初三表格化学计算题.质量分数什么的,需要详细过程为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验.所得相关数据记录如下（实验中的误差忽略不计）： 第一次 第二次 第三次所含合金的质量（g） 25 25 50所用稀硫酸的质量（g） 120
2019-06-21
初三表格化学计算题.质量分数什么的,需要详细过程
为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验.所得相关数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
第一次 第二次 第三次
所含合金的质量（g） 25 25 50
所用稀硫酸的质量（g） 120 160 100
生成氢气的质量（g） 0.4 0.4 0.4
1、试计算该铜锌合金中锌的质量分数.
2、从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 ? 时,表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应.（提示：铜不与稀硫酸反应）
第一问请给出分析步骤.怎样判断哪一次是锌与硫酸恰好完全反应.
后面的需要详细步骤.
优质解答
第一与第二次生成H2质量相同,说明H2SO4足量或者过量,
Zn------------H2
65 2
x=13g 0.4g
Zn质量分数=13/25=52%
第三次合金质量是前2次的2倍,但反应生成的H2质量与前2次一样,说明合金过量,
H2SO4-------H2
98 2
y=19.6g 0.4g
H2SO4质量分数=19.6/100=19.6%
Zn与H2SO4和好完全反应,质量比应该为Zn：H2SO4=65：98
合金中Zn=52%,溶液中H2SO4=19.6%
所以,当Zn与H2SO4完全反应,合金与溶液的质量比为 65/52%：98/19.6%=125：500=1：4
第一与第二次生成H2质量相同,说明H2SO4足量或者过量,
Zn------------H2
65 2
x=13g 0.4g
Zn质量分数=13/25=52%
第三次合金质量是前2次的2倍,但反应生成的H2质量与前2次一样,说明合金过量,
H2SO4-------H2
98 2
y=19.6g 0.4g
H2SO4质量分数=19.6/100=19.6%
Zn与H2SO4和好完全反应,质量比应该为Zn：H2SO4=65：98
合金中Zn=52%,溶液中H2SO4=19.6%
所以,当Zn与H2SO4完全反应,合金与溶液的质量比为 65/52%：98/19.6%=125：500=1：4