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碘在常温下是紫色的固体,并会释放出紫色的气体.碘会升华,即是说碘在常压下并没有液态,会直接由固体转化为气体.只有加压碘蒸汽才能液化.
卤素都有氧化性自上而下逐渐减弱.
碘的化学性质不如同族元素F2 、Cl2 、Br2 活泼,但在化学反应中它也可以表现出由-1到+7的多种氧化态,它的化学性质可以概括为以下几个方面.
碘能溶于碘化物中是因为I2 与碘离子生成了错离子（I3 ）.I2 + I → I3 在这个平衡中,溶液里总有单质碘的存在,因此许多碘化钾溶液的性质与碘溶液相同.碘分子会与淀粉生成蓝黑色错合物,但碘离子（I ）则否.
碘与金属的反应：
一般能与氯单质反应的金属（除了贵金属）同样也能与碘反应,只是反应活性不如氯单质.例如碘单质常温下可以和活泼的金属直接作用,与其他金属的反应需要在较高的温度下才能发生.I 2 + 2Na → 2NaI.
碘与非金属的反应：
一般能与氯单质反应的非金属同样也能与碘的单质反应,由于碘单质的氧化能力较弱,反应活性不如氯,所以需要在较高的温度下才能发生反应.例如它与磷作用,只生成 三碘化磷：3I 2 + 2P → 2PI 3 .
碘与水的反应：
(1) 卤素与水的反应类型：在水中会发生自身氧化还原反应.
(2)碘与水的反应：碘在水中的溶解度最小,仅微溶于水,溶解度是0.029g/100g水.I 2
与水不能发生像F2 与水发生的氧化还原反应.将氧气通入碘化氢溶液内会有碘析出：
4HI + O 2 → 2I 2 + 2H 2 O
I2 在碱性条件下,I2 可以发生自身氧化还原反应,生成碘酸根与碘离子：
3I 2 + 6OH → 5I + IO 3 + 3H 2 O
这是由于溶液中不存在次碘酸根IO.在任何温度下,IO 都迅速发生自身氧化还原反应生成I 和IO 3 .
碘在常温下是紫色的固体,并会释放出紫色的气体.碘会升华,即是说碘在常压下并没有液态,会直接由固体转化为气体.只有加压碘蒸汽才能液化.
卤素都有氧化性自上而下逐渐减弱.
碘的化学性质不如同族元素F2 、Cl2 、Br2 活泼,但在化学反应中它也可以表现出由-1到+7的多种氧化态,它的化学性质可以概括为以下几个方面.
碘能溶于碘化物中是因为I2 与碘离子生成了错离子（I3 ）.I2 + I → I3 在这个平衡中,溶液里总有单质碘的存在,因此许多碘化钾溶液的性质与碘溶液相同.碘分子会与淀粉生成蓝黑色错合物,但碘离子（I ）则否.
碘与金属的反应：
一般能与氯单质反应的金属（除了贵金属）同样也能与碘反应,只是反应活性不如氯单质.例如碘单质常温下可以和活泼的金属直接作用,与其他金属的反应需要在较高的温度下才能发生.I 2 + 2Na → 2NaI.
碘与非金属的反应：
一般能与氯单质反应的非金属同样也能与碘的单质反应,由于碘单质的氧化能力较弱,反应活性不如氯,所以需要在较高的温度下才能发生反应.例如它与磷作用,只生成 三碘化磷：3I 2 + 2P → 2PI 3 .
碘与水的反应：
(1) 卤素与水的反应类型：在水中会发生自身氧化还原反应.
(2)碘与水的反应：碘在水中的溶解度最小,仅微溶于水,溶解度是0.029g/100g水.I 2
与水不能发生像F2 与水发生的氧化还原反应.将氧气通入碘化氢溶液内会有碘析出：
4HI + O 2 → 2I 2 + 2H 2 O
I2 在碱性条件下,I2 可以发生自身氧化还原反应,生成碘酸根与碘离子：
3I 2 + 6OH → 5I + IO 3 + 3H 2 O
这是由于溶液中不存在次碘酸根IO.在任何温度下,IO 都迅速发生自身氧化还原反应生成I 和IO 3 .