化学
学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”的道理． （1）金币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，若将金币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是，写出溶解时的离子方程（2）铝是一种较活泼的金属，在生产生活中有广泛的应用，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．（3）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）①d过程中，可以观察到，说明饱和氯水中含有（填化学符号）．②生产84消毒液对应的是（填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”）．

2019-11-28

学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”的道理．
作业帮
（1）金币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，若将金币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是___，写出溶解时的离子方程___
（2）铝是一种较活泼的金属，在生产生活中有广泛的应用，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为___，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
（3）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）
①d过程中，可以观察到___，说明饱和氯水中含有___（填化学符号）．
②生产84消毒液对应的是___（填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”）．发生的离子反应方程式为___
③a过程的现象为___．由此可得，氧化性___>___．
（4）硅石重要的半导体材料，工业上生产粗硅的反应方程式为___．
优质解答
（1）将金币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是铜币，发生3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，溶解时的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：铜币；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）①d过程中，可以观察到紫色石蕊先变红后褪色，说明饱和氯水中含有H+、HClO，故答案为：先变红后褪色；H+、HClO；
②氯气与NaOH反应生产84消毒液，对应的是c．发生的离子反应方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：c；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
③Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与KBr发生2KBr+Cl2 ═2KCl+Br2，四氯化碳层在下层为深红色，a过程的现象为溶液分层、且下层为深红色，由此可得，氧化性为Cl2>Br2，故答案为：溶液分层、且下层为深红色；Cl2；Br2；
（4）高温下，碳还原二氧化硅制备粗硅，其反应方程式为：SiO2+2C
 高温 
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Si+2CO，故答案为：SiO2+2C
 高温 
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Si+2CO． （1）将金币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是铜币，发生3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，溶解时的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：铜币；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）①d过程中，可以观察到紫色石蕊先变红后褪色，说明饱和氯水中含有H+、HClO，故答案为：先变红后褪色；H+、HClO；
②氯气与NaOH反应生产84消毒液，对应的是c．发生的离子反应方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：c；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
③Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与KBr发生2KBr+Cl2 ═2KCl+Br2，四氯化碳层在下层为深红色，a过程的现象为溶液分层、且下层为深红色，由此可得，氧化性为Cl2>Br2，故答案为：溶液分层、且下层为深红色；Cl2；Br2；
（4）高温下，碳还原二氧化硅制备粗硅，其反应方程式为：SiO2+2C
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Si+2CO，故答案为：SiO2+2C
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Si+2CO．
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