②熟石灰会继续和二氧化碳反应
石灰水溶液质量变小变小变小石灰水会和二氧化碳反应
石碱变小//石碱会风化
无水硫酸铜变大//无水硫酸铜会吸收空气中的水（颜色由白色变成蓝色）
3、检验气体
检验气体

仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管
物质选用试剂和装置化学方程式
水蒸汽①或者②中放无水硫酸铜
氢气④中放氧化铜+
①或者②中放无水硫酸铜
二氧化碳③中石灰水
一氧化碳④中放氧化铜+③中石灰水
氯化氢气体③中硝酸银溶液
4、去除杂质（气体）

仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管
物质选用试剂和装置化学方程式
氧气④中放铜粉或者用铜网
水蒸汽①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者③中浓硫酸（最常用）
氢气④中放氧化铜
二氧化碳①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰//③中氢氧化钠溶液
一氧化碳④中放氧化铜
5、检验物质
被检验物质选用的试剂现象有关的化学方程式
碳酸盐①酸气泡例如：2HCl+ Na2CO3→2NaCl+ H2O +CO2↑
②氢氧化钙或氢氧化钡白色沉淀例如：Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH
K2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2KOH
③可溶性的钡盐或者钙盐例如：Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl
硫酸盐钡盐
（再滴加稀酸）白色沉淀
（不消失）例如：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl
盐酸盐硝酸银
（再滴加稀酸）白色沉淀
（不消失）例如：AgNO3+NaCl→NaNO3+AgCl↓
▲铵盐可溶性碱刺激性
气味例如：NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3↑+ H2O
6、物质的溶解性
①可溶性碱：氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡、▲氨水
②可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、硫酸盐（除硫酸钡）、盐酸盐（除氯化银）
（技巧：后三个正好对应的酸是三大强酸、前3个对应的碱也是溶于水的）
7、有关物质的酸碱性
一般而言,酸溶液是酸性的（pH<7）；大多数的盐溶液是中性的(pH=7)；碱溶液是碱性的(pH>7).
【但是,在初中阶段学生还必须掌握①碳酸钠溶液②草木灰（主要成分是碳酸钾）的水溶液是碱性的(pH>7,能够使酚酞试液变红色,使紫色石蕊试液变蓝色).】
8、化肥
①能够被植物所吸收的营养元素（比如：N、P、K等）主要是以化合态存在于盐中或者有机物中
②尿素是含氮量最高的氮肥
③常见的复合肥料：硝酸钾等
④碳铵的施用：不能在受热受潮下使用,原因是NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑（氮元素流失）
9、几种物质的俗称
物质化学式俗称物质化学式俗称
氯化钠NaCl食盐碳酸钠Na2CO3苏打、纯碱
氢氯酸HCl盐酸碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O纯碱晶体、石碱
氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠硫酸铜CuSO4无水硫酸铜
氢氧化钙Ca(OH)2固体：熟石灰、消石灰
溶液：石灰水硫酸铜晶体CuSO4•5H2O胆矾、蓝矾