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第二单元
考点1 空气成分的发现.二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分.空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5.
考点2．空气的主要成分和组成.空气的主要成分及体积分数
空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质
体积分数78% 21%0．94%0．03%0．03%
考点3．混合物和纯净物
纯净物：只由一种物质组成.如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物.
混合物：由两种或多种物质混合而成.如空气.
考点4．空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分主要性质主要用途
氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
氮气化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体,通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术,制造低温环境等
考点5．物质的性质
（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等.
（2）化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质.包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等.
考点6．空气的污染及防治
有害气体：（CO）、（SO2）、（NO2）等,
（1）空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）
（2）空气污染的危害：损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等.
（3）保护空气的措施：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等.
（4）城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等.
考点7．测定空气中氧气体积分数的实验方法
（1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,（使集气瓶中气体体积减小,压强减小）,观察集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数.
（2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积.
（3）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并使装置冷却到室温后,打开弹簧夹.
（4）实验讨论：A.不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验,原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积.B.进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽；②装置漏气,使外界空气进入瓶内；③装置未冷却至室温就打开弹簧夹,使进入瓶内水的体积减少.
考点8．氧气的化学性质
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式
木炭-------⒈发出白光⒉放出热量3.生成气体使澄清的石灰水变浑浊.C + O2 点燃 CO2
硫------⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体
S + O2 点燃 SO2
红磷（暗红）-------⒈产生大量白烟⒉放出热量
4P + 5O2 点燃 2P2O5
镁条——-⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量4.有白烟生成
2Mg + O2 点燃 2MgO
铁丝——-⒈剧烈燃烧,火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
说明：⒈铁丝在氧气中燃烧实验,预先放少量水或沙,防止热的熔融物溅落瓶底,炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
⑵氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性.
考点9．物理变化、化学变化
（1）物理变化：没有生成新物质的变化.如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等.
（2）化学变化：生成新物质的变化.如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等.A——化学变化的基本特征是有新物质生成.B——化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等.C——化学变化中发生能量变化,这种变化以放热、发光的形式表现出来.
考点10．化合反应、氧化反应、缓慢氧化
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.它属于基本反应类型.
（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应.
（3）化合反应与氧化反应的关系：
化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应.
有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应.
（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化.通常无发光现象,但会放出热量.如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等.
考点11氧气的实验室制法
（1）药品：A——过氧化氢与二氧化锰、B——高锰酸钾、C——氯酸钾与二氧化锰
（2）反应原理（化学方程式）
（3）实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）
（4）收集方法：
A——排水法：因为氧气不易溶于水.
B——向上排空气法：因为氧气密度比空气大.
（5）用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集.实验步骤可以概括如下：
⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中,试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管）,用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）
⑷点燃酒精灯,先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
⑹收集完毕,将导管移出水槽；
这样做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂.
⑺熄灭酒精灯.
（6）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明带瓶内的气体是氧气.
（7）验满方法：
A——用向上排空气法收集时,用带火星的木条平放在集气瓶口,如果木条复燃,说明集气瓶内的氧气已满；
B——用排水法收集时,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满.
考点12．分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应.
考点13．催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质.催化剂所起的作用叫催化作用.
考点14．氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点15．装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管,先把导管的一端浸入水里,后把两手紧贴试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,则装置的气密性良好.
第二单元
考点1 空气成分的发现.二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分.空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5.
考点2．空气的主要成分和组成.空气的主要成分及体积分数
空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质
体积分数78% 21%0．94%0．03%0．03%
考点3．混合物和纯净物
纯净物：只由一种物质组成.如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物.
混合物：由两种或多种物质混合而成.如空气.
考点4．空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分主要性质主要用途
氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
氮气化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体,通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术,制造低温环境等
考点5．物质的性质
（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等.
（2）化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质.包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等.
考点6．空气的污染及防治
有害气体：（CO）、（SO2）、（NO2）等,
（1）空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）
（2）空气污染的危害：损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等.
（3）保护空气的措施：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等.
（4）城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等.
考点7．测定空气中氧气体积分数的实验方法
（1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,（使集气瓶中气体体积减小,压强减小）,观察集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数.
（2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积.
（3）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并使装置冷却到室温后,打开弹簧夹.
（4）实验讨论：A.不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验,原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积.B.进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽；②装置漏气,使外界空气进入瓶内；③装置未冷却至室温就打开弹簧夹,使进入瓶内水的体积减少.
考点8．氧气的化学性质
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式
木炭-------⒈发出白光⒉放出热量3.生成气体使澄清的石灰水变浑浊.C + O2 点燃 CO2
硫------⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体
S + O2 点燃 SO2
红磷（暗红）-------⒈产生大量白烟⒉放出热量
4P + 5O2 点燃 2P2O5
镁条——-⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量4.有白烟生成
2Mg + O2 点燃 2MgO
铁丝——-⒈剧烈燃烧,火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
说明：⒈铁丝在氧气中燃烧实验,预先放少量水或沙,防止热的熔融物溅落瓶底,炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
⑵氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性.
考点9．物理变化、化学变化
（1）物理变化：没有生成新物质的变化.如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等.
（2）化学变化：生成新物质的变化.如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等.A——化学变化的基本特征是有新物质生成.B——化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等.C——化学变化中发生能量变化,这种变化以放热、发光的形式表现出来.
考点10．化合反应、氧化反应、缓慢氧化
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.它属于基本反应类型.
（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应.
（3）化合反应与氧化反应的关系：
化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应.
有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应.
（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化.通常无发光现象,但会放出热量.如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等.
考点11氧气的实验室制法
（1）药品：A——过氧化氢与二氧化锰、B——高锰酸钾、C——氯酸钾与二氧化锰
（2）反应原理（化学方程式）
（3）实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）
（4）收集方法：
A——排水法：因为氧气不易溶于水.
B——向上排空气法：因为氧气密度比空气大.
（5）用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集.实验步骤可以概括如下：
⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中,试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管）,用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）
⑷点燃酒精灯,先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
⑹收集完毕,将导管移出水槽；
这样做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂.
⑺熄灭酒精灯.
（6）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明带瓶内的气体是氧气.
（7）验满方法：
A——用向上排空气法收集时,用带火星的木条平放在集气瓶口,如果木条复燃,说明集气瓶内的氧气已满；
B——用排水法收集时,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满.
考点12．分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应.
考点13．催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质.催化剂所起的作用叫催化作用.
考点14．氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点15．装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管,先把导管的一端浸入水里,后把两手紧贴试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,则装置的气密性良好.